Các nguyên toosa nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
A. tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần
B. tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
C. tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần
D. tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần
B. tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
Trong chu kì 3, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
1) bán kính nguyên tử tăng. 2) độ âm điện giảm.
3) tính bazơ của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng giảm dần.
4) tính kim loại tăng dần. 5) tính phi kim giảm dần.
Số nhận định đúng là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
1) sai vì trong chu kì 3, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính giảm dần.
2) sai vì trong chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần.
3) đúng.
4) sai và 5) sai. Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả năng nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả năng nhận electron tăng nên tính phi kim tăng.
Vậy có 1 nhận định đúng → Chọn A.
Từ trái sang phải trong một chu kì tại sao bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng?
Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu thêm electron ở lớp ngoài cũng tăng nên tính phi kim tăng dần.
A. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi
kim giảm.
B. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm, tính
phi kim tăng.
C. Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm, tính phi
kim tăng.
D. Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi
kim giảm.
Câu 1: Trong 1 chu kì (chu kì 1) đi từ trái sang phải tinh chất của các nguyên tố biến đổi như sau:
A. Tính kim Ioại và tính phi kim đều giảm dần.
B. Tính kim Ioại và tính phi kim đều tăng dần
C. Tính kim Ioại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần
D. Tính kim Ioại tăng đồng thời tính phi kim giảm dần
Câu 2: Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới , tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau:
A. Tính kim Ioại và tính phi kim đều giảm dần.
B. Tính kim Ioại và tính phi kim đều tăng dần
C. Tính kim Ioại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần
D. Tính kim Ioại tăng đồng thời tính phi kim giảm dần
Câu 3: Số thứ tự của chu kì bằng:
A. Số electron trong nguyên tử
B . Số electron ở lớp ngoài cùng
C. Số lớp electron.
.D. Số hiệu nguyên tử
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố x có kí hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3 viết trong bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tố x có đặc điểm
A. Có 11 e trong nguyên tử, 3 e Iớp ngoài cùng, 1 Iớp e
B. Có 1 e trong nguyên tử, 1 Iớp e ngoài cùng,3 Iớp e
C. Có 1 e trong nguyên tử, 11 Iớp e ngoài cùng,3 Iớp e
D. Có 3 e trong nguyên tử, 1 Iớp e ngoài cùng,11 Iớp
Câu 5: Số thứ tự của nhóm bằng
A. Số eIectron trong nguyên tử
B. Số eIectron ở Iớp ngoài cùng
C. Số Iớp eIectron.
D. Số hiệu nguyên tử
Câu 1: Trong 1 chu kì (chu kì 1) đi từ trái sang phải tinh chất của các nguyên tố biến đổi như sau:
A. Tính kim Ioại và tính phi kim đều giảm dần.
B. Tính kim Ioại và tính phi kim đều tăng dần
C. Tính kim Ioại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần
D. Tính kim Ioại tăng đồng thời tính phi kim giảm dần
Câu 2: Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới , tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau:
A. Tính kim Ioại và tính phi kim đều giảm dần.
B. Tính kim Ioại và tính phi kim đều tăng dần
C. Tính kim Ioại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần
D. Tính kim Ioại tăng đồng thời tính phi kim giảm dần
Câu 3: Số thứ tự của chu kì bằng:
A. Số electron trong nguyên tử
B . Số electron ở lớp ngoài cùng
C. Số lớp electron.
.D. Số hiệu nguyên tử
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố x có kí hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3 viết trong bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tố x có đặc điểm
A. Có 11 e trong nguyên tử, 3 e Iớp ngoài cùng, 1 Iớp e
B. Có 1 e trong nguyên tử, 1 Iớp e ngoài cùng,3 Iớp e
C. Có 1 e trong nguyên tử, 11 Iớp e ngoài cùng,3 Iớp e
D. Có 3 e trong nguyên tử, 1 Iớp e ngoài cùng,11 Iớp
Câu này anh nghĩ đáp án phải là : 11 e trong nguyên tử , 3 lớp e , 1 e ngoài cùng nha
Câu 5: Số thứ tự của nhóm bằng
A. Số eIectron trong nguyên tử
B. Số eIectron ở Iớp ngoài cùng
C. Số Iớp eIectron.
D. Số hiệu nguyên tử
Từ trái sang phải trong một chu kì, tại sao bán kính nguyên tử các nguyên tố các nguyên tố giàm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng ?
Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu thêm electron ở lớp ngoài cùng tăng dần nên tính phi kim tăng dần
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố.
A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
B. Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
C. Giảm theo chiều tăng của tính phi kim.
D. B và C đều đúng.
Chọn đáp án đúng nhất.
Xét trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại biến đổi như thế nào? * 4 điểm giảm dần. Không tăng không giảm. tăng và giảm. tăng dần
Hãy sx các nguyên tố sau theo chiều:
1. Tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, Si
2. Tính kim loại giảm dần: Mg, Al, Ca, Rb, K
Câu 1. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân biến thiên nào sau đây không đúng?
A. Độ âm điện tăng dần.
B. Tính kim loại giảm dần.
C. Bán kính nguyên tử giảm dần.
D. Tính hóa trị cao nhất trong hợp chất oxi giảm dần.
