Chọn câu C: số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.

 

tạo được tất cả 20.2= 40( cặp góc đối đỉnh)

Số chia cần tìm: (1423 + 1) : (15 + 1) = 89. 
Số dư cần tìm: 89 – 1 = 88

Những nguyên tố kim loại kiềm đứng đầu chu kì. Trừ chu kì 1, hiđro không phải là kim loại kiềm. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có 1 electron lớp ngoài cùng.

 

Những nguyên tố khí hiếm đứng cuối chu kì. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố khí hiếm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (riêng He có 2e).

 

Có tất cả:20 x 2=40(góc)

a) - 1s²2s²2p⁴                           ; Số electron hóa trị là 6.

   - 1s²2s²2p³                            ; Số electron hòa trị là 5.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                 ; Số electron hòa trị là 3.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                 ; Số electron hòa trị là 7.

b)

   - 1s²2s²2p⁴                            ; Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VIA.

   - 1s²2s²2p³                            ; Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VA.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                 ; Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                 ; Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.

Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA nên có 85e phân bố thành 6 lớp, lớp ngoài cùng có 7e nên thể hiện tính phi kim. At ở cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhất trong nhóm.
 

a) Căn cứ vào những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, người ta sắp xếp thành dãy các nguyên tố gọi là chu kì (trừ chu kì 1).

Căn cứ vào cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự nhau để sắp các nguyên tố thành nhóm.

b) Chu kì là dãy những nguyên tố mà những nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1).

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2, 3

Chu kì 1 có 2 nguyên tố.

Chu kì 2, 3 có 8 nguyên tố.

Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7.

Chu kì 4, 5 đều có 18 nguyên tố.

Chu kì 6 có 32 nguyên tố.

Chu kì 7 mới tìm thấy 26 nguyên tố.

Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu thêm electron ở lớp ngoài cùng tăng dần nên tính phi kim tăng dần