Đáp án cần chọn là: D

→ có 5 thí nghiệm thu được kết tủa là (a), (b), (c), (d), (f)

Đáp án B

Do thêm kim loại M vào dung dịch F e 2 S O 4 3 , khối lượng dung dịch tăng đúng bằng khối lượng kim loại phản ứng nên sau phản ứng không thu được kết tủa cũng không có khí thoát ra.

Vậy M là Cu

a/ Xác định kim loại M

n_H2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol

Goi số mol MO là a mol, m_MO = (M+16).a

MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)

a mol amol amol

Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol

mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4

Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)

Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)

a mol a mol a mol amol

Theo bài ra CO₂ tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:

CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

b 2b b b

CO2+NaOH--->NaHCO3

c c c

Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96

- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,

b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).

- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)

Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96

62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01

Theo 2, 3 và 4, n co₂ = 0,03= n MO = a = 0,03.

Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085

M = 56 vậy kim loại M là Fe, m_MO=(56+16).0,03= 2,16 g

b/ Dung dịch E gồm FeSO₄ 0,03 mol và H₂SO₄ dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H₂SO₄ phản ứng hết.

2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2

2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe

Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam

Như vậy FeSO₄ còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol

Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol

Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam

Đáp án : D

n H 2 S O 4 b đ = 0,05 mol ; n _MO = a mol

MO + H₂SO₄ à MSO₄ + H₂

=>  n H 2 S O 4   d ư  = (0,05 – a ) mol

m_{dd sau} = (M + 16)a + 78,4 (g)

m_MO = (M + 16)a = m(g)

=>  C % H 2 S O 4 = 2 , 433 % ( 1 )

MO + CO à M + CO₂

=> Y gồm CO₂ và CO dư

 Cho Y qua dung dịch NaOH có n_NaOH = 0,05 mol mà chỉ có 1 khí thoát ra thì đó là CO

vậy CO₂ phản ứng hết. Phản ứng có thể xảy ra :

CO₂ + 2NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O

k         2k                  k

CO₂ + NaOH -> NaHCO₃

.t           t                 t

=> m_muối = 106k + 84t = 2,96g (2)

TH₁ : Nếu NaOH dư => t = 0

=> a = k = 0,028 mol => M = 348,8g(L)

TH₂ : NaOH hết

=> 2k + t = 0,05 (3)

Từ (2,3) => k = 0,02 ; t = 0,01 mol

=> n C O 2 = a = 0,03 mol. Thay vào (1)

=> M = 56g (Fe)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO_4(l) ---> FeSO₄ + H₂

            0,1<-------------------------------0,1

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:

2Fe + 6H₂SO_4(đ,n) ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,1-------------------------------------------->0,15

2Ag + 2H₂SO_4(đ,n) ---> Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,2<----------------------------------------0,1

=> m_Ag = 0,2.108 = 21,6 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+21,6}.100\%=20,44\%\\\%m_{Ag}=100\%-20,44\%=79,56\%\end{matrix}\right.\)

b) n_NaOH = 0,25.1,5 = 0,375 (mol)

\(T=\dfrac{0,375}{0,25}=1,5\) => Tạo cả 2 muối

PTHH:

2NaOH + SO₂ ---> Na₂SO₃ + H₂O

0,375--->0,1875--->0,1875

Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ---> 2NaHSO₃

0,0625<---0,0625----------->0,125

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2SO_3\right)}=\dfrac{0,1875-0,0625}{0,25}=0,48M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,125}{0,25}=0,5M\end{matrix}\right.\)

Đáp án D

kim loại M là Fe; phi kim X là Cl₂. Quá trình phản ứng:

Fe_dư + Cl₂ → chất rắn Y gồm Fe và FeCl₂. Y + H₂O → dung dịch Z gồm {FeCl₂ + FeCl₃}.

AgNO₃ + dung dịch Z → chất rắn G gồm {AgCl và Ag}↓ 

|| khi G + HNO_{3đặc, nóng, dư} thì Ag phản ứng tạo NO₂↑; AgCl không phản ứng → chất rắn F.

Theo đó, đáp án đúng cần chọn là D

Đáp án D

kim loại M là Fe; phi kim X là Cl₂. Quá trình phản ứng:

Fe_dư + Cl₂ → chất rắn Y gồm Fe và FeCl₂. Y + H₂O → dung dịch Z gồm {FeCl₂ + FeCl₃}.

AgNO₃ + dung dịch Z → chất rắn G gồm {AgCl và Ag}↓ 

|| khi G + HNO_{3đặc, nóng, dư} thì Ag phản ứng tạo NO₂↑; AgCl không phản ứng → chất rắn F.

Theo đó, đáp án đúng cần chọn là D.