Bài 1:

a, \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\)

b, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(4FeCl_2+8NaOH+O_2+2H_2O\underrightarrow{trongkk}4Fe\left(OH\right)_3+8NaCl\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2:

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

______0,125___0,0625 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,125.107=13,375\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án C

- Qui hỗn hợp ban đầu là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yCO → t o  xFe + yCO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Ta thấy n_CO2 = n_CaCO3 = 7/100 = 0,07 mol

BTKL: m _{hh đầu} + m_CO = m_Fe + m_CO2 => 12,32 + 0,07.28 = m_Fe + 0,07.44 => m_Fe = 12,32 – 0,07.16 = 11,2g

Đáp án C

Qui hỗn hợp về dạng:

Fe và O => m_Fe + m_O = 12g                (1)

n_NO = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO => 3n_Fe – 2n_O = 0,3 mol          (2)

Từ (1,2) => n_Fe = 0,18 ; n_O = 0,12 mol

=> n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 mol

=> C_{M (HNO3)} = 0,64: 0,2 = 3,2 M

m = m_Fe = 0,18.56 = 10,08g

a/ PTHH: 2Fe(OH)₃ ==(nhiệt)==> Fe₂O₃ + 3H₂O

ÁP dụng định luật bảo toàn khối luọng, ta có:

m_Fe(OH)3(pứ) = m_Fe2O3 + n_H2O = 80 + 27 = 107 gam

=> %m_Fe(OH)3(bị phân hủy) = \(\frac{107}{200}.100\%=53,5\%\)

b/ Sau phản ứng có 3 chất đó là: Fe₂O_3, H₂O và Fe(OH)₃ dư

Giúp em với ạ

a, Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ----> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b, Ta có 

C% H₂SO₄=\(\dfrac{m_{ctH2SO4}}{147}.100=20\)

=> m_{ct H2SO4=29,4 g}

n_H2SO4=\(\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)

Ta có: n_H2SO4=\(\dfrac{1}{3}\)n_Fe3O4

=> n_{Fe3O4=0,1 mol}

=> m_Fe3O4=0,1.160=16 g

=> a=16 g

c, Ta có: n_H2SO4=\(\dfrac{1}{3}\)n_Fe2(SO4)3

_=> n_{Fe2(SO4)3=0,1 mol}

=> m_{Fe2(SO4)3=400.0,1=40 g}

C% Fe₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{40}{147+16}\).100=24,54%

PTK: Fe₂O₃-----> 56 .2 +16.3=160 Dvc

PTK : Al₂(SO₄)₃--------> 27.2+32.3+16.7=262 DvC

PTK: Zn(OH)_{2------------>}65+16.2+1.2=99 DvC

\(PTHH:2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{H_2O}=160+50=210\left(g\right)\)

Thành phần phần trăm khối lượng \(Fe\left(OH\right)_3\) đã phân hủy là:

\(\dfrac{210}{270}=77,77\%\)

Fe2O3+3H2SO4+->Fe2(SO4)3+3H2O

\(=>\dfrac{mH2SO4}{147}.100\%=20\%=>mH2SO4=29,4g\)

\(=>nFe2O3=\dfrac{1}{3}nH2SO4=\dfrac{1}{3}.\dfrac{29,4}{98}=0,1mol\)

\(=>a=mFe2O3=0,1.160=16g\)

\(=>C\%Fe2\left(SO4\right)3=\dfrac{0,3.400}{147+16}.100\%=73,7\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(m\right)\);\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(m\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,5}{3}\)=>\(Fe_2O_3\) dư

H₂ phản ứng hết​​​​​

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)​

tỉ lệ          :1           3            2          3

số mol     :0,17      0,5         0,3        0,5

\(m_{Fe_2O_3}=0,3.160=48\left(g\right)\)