a, CTHH oxyde cao nhất của R: R₂O₇

Có: m_R : m_O = 7,1:11,2 \(\Rightarrow n_R:n_O=\dfrac{7,1}{M_R}:\dfrac{11,2}{16}=\dfrac{7,1}{M_R}:0,7=\dfrac{71}{7M_R}\)

\(\Rightarrow\dfrac{71}{7M_R}=\dfrac{2}{7}\Rightarrow M_R=35,5\left(g/mol\right)\)

→ R là Cl.

b, Ta có: 56n_Fe + 84n_MgCO3 = 36,4 (1)

BT e, có: n_H2 = n_Fe

BTNT C, có: n_CO2 = n_MgCO3

Mà: d_Y/O2 = 0,85 ⇒ M_Y = 0,85.32 = 27,2 (g/mol)

\(\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+44n_{CO_2}}{n_{H_2}+n_{CO_2}}=27,2\Rightarrow\dfrac{2n_{Fe}+44n_{MgCO_3}}{n_{Fe}+n_{MgCO_3}}=27,2\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=25,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT Fe: n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol) \(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

BTNT Mg: n_MgCl2 = n_MgCO3 = 0,3 (mol) \(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,3}{0,8}=0,375\left(M\right)\)

Hợp chất của R và hidro: RH

\(\Rightarrow a\%=\dfrac{M_R}{M_R+1}.100\%\)

Hợp chất oxit cao nhất của R: R₂O₇

\(\Rightarrow b\%=\dfrac{2M_R}{2M_R+112}.100\%\)

\(\Rightarrow\dfrac{M_R}{M_R+1}+\dfrac{2M_R}{2M_R+112}=\dfrac{18176}{13359}\)

\(\Rightarrow M_R=35,5\left(g/mol\right)\)

→ R là Cl.

Vì hợp chất với hidro có dạng RH => X hoặc Y thuộc nhóm IA hoặc VIIA
*TH1: Y thuộc nhóm IA => CT hidroxit : YOH
theo đề ta có: Y/(Y+17)=0.35323
=>Y=9.28 (loại)
*TH2: Y thuộc nhóm VIIA=> CT hidroxit: HYO4
theo đề ta có: Y/(1+Y+16.4)=0.35323
=> Y=35.5 Cl 
theo đề ta thấy: trung hòa A cần dùng dung dịch B. Mà B là axit => A là bazo
=> X thuộc nhóm IA => CTHH: XOH
PT: XOH + HClO4 -> XClO4 +H2O
0.15 0.15 (MOL)
m(XOH)=(50.16,8)/100=8,4=>M(XOH)=m/n=56=>X=39 (Kali)

Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.

Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH

Ta có : \(\frac{Y}{17}=\frac{35,323}{64,677}\Rightarrow\)\(Y=9,284\)  (loại do không có nghiệm thích hợp)

Trường hợp 2 : Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO₄

Ta có : \(\frac{Y}{65}=\frac{35,323}{64,377}\Rightarrow Y=35,5\), vậy Y là nguyên tố clo (Cl).

B (HClO₄) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH

\(m_A=\frac{16,8}{100}.50g=8,4g\)

XOH + HClO₄ \(\rightarrow\) XClO₄ + H₂O

\(\Rightarrow n_A=n_{HClO_4}=0,15L.0,1\text{/}L=0,15mol\)

\(\Rightarrow M_X+17g\text{/}mol=\frac{0,84g}{0,15mol}\)

\(\Rightarrow\) M_X = 39 gam/mol, vậy X là nguyên tố kali (K).

Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.
Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH
Ta có Y 17 = 35 , 323 64 , 677 → Y= 9,284 ( loại do không có nghiệm thích hợp)
Trường hợp 2: Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO₄
Ta có Y 16 . 4 + 1 = 35 , 323 64 , 677 → Y = 35,5 (Cl)
→ n_A = n_HClO4 = 0,15 mol
HClO₄ là một axit nên A là một bazo dạng XOH: HClO₄ + XOH → XClO₄ + H₂O
Luôn có n_A = n_XOH= 0,15 mol → M_XOH = 50 . 0 , 168 0 . 15  = 56 ( KOH) → X là K.
Đáp án C.

Đáp án A

Oxit cao nhất của X có dạng: X₂O₇

m_X : m_O = 7,1 : 11,2 =>   = 35,5(Cl)

Đáp án D

BTKL: mH₂O = 27,48 + 0,95.98 + 0,24.101 – 128,32 – 0,2.17,7 = 12,96 gam⇒nH₂O = 0,72 mol.

Vì nên Z phải có H₂ ⇒ nH₂ = 0,95 – 0,72 – 2z = 0,23 – 2z.

Bảo toàn N: x + z = 0,24

Mặt khác, mO.Z = 0,226. 3,54 = 0,8 gam ⇒ nO = y = 0,05 mol

Bảo toàn O: nO.X + 3.0,24 = 0,72 + y ⇔ nO.X = y = 0,05 mol ⇒ coi như oxi không oxh khử.

Khối lượng khí: 14x + 16y + 2. (0,23 – 2z) = 3,54

Bảo toàn điện tích:

Cho KOH vào Y: OH- phân bổ  còn dư: 0,08 mol hòa tan Al(OH)₃

Vậy nAl(OH)₃ = a – 0,08

⇒ hệ 

Vậy %mFe(OH)₃ =53,90%

Hỗn hợp khí D gồm 0,04 mol H₂ 

m_O/D = 0,64 gam Û n_O/D = 0,04 mol

⇒ n_N/D =  1 , 84 - 0 , 04 . 2 - 0 , 64 14  = 0,08 mol

Kết tủa là BaSO₄ với 1,53 mol → ban đầu có 1,53 mol KHSO₄ → Fe(NO₃)₃ là 0,035 mol.

Bảo toàn N → trong Z có 0,025 mol NH₄⁺; bảo toàn H → n_H2O = 0,675 mol.

Bảo toàn O → ∑n_{O trong Y} = 0,4 mol → m = 0,4 × 16 × 205 ÷ 64 = 20,5 gam.

Đáp án D