a)Độ pH của nước cất là:

        \(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[10^{-7}\right]=7\)

b)Độ pH của dung dịch đó là:

        \(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[20.10^{-7}\right]\approx5,7\)

a) Ta có:\(-\log\left[H^+\right]=6.1\Leftrightarrow-\log x=6,1\)

b) Phương trình vừa tìm được có ẩn là x và nằm ở vị trí hệ số của logarit

\(C_{M_{HNO_3}}=0,001M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(0,001\right)=3\)

\(C_{M_{H^+}}=0,001M\)

\(C_{M_{OH^-}}=0,001M\)

Chọn D

bài này dễ bạn tự làm đi

a)

Cho tác dụng với NaOH dư

Kết tủa xanh dương là CuCl2

Kết tủa nâu đỏ FeCl3

Kết tủa trắng rồi tan là AlCl3

Không phản ứng là KCl

b)

Cho quỳ tím vào 4 dd

- Hóa xanh là Ba(OH)2 và NạOH

- Không đổi màu là Na2CO3 và NaCl

Cho 2 nhóm tác dụng với H2SO4

- Có kết tủa là Ba(OH)2 còn lại là NaoH

- Có khi thoát ra là Na2CO3 còn lại là NaCl

c)

Cho một lượng nhỏ các chất td dd HCl dư, có khí bay ra là K2CO3

Cho 3 chất còn lại td với BaCl2, có kết tủa trắng : K2SO4

2 chất còn lại cho td với dd AgNO3, có kết tủa trắng : KCl, còn lại là AgNO3

2)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{AgNO3}=0,22\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Nên AgNO3 dư

\(\Rightarrow m_{dd\left(spu\right)}=200+220-m_{kt}=391,3\left(g\right)\)

\(C\%_{HNO3}=\frac{0,2.63}{391,3}=3,22\%\)

\(C\%_{AgNO3\left(dư\right)}=\frac{0,02.170}{391,3}=0,87\%\)

Đáp án D

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[10^{-4}\right]=4\)

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[10^{-5}\right]=5\)