Ta có n_C = 96:12 = 3 (mol)

=> Để đốt cháy 3 mol C cần 3 mol O

=> m_O = 3 x (16 x 2) = 64 (gam)

 C4H10+13\2O2--->4CO2+5H2O

nC4H10=10000\58=172 mol

theo pt nO2=1121 mol

mO2=1121.32=35872 g

B C+O2-->CO2

S+O2-->SO2

mO2=32.(1+2)=96 g:)))

 a)Viết phương trình phàn ứng: 
3Fe + 2O2 -------> Fe3O4 
số mol của 2,32g Fe3O4 là: 2,32/232=0.01mol 
=>nFe=0.01*3=0.03mol=>mFe=0.03*56=1.68... 
=>nO2=0.01*2=0.02 mol 
=>mO2=0.02*32=0.64(gam) 
b)Phương trình phản ứng: 
2KMnO4---->K2MnO4 + MnO2 + O2 
Mà nO2=0.02 (mol) =>nKMnO4 = 0.02*2=0.04 (mol) 
=>mKMnO4=0.04*158=6.32(gam).

a) PTHH: 3Fe + 2O₂ --> Fe₃O₄ 

Số mol của oxit sắt là: 17,4 : 232 = 0,075 mol

Số mol của Fe là: 3 . 0,075 = 0,225 mol

Số mol của oxi là: 2 . 0,075 = 0,15 mol

Khối lượng của Fe cần dùng là: 0,225 . 56 = 12,6 gam

Thể tích khí oxi là : 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

a,gọi mol Al là x(mol)====> nMg=1/2 x( mol)

ta có: mhh= 7,8= 27x+ \(\frac{1}{2}x.24\) ===> x=0,2( m0)=n Al

==> n Mg=0,1(mol)

b, m Al= 5,4 g===> mMg= 7,8-5,4=2,4(g)

c, 4Al+ 302===> 2Al203

      0,2                0,1

2Mg+ o2=======> 2Mg0

0,1                           0,1

tổng số nO2=0,2( moI)

==> m02= 0,2.32=6,4 g

a. Đặt x là số mol của Mg,và y là số mol của Al

theo gt : nAl/nMg=2/1 =>nAl = 2nMg <=> y=2x=>-2x+y=0 (1)

mà 24x +27y = 7,8g (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ pt được x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

=> Mg = 0,1 (mol),Al = 0,2 (mol)

b. => mAl = 27.0,2 = 5,4g =>mMg - 7,8 -5,4 = 2,4 (g)

c. PTHH :4Al + 3O2 -> 2AlO3

0,2 mol 0,1 mol

2Mg + O2 -> 2MgO

0,1 0,1

=> tổng số nO2 =0,2 mol

=> lượng ko khí oxi hóa hết lượng kim loại trên là : mO2=0,2 . 32 =64g

0,7 mol?

Đáp án: D.

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = 2,5(mol)\\ m_{O_2} = 2,5.32 = 80(gam)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O\)

\(5......2.5\)

\(m_{O_2}=2.5\cdot32=80\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{11,2}{24,79}\approx0,45\left(mol\right)\) 

a) \(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) 

                      2        1         2

                    0,45  0,225   0,45

b) \(m_{O_2}=n.M=0,225.\left(16.2\right)=7,2\left(g\right)\\ V_{O_2}=n.24,79=0,225.24,79=5,57775\left(l\right)\) 

c) \(PTHH:2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 

                      2                       1                1          1

                     0,45               0,225        0,225     0,225

\(m_{KMnO_4}=n.M=0,45.\left(39+55+16.4\right)=71,1\left(g\right).\)

a, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,25.32=8\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe3O4}=\frac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=2n_{Fe3O4}=0,04\left(mol\right)\)

b,\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}KMnO_2+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{KMnO4O}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)