Bài 5:

\(1:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

2: \(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

\(3:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

4: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

5: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

6: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

7: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

8: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

9: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

10: \(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl\)

Đáp án B

Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ 4FeS₂ + 11O₂ =(nhiệt)=> 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2/ 6KOH + Al₂(SO₄)₃ =(nhiệt)=> 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃
3/ FeO + H₂ =(nhiệt)=> Fe + H₂O
4/ Fe_xO_y + (y - x)CO =(nhiệt)=> xFeO + (y - x)CO₂
5/ 8Al + 3Fe₃O₄ =(nhiệt)=> 4Al₂O₃ + 9Fe

Các phản ứng Oxi hóa khử là (1), (3), (4), (5)

Chất khử, chất oxi hóa: Dựa theo định nghĩa là OK ngay thôi:

+) Chất khử(Chất bị oxi hóa): là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.

+) Chất oxi hoá ( chất bị khử ): là chất nhận electron hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng.

Cách 1 :

PTHH : \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

..............0,3........0,2........0,1..........

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=n.M=16,8\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4}=n.M=23,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Cách hai :

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{O_2}=n.M=6,4\left(g\right)\)

-> \(n_{\left(O\right)}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{4}n_{\left(O\right)}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_3O_4}=n.M=23,2\left(g\right)\)

- Định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\)

=> m_Fe = 16,8 ( g )

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

8Al + 15H₂SO₄→ 4Al₂(SO4)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Sau khi cân bằng ta có PTHH :

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Cho sơ đồ phản ứng sau : P2O5 + H2O ----> H3PO4. Tỉ lệ số phân tử các chất thisch hợp trong phản ứng theo thứ tự là :

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:3:2 D. 2:1:3

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄

Chọn C

PƯ hóa hợp:

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

PƯ phân hủy:

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

S + O2 -----› SO2

PT: \(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\) ( phản ứng hóa hợp )

P + O2------> P2O5

PT: \(4+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\) ( phản ứng hoá hợp )

Fe(OH)3 -----> Fe2O3 + H2O

PT: \(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\) ( phản ứng phân hủy )

KMnO4 ------> K2MnO4 + MnO2 + O2

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) ( phản ứng phân hủy )

S + O2 -----› SO2 ( phản ứng hóa hợp )

4P + 5O2------> 2P2O5 ( phản ứng hóa hợp )

2Fe(OH)3 -----> Fe2O3 + 3H2O ( phản ứng phân hủy )

2KMnO4 ------> K2MnO4 + MnO2 + O2 ( phản ứng phân hủy )

a) Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này sang chất khác. Muốn biết có PUHH xảy ra dựa vào các dấu hiệu ( phát sáng,....)

b) \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

\(2Na_3PO_4+3CaCl_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+6NaCl\)

a) phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này sang chất khác

- để biết có phản ứng xảy ra là ta thấy nó tác dụng với chất khác tạo ra chất mới

b)

4Al + 3O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2Al₂O₃

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ -> Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

cái phần này phải có nhiệt độ mà

Al + O₂ Al₂O₃

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

\(2:3:1:3\left(mol\right)\)

\(0,1:0,15:0,05:0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(a,m_{Al}=n.M=0,1.27=2,7\left(kg\right)\)

\(b,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,05.342=17,1\left(g\right)\)