Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch Ba(OH)2 có tổng nồng độ các ion là 0,15M?
A. 0,05M
B. 0,15M
C. 0,10M
D. 0,20M
Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,05M, thu được m gam kết tủa và dung dịch (X).
a/ Tính m và nồng độ các ion có trong dung dịch (X)
b/ pH của dung dịch (X)
a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,03___0,03 (mol) ⇒ nH+ dư = 0,05 (mol)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ nSO42- dư = 0,015 (mol)
⇒ m = mBaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)
b, pH = -log[H+] = 1
Cho 250ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng
A. 0,05M B.0,15M C.0,2M D.0,025M
Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,15M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch A và pH của dung dịch A.
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(đề\right)}}{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{2}\\ \Rightarrow Ba\left(OH\right)_2dư\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03-0,015=0,015\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=2.\left[Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,015}{0,3+0,2}=0,03\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,03\right]\approx12,477\)
Tính nồng độ các ion trong a) dung dịch Al2(SO4)3 0,2M b) dung dịch MgCl2 0,15M
a, \(\left[Al^{3+}\right]=0,2.2=0,4\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2.3=0,6\left(M\right)\)
b, \(\left[Mg^{2+}\right]=0,15.1=0,15\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]0,15.2=0,3\left(M\right)\)
Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch HNO3 có tổng nồng độ các ion là 0,12M?
A. 0,06M
B. 0,12M
C. 0,03M
D. 0,18M
Đáp án A
HNO3 → H++ NO3-
xM xM xM
Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M
dung dịch X chứa BaCl2 0,05M và HCl 0,10M. Bỏ qua sự điện li của nước.
a. Viết phương trình điệ li của các chất trong X
b. Tính nồng độ mol/l của các ion trong X
a)\(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)
0,05 0,05 0,1
\(\left[Ba^{2+}\right]=0,05M\)
\(\left[Cl^-\right]=0,1M\)
b)\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)
0,1 0,1 0,1
\(\left[H^+\right]=0,1M\)
\(\left[Cl^-\right]=0,1M\)
Trộn 100ml dung dịch HCl 0,8M với 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,15M được dung dịch D.
a. Tính nồng độ mol/lít của ion OH- có trong dung dịch D
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hòa dung dịch D
a)
nHCl=nH+=0,8.0,1=0,08 mol
nOH-=2.nCa(OH)2=2.0,15.0,1=0,12 mol
Khi trộn HCl với Ca(OH)2 xảy ra phản ứng trung hòa:
H+ + OH- ------H2O
0,08-----0,12
=>OH- dư
nOH- dư=0,12-0,08=0,04 mol
Vdung dịch sau pư=0,1+0,4=0,5 (l)
=> [OH- ]=0,04/0,5=0,8M
b) Dd D chứa 0,04 mol OH- dư (câu a)
Gọi thể tích H2SO4 Cần tìm là V (l)
=>nH+=2nH2SO4=2.1.v=2V (mol)
Khi cho H2SO4 vào D thì tiếp tục xảy ra pư trung hòa
H+ + OH- -------> H2O
2V -----0,04
vì phản ứng vừa đủ (đề cho)
=> mol H+=mol OH-
<=>2V=0,04<=>V=0,02 l
Tính số mol các ion có trong : a) 100ml dung dịch HNO3 0.25M b) 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M c) 200ml dung dịch AL2(SO4)3 0.2M
a) Ta có: \(n_{HNO_3}=0,1\cdot0,25=0,025\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{NO_3^-}\)
b) Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,15=0,03\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=0,03\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
c) Ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\cdot0,2=0,04\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=0,08\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Tính nồng độ ion trong các dung dịch sau.
a) Ba (OH)2 0,2M
b) H2SO4 0,05M ; biết ở hai nấc, độ điện li của H2SO4- là 2% ?
a, \(\left[Ba^{2+}\right]=C_{M\left(Ba\left(OH\right)_2\right)}=0,2M\)
\(\left[OH^-\right]=2C_{M\left(Ba\left(OH\right)_2\right)}=0,4M\)