Gọi phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị \(^{63}_{29}Cu\) và \(^{65}_{29}Cu\) lần lượt là a và b.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=100\%\\63a\%+65b\%=63,54\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=73\%\\b=27\%\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng \(^{63}_{29}Cu\) trong \(Cu\left(NO_3\right)_2\) là:

   \(\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+14\cdot2+16\cdot6}\cdot100\%=24,52\%\)

Đáp án B

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu₂O là 

\(\%^{63}_{29}Cu=x\%\Rightarrow\%^{65}_{29}Cu=100\%-x\%\)

\(\overline{M}=\dfrac{x\%\cdot63+\left(100-x\right)\%\cdot65}{100\%}=63.54\)

\(\Rightarrow x=73\)

\(\dfrac{\%^{63}_{29}Cu}{\%^{65}_{29}Cu}=\dfrac{73}{100-73}=\dfrac{73}{27}\)

Ta có : nguyên tử khối trung bình của đồng được tính theo công thức :

       63,54 = \(\frac{165+\left(100-a\right)63}{100}\)

Trong đó a là phần trăm số nguyên tử \(\frac{65}{29}Cu,q,\left(100-a\right)\) là phần trăm số nguyên tử \(\frac{63}{19}Cu\) . Giải ra ta có a = 27%

Vậy \(\frac{65}{29}Cu\) có 27% , \(\frac{63}{29}Cu\) có 73 %

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu ,⁶⁵Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của ⁶⁵Cu trong CuSO₄ là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)

Ta có: \(63,54=\frac{63.x+65.\left(100-x\right)}{100}\)

\(\Rightarrow\%^{63}_{29}Cu=x=73\%;\%^{65}_{29}Cu=100-73=27\%\)

Đặt n_CuCl2=1 mol

=> n_Cu=1 mol

=> \(n_{^{63}_{29}Cu}=1.73\%=0,73\left(mol\right)\)

%m_⁶³Cu/m_CuCl2=\(\frac{63.0,73}{1.\left(63,54+35.2\right)}.100=34,44\%\)

Có:63.x%+65.(100-x)%=63,54.

=>x=27(%)

Xét 1 mol CuCl₂.

\(n_{^{63}_{29}Cu}=1.27\%=0,27\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{^{63}_{29}Cu}=17,01\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{^{63}_{29}Cu}=\frac{17,01}{64+35,5.2}.100=12,6\left(\%\right)\)

#Walker