\(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O \)

\(Cu+2H_2SO_4 (đặc)-t^o-> CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(CuSO_2+BaCl_2--->CuCl_2+BaSO_4\)

\(CuCl_2+ Zn--->ZnCl_2+Cu\)

\(ZnCl_2+2NaOH--->Zn(OH)2+2NaCl\)

\(Zn(OH)_2-t^o-> ZnO+H_2O\)

PTHH: 2CuO -(t⁰)-> 2Cu + O₂

Cu + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂

CuSO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + CuCl₂

CuCl₂ + Zn -> ZnCl₂ + Cu

ZnCl₂ + 2NaOH -> Zn(OH)₂ +2 NaCl

Zn(OH)₂ -> ZnO + H₂O

nhầm: Cu ko tác dụng với H₂SO₄ loãng nên: Cu + 2 H₂SO_{4 đặc} -> CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Cho phản ứng : Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu

Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+:

A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron,

C. đã nhường 1 mol electron. D. đã nhường 2 mol electron.

Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu

Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+:

A. đã nhận 1 mol electron.

B. đã nhận 2 mol electron,

C. đã nhường 1 mol electron.

D. đã nhường 2 mol electron.

vì Cu trước phản ứng có số oxh là +2

Cu sau phản ứng có số oxh là 0

nên Cu đã nhận 2 mol electron để từ Cu⁺² thành Cu⁰

\(CuSO_4\underrightarrow{1}CuCl_2\underrightarrow{2}Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{3}CuO\underrightarrow{4}\\ \left(1\right)CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4\\ \left(2\right)CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\\ \left(3\right)Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \left(4\right)CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(\text{BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4}\)

\(\text{2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl}\)

\(\text{Cu(OH)2 → CuO + H2O}\)

\(\text{2CuO → 2Cu + O2}\)

CuSO4+ BaCl2----> CuCl2+BaSO4

CuCl2+2NaOH--->Cu(OH)2+ 2NaCl

Cu(OH)2--->CuO+H2O

CuO+H2--->Cu+H2O

5.22. Phản ứng : Cu + 2FeCl3→2FeCl2 +CuCl2 chứng tỏ

A. ion Fe2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe3+.

B. ion Fe3+ có tính khử mạnh hơn ion Fe2+.

C. ion Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu2+.

D. ion Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu2+.

5.23. Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

A. Fe2+ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch

C. Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+

D. Tính oxi hoá của các ion tăng theo thứ tự Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.

5.24. Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

(1) AgNO3 + Fe(N03)→Fe(N03)3+ Ag

(2) Mn + 2HC1 —-> MnCl2 + H2

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+. B. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+.

C. Ag+, Mn2+, H+, Fe3+. D. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+.

5.25. Cho các phản ứng oxi hoá - khử sau :

Hg2+ + 2Ag→Hg + 2Ag+

Hg2+ + Cu →Hg + Cu2+

3Hg + 2Au3+ →3Hg2+ + 2Au

2Ag+ + Cu →2Ag + Cu2+

Trong các chất cho ở trên, chất oxi hoá mạnh nhất là

A. Au3+. B. Hg2+. C. Ag+. D. Cu2+.

5.26. Khi cho hỗn hợp kim loại gồm : Mg và Al vào dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 thì phản ứng xảy ra đầu tiên là:

A. Mg + Cu2+ ⟶ Mg2+ + Cu

B. 2AI + 3Cu2+ ⟶ 2AI3+ + 3Cu

C. Mg + 2Ag+ ⟶ Mg2+ + 2Ag

D. Al + 3Ag+ ⟶ Al3+ + 3Ag

Chúc bạn học tốt

4Na + O₂ → 2Na₂O

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂

4Na + O₂ ===> 2Na₂O

2KClO₃ ==(nhiệt)==> 2KCl + 3O₂

CuCl₂ + 2NaOH ===> Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu + 2AgNO₃ ===> Cu(NO3)₂ + 2Ag

2 KClO₃ -> KCl +3 O₂

 (5): Nhiệt độ; (6): H₂, t⁰ hoặc C, CO; (7): khí clo, t⁰ hoặc dung dịch muối của kim loại hoạt động kém hơn Cu, hoặc HCl và O₂.

Sau đó, lập pthh tương ứng.

4NO2+2H2O+O2=>4HNO3

2HNO3+CuO=>Cu(NO3)2+H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaNO3

Cu(OH)2+2HNO3=>Cu(NO3)2+2H2O

2Cu(NO3)2=>2CuO+ 2NO2+ 3O2

CuO+H2=>Cu+H2O

Cu+HCl=>CuCl2

NO₂ => HNO₃ => Cu(NO₃)₂ => Cu(OH)₂ => Cu(NO₃)₂ => CuO => Cu => CuCl₂

1.    1H₂ + 2NO₂ = HNO₂ + HNO₃

2.    2CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3.    3Cu(NO₃)₂ + 2NaOH_{(dung dịch pha loãng)} = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

4.    42HNO_{3(dung dịch pha loãng)} + Cu(OH)₂ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

5.    52Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ Điều kiện: trên 170°C

6.    6CuO + H₂ = Cu + H₂O Điều kiện: 150—250°C

7.    7Cu + Cl_2(ẩm) = CuCl₂ Điều kiện: Ở nhiệt độ phòng

a)\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2HCl\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

\(Cu+Cl_2\rightarrow CuCl_2\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

b)\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

\(Al_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

\(2Al\left(NO_3\right)_3+3Mg\rightarrow3Mg\left(NO_3\right)_2+2Al\)

a,

Cu+ \(\frac{1}{2}\)O2\(\underrightarrow{^{to}}\) CuO

CuO+ 2HCl \(\rightarrow\) CuCl2+ H2O

Phương trình 3 ko tồn tại

CuSO4+ 2NaOH \(\rightarrow\) Cu(OH)2+ Na2SO4

Cu(OH)2\(\underrightarrow{^{to}}\) CuO+ H2O

CuO+ CO \(\underrightarrow{^{to}}\)Cu+ CO2

Cu+ Cl2 \(\underrightarrow{^{to}}\)CuCl2

CuCl2+ 2NaOH\(\rightarrow\) Cu(OH)2+ 2NaCl

b,

Al+ 3/2Cl2 \(\underrightarrow{^{to}}\)AlCl3

AlCl3+ 3NH3+ 3H2O\(\rightarrow\)Al(OH)3+ 3NaCl

2Al(OH)3 \(\underrightarrow{^{to}}\) Al2O3+ 3H2O

Al2O3+ 6HNO3 \(\rightarrow\)2Al(NO3)3+ 3H2O

2Al(NO3)3+ 3Mg\(\rightarrow\) 3Mg(NO3)2+ 2Al

Đáp án A

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ + 2K⁺ + 2Cl^-

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂.