msssv 20144344

@thu  t chưa hiểu bài này lắm :)) 

Giả sử khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

\(n_A=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{9}{1}=9\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6}{1}=6\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{8}{1}=8\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C(A) = 6 (mol)

Bảo toàn H: n_H(A) = 16 (mol)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(A\right)}=6.2+8.1-9.2=2\left(mol\right)\)

Số nguyên tử C là \(\dfrac{6}{2}=3\) (nguyên tử)

Số nguyên tử H là \(\dfrac{16}{2}=8\) (nguyên tử)

Số nguyên tử O là \(\dfrac{2}{2}=1\) (nguyên tử)

=> CTPT: C₃H₈O

C

B

+ Hơi bão hòa là hơi ở trạng thái cân bằng động với chất lỏng của nó: tốc độ bay hơi bằng tốc độ ngưng tụ xảy ra ở bề mặt chất lỏng. Hơi bão hòa có áp suất đạt giá trị cực đại gọi là áp suất hơi bão hòa. Áp suất hơi bão hòa không phụ thuộc thể tích và không tuân theo định luật Bôilơ – Mariốt, nó chỉ phụ thuộc vào bản chất và nhiệt độ của chất lỏng bay hơi.

+ Hơi khô là hơi có tốc độ bay hơi lớn hơn tốc độ ngưng tụ. Hơi khô có áp suất đạt giá trị cực đại. Hơi khô và hơi bão hòa đều gây ra áp suất lên thành bình.

+ Ở cùng nhiệt độ, áp suất hơi khô có giá trị nhỏ hơn, áp suất hơi khô phụ thuộc thể tích và tuân theo định luật Bôilơ – Mariốt.

\(a,M_A=29.2,07\approx 60(g/mol)\\ b,n_X=n_{O_2}=\dfrac{1,76}{32}=0,055(mol)\\ \Rightarrow M_X=\dfrac{3,3}{0,055}=60(g/mol)\)

Để xác định công thức phân tử của hợp chất (X), ta cần phân tích tỷ lệ thể tích các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng cháy.

Theo thông tin trong đề bài, để đốt cháy hết 0,2 ml hơi của hợp chất (X), cần 0,06 ml khí oxi. Sản phẩm của phản ứng cháy là 0,4 ml CO2 và 0,06 ml hơi nước.

Ta biết rằng phản ứng cháy của hợp chất (X) có thể được biểu diễn bằng phương trình:

CₓHₓ + yO₂ → zCO₂ + wH₂O

Từ đó, ta có thể lập các phương trình cân bằng thể tích:

0,2 ml hơi (X) → 0,4 ml CO₂ 0,06 ml O₂ → 0,4 ml CO₂

Vì tỷ lệ giữa hơi (X) và O₂ là 1:0,3 (0,2 ml / 0,06 ml), và tỷ lệ giữa CO₂ và O₂ là 0,4:0,06 (0,4 ml / 0,06 ml), nên ta có thể suy ra tỷ lệ giữa hợp chất (X) và CO₂ là 1:0,75 (1:0,3 * 0,4:0,06).

Nếu ta giả sử số mol của hợp chất (X) là a, số mol của CO₂ là b, ta có thể viết lại tỷ lệ trên dưới dạng số mol:

a : 1 b : 0,75

Vì CO₂ có 1 mol cacbon (C) và 2 mol oxi (O₂) trong phân tử, nên số mol cacbon (C) trong hợp chất (X) cũng là b.

Vậy, công thức phân tử của hợp chất (X) là CbHb.

1. C 2 H 4 O .

2. Số mol A trong 1,10 g A = số mol O 2 trong 0,40 g  O 2

n O 2

( C ₂ H ₄ O ) n  = 88 ⇒ 44n = 88 ⇒ n = 2

CTPT là C 4 H 8 O 2 .

a) Dùng công thức M = 29d = 60 đvC

b) n_A = n_O2 = 1,76 : 32 = 0,055 mol \(\Rightarrow\) M_A = 3,3 : 0,055 = 60 đvC