Một số nguyên tử có cấu hình electron như sau :
X. 1 s 2 2 s 2 2 p 1 Y. 1 s 2 2 s 2 Z. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6
Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố s ?
Cấu hình electron và xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau a) X có tổng số electron trên phân lớp p là 8 b) Y có 2 lớp electron và có 5 electron ở ngoài lớp cùng c) Z có 7 electron thuộc phân lớp S
Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau:
- X có Z = 20.
- Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9.
- Q có Z = 29.
- T có cấu hình electron ion T 2 - : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 .
Cho cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố như sau:
X : 1 s 2 ;
Y : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 ;
Z : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 ;
T : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 ;
Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. X, Y, Z, T đều là các nguyên tố thuộc nhóm A
B. X, Y, T có 2 electron ở lớp ngoài cùng và đứng ở vị trí thứ hai trong chu kỳ
C. Y và T là những nguyên tố kim loại
D. Y, Z, T đều có 2 electron hóa trị
C
A sai do T thuộc nhóm B.
B sai do T thuộc nhóm IIB do đó T không ở vị trí thứ hai trong chu kì.
C đúng.
D sai do Z có 4 electron hóa trị.
Chú ý: X có 2 electron lớp ngoài cùng, nhưng X chỉ có 1 lớp electron nên X là khí hiếm He.
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết :
A. cho- nhận
B. cộng hóa trị
C. kim loại
D. Ion
Mn giải giúp mk với ạ ,,mk đang cần gấp ( lời giải kèm cả lời giải thích )
P/s: mk sẽ tick cho tất cả các câu trả lời
Một số nguyên tử có cấu hình electron như sau :
X. 1 s 2 2 s 2 2 p 1 Y. 1 s 2 2 s 2 Z. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2
Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố p ?
Hỏi nguyên tử nào là nguyên tử của một nguyên tố d ?
Nguyên tử có cấu hình X.
Nguyên tử có cấu hình Z.
Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).
Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái cơ bản) các nguyên tố như sau:
(1): ls22s22p63s23p64s1;
(2) ls22s22p63s23p3
(3) ls22s22p63s23p1
(4) ls22s22p3
(5) ls22s22p63s2
(6) 1s22s22p63s1
Các cấu hình electron không phải của kim loại là
A. (2), (4).
B. (2), (4), (5), (6)
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (3), (4).
Chọn đáp án A
Có thể dùng đặc điểm cấu hình electron kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng nhưng điều này chưa đúng 100% nên tốt nhất là nhớ số proton để tìm chính xác nguyên tố
(1) có Z = 19 là cấu hình của kali Þkim loại
(2) có Z = 15 là cấu hình của photpho Þ phi kim
(3) có Z = 13 là cấu hình của nhôm Þ kim loại
(4) có Z = 7 là cấu hình của nitơ Þ phi kim
(5) có Z = 12 là cấu hình của magie Þ kim loại
(6) có Z = 11 là cấu hình của natri Þ kim loại
Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:
(X) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3
(Y) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1
(Z) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
(T) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 8 4 s 2
Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là
A. X, Y, Z.
B. Y, Z, T.
C. X, Y, Z.
D. X, Z, T.
Chọn B
X có 5 electron lớp ngoài cùng nên là phi kim → loại các đáp án A, C và D.
Các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:
X : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1
Y : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
Z : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 T : 1 s 2 2 s 2 2 p 4
Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trên là
A. X < Z < Y < T
B. X < Y < Z < T
C. Y < X < Z < T
D. X < Y < T < Z
Chọn B
Z và T thuộc cùng nhóm VIA; Z ở chu kỳ 3; T ở chu kỳ 2 → Tính phi kim: T > Z.
X và Y thuộc cùng nhóm IA; X ở chu kỳ 4; Y ở chu kỳ 3 → Tính phi kim: Y > X
Y và Z thuộc cùng chu kỳ 3; Zy < Zz → Tính phi kim: Y < Z.
Thứ tự tăng dần tính phi kim: X < Y < Z < T.
