Đáp án C

Tương tự các bài trước, theo định luật bào toàn mol electron, ta có:

Mà đề bài hỏi khối lượng chất rắn tăng bao nhiêu phần trăm so với khối lượng G

Nên m = 623,08 – 100 = 523,08

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right);n_{NaOH}=1\cdot0,3=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Cu+H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow CuSO_4+H_2O+SO_2\uparrow\\ SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ \Rightarrow n_{SO_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\\ \text{Vì }\dfrac{n_{SO_2}}{1}< \dfrac{n_{NaOH}}{2}\Rightarrow NaOH\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{Na_2SO_3}=0,1\cdot126=12,6\left(g\right)\)

Chọn C

Đáp án : A

n_Fe2O3 = 0,04 mol ;n_Cu = 0,1 mol ; n_HCl = 0,8 mol

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

2FeCl₃ + Cu -> CuCl₂ + 2FeCl₂

=> Chất rắn là (0,1 – 0,04 = 0,06) mol Cu

=> m_Cu = 3,84g

Đáp án C

Đáp án B

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

Đáp án D.

n_Al = 0,2 (mol), n_Cu = 0,1 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron có

→ V = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít.

Chọn D

Các phương  trình  xảy  ra

RCOOR₁ + NaOH → RCOONa + R₁OH

Làm bay hơi dung dịch sau thủy phân,sau đó cho qua CaCl₂ để hút hết nước,sau đó cho qua K thì có khí nên có phản ứng:

R₁OH + K → ROK + 1/2H₂ 

Cho H₂ qua CuO

CuO + H₂ → Cu + H₂O

n_Cu = 0,1 mol → n_H2 = 0,1 mol → n_R1OK = 0,2 mol→ M_R1OK = (6,2 + m_H2)/0,2 = 6,4/0,2 = 32

→ R₁OH là CH₃OH

Ta có n_este = 0,2(mol), n_Br2  = 0,2(mol)

→  Este có 1 liên kết đôi ở ngoài mạch C

→ Este có M là 86

→ Đáp án D