Vì nguyên tử trung hòa về điện ⇒ P_M = E_M và P_X = E_X

- Tổng số hạt trong MX₂ là 186 hạt.

⇒ 2P_M + N_M + 2.(2P_X + N_X) = 186 (1)

- Trong MX₂ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt.

⇒ 2P_X - 2+ 2.2P_X + 2 - N_M - 2N_X = 54 (2)

- Khối lượng của M²⁺ lớn hơn khối lượng của X^- là 21 amu.

⇒ P_M + N_M - (P_X + N_X) = 21 (3)

- Tổng số hạt trong M²⁺ nhiều hơn X^- là 27 hạt.

⇒ (2P_M + N_M - 2) - (2P_X + N_X + 1) = 27 (4)

Từ (1), (2), (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_M=E_M=26\\N_M=30\\P_X=E_X=17\\N_X=18\end{matrix}\right.\)

Bài toán không đơn thuần chỉ là tìm ra chất mà còn tích hợp cả kiến thức về tính chất hóa học của các chất. Nếu tìm được chất mà không nắm chắc tính chất hóa học của chất đó thì quá trình tìm chất trở nên vô nghĩa. Vì vậy để làm được bài này các bạn cần phải nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của các chất.

Gọi  lần lượt là số proton, nơtron của M và X.

Theo giả thiết ta có:

M là Fe và X là Cl.

Vậy hợp chất cần tìm là FeCl₂

Xét các đáp án:

A: Đúng: kết tủa là AgCl

B: Sai: Dung dịch muối FeCl₂ không làm thay đổi màu quỳ tím

C: Sai: FeCl₂ là chất điện li mạnh

D: Sai: FeCl₂ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử do Fe ở trạng thái oxi hóa trung gian

Đáp án A.

Đây là Hóa học mà

hỏi rứa thánh biết!!!!!!!!!!!!!!!!!

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một nguyên tử X là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33

a) Xác định số proton, nơtron, electron của nguyên tử X.

b) Tính số khối của nguyên tử X

Đáp án C.

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164                                (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra:

 (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52                         (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

 (p + n) - (p’ + n’) = 23                                (3)

+ Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra:

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7                (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Đáp án B

Gọi a, b là lần lượt tổng số proton và nơtron

Ta có:

Ta có:

M là canxi ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

Chọn B

Đáp án A

Hợp chất A được tạo từ cation M 2 +  và anion Y 2 -   

⇒ A  có công thức phân tử là MX

Theo giả thiết ta có: 2 ( Z M + Z X ) + ( N M + N X ) = 84 2 ( Z M + Z X ) - ( N M + N X ) = 28 ⇔ Z M + Z X = 28 ( 1 ) N M + N X = 28 ( 2 )  

Mặt khác ta lại có: ( 2 Z M - 2 ) - 0 ( 2 Z X + 2 ) = 20 ⇔ Z M - Z X = 12 ( 3 )  

Từ (1) và (3) ta có: Z M = 20 Z X = 8 ⇒ M   l à   C a   v à   X   l à   O

⇒ A là CaO