Đáp án B

Gọi Z ; N 1 ; N 2  lần lượt là số proton và nơtron của 2 đồng vị đã cho

0 , 9 ( Z + N 1 ) + 0 , 1 ( Z + N 2 ) = 31 , 1 4 Z + ( N 1 + N 2 ) = 93 N 1 + N 2 = 0 , 55 . 4 Z ⇔ Z = 15 N 1 = 16 N 2 = 17  

Tổng hạt trong đồng vị 1 = 2Z + N1

Tổng hạt trong đồng vị 2 = 2Z + N2

—> 4Z + N1 + N2 = 93 và 4Z.0,55 = N1 + N2

—> Z = 15 và N1 + N2 = 33 (1)

—> [90(N1 + 15) + 10(N2 + 15)]/100 = 31,1 (2) (1)(2)

—> N1 = 16 và N2 = 17

Theo đề bài ta có:

\(\\ ĐV_1=A_1;ĐV_2=A_2\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}2p+n_1+2p+n_2=93\\n_1+n_2=0,55\left(2p+2p\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=15\\n_1+n_2=33\left(1\right)\end{matrix}\right.\)

\(\frac{x\%.A_1+y\%.A_2}{100}=31,1\Leftrightarrow\frac{90\left(p+n_1\right)+10\left(p+n_2\right)}{100}=31,1\left(2\right)\)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_1=16\\n_2=17\end{matrix}\right.\)

Đặt đồng vị thứ nhất là _Z^A1X có số nơtron là N1, đồng vị thứ 2 là _Z^A2X có số nơtron là N2 (vì 2 đồng vị thuộc cùng 1 nguyên tố nên Z và E như nhau)

+) Số khối trung bình: ¯A=90.A1+10.A2100=0,9.A1+0,1.A2=31,1A¯=90.A1+10.A2100=0,9.A1+0,1.A2=31,1

Vì A = Z + N => 0,9.(Z + N1) + 0,1.(Z + N2) =  31,1

=> 100Z + 90N1 + 10N2 = 3110   (1)

+) Tổng số các hạt trong 2 đồng vị là 93:

=> E + Z + N1 + E + Z + N2 = 93

=> (2Z + N1) + (2Z + N2) = 93 => 4Z + N1 + N2 = 93   (2)

+) Tổng số hạt không mang điện bằng 0,55 lần tổng số hạt mang điện

=> N1 + N2 = 0,55.(Z + E + Z + E)

=> N1 + N2 = 0,55.4Z = 2,2Z   (3)

Từ (1), (2) và (3) => Z = 15; N1 = 16;  N2 = 17

Có

+) 2p_Y + n_Y = 43

+) \(2p_Y=\dfrac{28}{15}n_Y\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}p_Y=14\\n_Y=15\end{matrix}\right.\) => A_Y = 14 + 15 = 29 => A_X = 28

=> \(\overline{M}=\dfrac{28.90+29\left(100-90\right)}{100}=28,1\)

Cho số ngtu `X_1`  là `3`

`->` Số ngtu `X_2` là `1`

Đặt số neutron `X_1,X_2` lần lượt là `x,y`

`->x=y-2(3)`

Tổng hạt là `4p+x+y=106(1)`

Số hạt mang điện hơn không mang điện là `30`

`->4p-(x+y)=30(2)`

`(1)(2)->x+y=38(4);p=68`

`(3)(4)->x=18;y=20`

`->` Số khối `X_1` là `18+68=86` và `X_2` là `20+68=88`

`->M_X={86.3+88.1}/{3+1}=86,5(g//mol)`