Trong phản ứng: M g H N O 3 → M g ( N O 3...

Hoa anh đào

6 tháng 3 2020 lúc 10:04

Đốt cháy 16,8 g Fe trong V lít khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe 2 O 3. Cho toàn bộ
lượng Fe 2 O 3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H 2 SO 4 , thu được sản phẩm
gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 O. Tìm V và m.

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

B.Thị Anh Thơ

6 tháng 3 2020 lúc 10:44

a, $n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

$3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4$

$\Rightarrow n_{O2}=0,2\left(mol\right);n_{Fe3O4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, $Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O$

$\Rightarrow n_{H2SO4}=4n_{Fe3O4}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H2SO4}=0,4.98=39,2\left(g\right)$

Đúng 0

Bình luận (0)

Khách vãng lai đã xóa

Câu hỏi 8

SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 56

18 tháng 7 2023 lúc 15:03

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:4NH3(g) + 5O2(g) (Pt, t°) → 4NO(g) + 6H2O(g)a) Tính ΔrH^0_{298} của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH3(g), NO(g) và H2O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO. Biết năng lượng liên kết N─H, O═O, O─H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.

Đọc tiếp

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) (Pt, t°) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

a) Tính Δ$rH^0_{298}$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃(g), NO(g) và H₂O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.

b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO. Biết năng lượng liên kết N─H, O═O, O─H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.

Xem chi tiết

Lớp 11 Hóa học Bài 9: Ôn tập chương 2

Quoc Tran Anh Le Giáo viên CTVVIP

5 tháng 11 2023 lúc 15:39

Đúng 0

Bình luận (0)

hồ minh thư

1 tháng 6 2018 lúc 21:07

X là hỗn hợp bột Fe và bột kim loại M có hóa trị 2 lấy theo tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:12 *) nếu cho m(g) X vào a(g) dd H2SO4 80% đun nóng thì các chất phản ứng với nhau vừa hết , có khí sunfuro duy nhất bay ra . từ dd sau phản ứng thu được 88(g) muối khan *)nếu đổ thêm 3a(g) nước vào a(g) dd Acid nói trên rồi cho tiếp m(g) X vào khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn to...

Đọc tiếp

X là hỗn hợp bột Fe và bột kim loại M có hóa trị 2 lấy theo tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:12 *) nếu cho m(g) X vào a(g) dd H2SO4 80% đun nóng thì các chất phản ứng với nhau vừa hết , có khí sunfuro duy nhất bay ra . từ dd sau phản ứng thu được 88(g) muối khan *)nếu đổ thêm 3a(g) nước vào a(g) dd Acid nói trên rồi cho tiếp m(g) X vào khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn . sau khi tách kim loại M ko tan , ta thu đc dd B ,cho đến khi ngưng khí thoát ra , ta được dd D so vs dd B tăng thêm 62(g) . hãy: 1)xác định khối lượng nguyên tử kim loại M và nguyên tử M 2)tính m 3)tính % các chất tan trong dd

Xem chi tiết

Lớp 9 Hóa học Giải chi tiết đề HSG hoá 9 tỉnh Nghệ An 2015-2016...

Mở đầu

SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 71

28 tháng 1 2023 lúc 13:52

Trong lò luyện gang, xảy ra phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ:

Fe₂O₃ + CO $\underrightarrow{t^o}$ Fe + CO₂

Về bản chất, phản ứng oxi hóa - khử là gì, dựa vào dấu hiệu nào để nhận ra loại phản ứng đó?

Làm thế nào để lập phương trình hóa học của phản ứng trên?

Xem chi tiết

Lớp 10 Hóa học Bài 15: Phản ứng oxi hoá - khử

Mai Trung Hải Phong

3 tháng 9 2023 lúc 16:55

- Về bản chất, phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng xảy ra đồng thời quá trình nhường và quá trình nhận electron.

- Dấu hiệu để nhận ra loại phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi của các nguyên tử.

- Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử:

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

Nguyên tử Fe và C có sự thay đổi số oxi hóa, Fe là chất oxi hóa, C là chất khử

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰

C⁺² → C⁺⁴ + 2e

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc tổng electron nhường bằng tổng electron nhận.

2x /Fe⁺³ + 3e → Fe⁰

3x /C⁺² → C⁺⁴ + 2e

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng.

Fe₂O₃+ 3CO $\xrightarrow[]{t^oC}$ 2Fe + 3CO₂

Đúng 2

Bình luận (0)

Yui Yu

6 tháng 4 2020 lúc 8:18

Bài 1: Hoàn thành các câu sau đây bằng cách điền từ thích hợp vào chỗ trống. a) Chất béo . . . . . . . . . tan trong nước nhưng . . . . . . . trong benzen, dầu hỏa. b) Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng . . . . . . . . . este trong môi trường . . . . . . . . . . . . tạo ra . . . . . . . . . . . và . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . c) Phản ứng của chất béo với nước trong môi trường axit là phản ứng . . . . . . . . . . . . nhưng không phải là phản ứng . . . . . . . . . . . . ....

Đọc tiếp

Bài 1: Hoàn thành các câu sau đây bằng cách điền từ thích hợp vào chỗ trống.

a) Chất béo . . . . . . . . . tan trong nước nhưng . . . . . . . trong benzen, dầu hỏa.

b) Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng . . . . . . . . . este trong môi trường . . . . . . . . . . . . tạo ra . . . . . . . . . . . và . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

c) Phản ứng của chất béo với nước trong môi trường axit là phản ứng . . . . . . . . . . . . nhưng không phải là phản ứng . . . . . . . . . . . . . . .

Bài 2: Thủy phân hoàn toàn chất béo trong môi trường axit ta thu được

A. este và nước B. glyxerol và hỗn hợp muối của axit béo với natri.

C. glyxerol và các axit béo D. hỗn hợp nhiều axit béo.

Bài 3: Dầu ăn là

A. một este. B. một este của glyxerol và axit béo.

C. este của glyxerol. D. hỗn hợp nhiều este của glyxerol và các axit béo.

Bài 4: Có thể làm sạch dầu ăn dính vào quần áo bằng cách:

A. giặt bằng nước. B. tẩy bằng giấm.

C. giặt bằng xăng. D. giặt bằng nước có pha ít muối.

Bài 5: Đâu không phải là chất béo trong các chất sau:

A. dầu dừa. B. dầu mè. C. dầu lạc D. dầu khuynh diệp

Bài 6: Xà phòng được điều chế bằng cách nào?

A. Phân hủy chất béo

B. Thủy phân chất béo trong môi trường axit.

C. Hòa tan chất béo trong dung môi hữu cơ.

D. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm.

Bài 7: Để nhận biết các chất : C₂H₅OH, CH₃COOH, chất béo. Ta dùng

A. Quỳ tím B. Nước C. Axit H₂SO₄ đ D. Nước và Quì tím.

Bài 8: Để thủy phân hoàn toàn 8,9 g một loại chất béo cần vừa đủ 1,2 g NaOH, thu được 0,92 g glixerol và m gam hỗn hợp của các axit béo. Tính m?

A. 9,18 g B. 6,78 g C. 8,62 g D. 7,68 g

Bài 9: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) (CH₃COO)₃C₃H₅ + NaOH "

b) (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + H₂O "

c) (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + ? " C₁₇H₃₅COONa + ?

d) CH₃COOC₂H₅ + ? " CH₃COOK + ?

Bài 10: Tính khối lượng muối thu được khi thủy phân hoàn toàn 178kg chất béo có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ trong môi trường kiềm NaOH. Biết hiệu suất phản ứng là 90%.

Giải giúp mình nha,cảm ơn mn

Xem chi tiết

Lớp 9 Hóa học Bài 47. Chất béo

B.Thị Anh Thơ

6 tháng 4 2020 lúc 9:45

Bài 1: Hoàn thành các câu sau đây bằng cách điền từ thích hợp vào chỗ trống.

a) Chất béo . .không . . . . . . tan trong nước nhưng . tan. . . . . . trong benzen, dầu hỏa.

b) Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng . .thủy ngan . . . . . . . este trong môi trường . . .glixerol . . . . . . . . . tạo ra . . .kiềm . . . . . . . . và . . . . . .các muối của axit béo . . . . . . . . . . . . . . .

c) Phản ứng của chất béo với nước trong môi trường axit là phản ứng . . . . thủy ngân. . . . . . . . nhưng không phải là phản ứng . . . . . . . . .xà phòng hóa . . . . . .

Bài 2: Thủy phân hoàn toàn chất béo trong môi trường axit ta thu được

A. este và nước B. glyxerol và hỗn hợp muối của axit béo với natri.

C. glyxerol và các axit béo D. hỗn hợp nhiều axit béo.

Bài 3: Dầu ăn là

A. một este. B. một este của glyxerol và axit béo.

C. este của glyxerol. D. hỗn hợp nhiều este của glyxerol và các axit béo.

Bài 4: Có thể làm sạch dầu ăn dính vào quần áo bằng cách:

A. giặt bằng nước. B. tẩy bằng giấm.

C. giặt bằng xăng. D. giặt bằng nước có pha ít muối.

Bài 5: Đâu không phải là chất béo trong các chất sau:

A. dầu dừa. B. dầu mè. C. dầu lạc D. dầu khuynh diệp

Bài 6: Xà phòng được điều chế bằng cách nào?

A. Phân hủy chất béo

B. Thủy phân chất béo trong môi trường axit.

C. Hòa tan chất béo trong dung môi hữu cơ.

D. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm.

Bài 7: Để nhận biết các chất : C2H5OH, CH3COOH, chất béo. Ta dùng

A. Quỳ tím B. Nước C. Axit H2SO4 đ D. Nước và Quì tím.

Bài 8

BTKL,

$m=8,9+1,2-0,92=9,18\left(g\right)$

Đáp án đúng : A

Bài 9

a, (CH3COO)3C3H5+ 3NaOH $\underrightarrow{^{to}}$ 3CH3COONa+ C3H5(OH)3

b, (C17H35COO)3C3H5 + H2O $\underrightarrow{^{HCl,to}}$ 3CH3COOH+ C3H5(OH)3

c, (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH$\underrightarrow{^{to}}$ 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

d, CH3COOC2H5 + KOH $\underrightarrow{^{to}}$ CH3COOK+ C2H5OH

Bài 10

$\left(C_{17}H_{35}COO\right)_3C_3H_5+3NaOH\rightarrow3C_{17}H_{35}COONa+C_3H_5\left(OH\right)_3$

Cứ 890 kg tristearin tạo 918 kg muối

Cứ 178 kg tristearin tạo 183,6 kg muối

$H=90\%$ Thu được 183,6 . 90% =165,24 (kg) muối

Đúng 0

Bình luận (0)

Khách vãng lai đã xóa

Yui Yu

6 tháng 4 2020 lúc 8:55

Giup mình vs mn ơi,giải bnh cũng đc:((

Đúng 0

Bình luận (0)

Khách vãng lai đã xóa

Nguyễn Hải An

21 tháng 12 2017 lúc 20:36

Hòa tan hoàn toàn 24,625 g hỗn hợp muối gồm KCl , MgCl và NaCl vào nước rồi thêm vào đó 300ml dung dịch AgNO3 1,5M . Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B . Cho 2,4 g Mg vào dung dịch A ,khi phản ứng kết thúc lọc tách phản ứng thấy khối lượng của chất rắn C giảm đi 1,92 g . Thêm dd NaOH dư vào dung dịch D , lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 4g chất rắn K . Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu

Đọc tiếp

Hòa tan hoàn toàn 24,625 g hỗn hợp muối gồm KCl , MgCl và NaCl vào nước rồi thêm vào đó 300ml dung dịch AgNO₃ 1,5M . Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B . Cho 2,4 g Mg vào dung dịch A ,khi phản ứng kết thúc lọc tách phản ứng thấy khối lượng của chất rắn C giảm đi 1,92 g . Thêm dd NaOH dư vào dung dịch D , lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 4g chất rắn K . Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu

Xem chi tiết

Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Hải Đăng

21 tháng 12 2017 lúc 21:05

nAgNO3 = 1.5*0.3=0.45(mol)
vì cho 2.3 g Mg vào A thấy có rắn C => AgNO3 dư
nMg(pư 4) =(2.4-1.92)/24=0.02(mol)
KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl
a................a
MgCl2 + 2AgNO3 ---> Mg(NO3)2 + 2AgCl
0.08----------0.16-------( 0.1-0.02)
NaCl + AgNO3 ---> NaNO3 + AgCl
b...............b
Mg + 2AgNO3 ----> Mg(NO3)2 +2 Ag (4)
0.02---------0.04 ------------ 0.02
dd D gồm NaNO3,KNO3 và Mg(NO3)2
NaOH + Mg(NO3)2---> Mg(OH)2 +NaNO3
-------------- 0.1 ------------ 0.1
nMgO= 4/40 =0.1(mol)
Mg(OH)2 ----->MgO + H2O
0.1 --------------0.1
NAgNO3 =0.45 = 0.04 +a+b+0.16
=> a+b=0.25(mol)
mMgCl2=0.08*95=7.6 g
Ta có hệ
a+b=0.25
74.5*a + 58.5*b=24.625-7.6
=> a=0.15 , b=0.1
%KCl =(74.5*0.15*100)/24.625=45.4%
%NaCl=(58.5*0.1*100)/24.625=23.8%
%MgCl2=100%-45.4%-23.8% =30.8%

Đúng 0

Bình luận (0)

thuongnguyen

21 tháng 12 2017 lúc 20:49

n AgNO3 = 0,3.1,5 = 0,45 (mol) nMg = 0,1 đặt số mol KCl, MgCl2 , NaCl là a, b, c KCl + AgNO3 - > KNO3 + AgCl (1) a a a a /mol 0.25 MgCl2 + 2AgNO3- > Mg(NO3) + 2AgCl (2) b 2b b 2b /mol NaCl + AgNO3 - > NaNO3 + AgCl (3) c c c c /mol Mg + 2AgNO3 - > Mg(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl- > MgCl2 + H2 (5) nMg (Pư) 5 = 1,92 : 24 = 0,08 nMg (Pư) 4 = 0,1 - 0,08 = 0,02 Theo (4) nAgNO3 = 2nMg = 0,02.2 = 0,04 nMg(NO3)2 = nMg = 0,02 Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaNO3 (b+0,02) (b+0,02) /mol Mg(OH)  MgO + H2O (b+0,02) (b+0,02) = 4:10 = 0,1 /mol b = 0,08 74,5a + 95b + 58,5c = 24,625 a + 2b + c + 0,04 = 0,45 b = 0,08 a = 0,15, b = 0,08, c = 0,1 => %KCl = 45,38% %NaCl = 23,76% % MgCl2 = 30,86%

Đúng 0

Bình luận (2)

đắng socola

17 tháng 5 2020 lúc 9:45

Dùng 4,48 lít H₂ (đktc) khử 32 g Fe₂O₃ ( Sắt III oxit). Tính m_Fe thu được sau phản ứng, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

Buddy

17 tháng 5 2020 lúc 9:51

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

nH2=4,48\22,4=0,2 mol

nFe2O3=32\160=0,2 mol

=>Fe2O3 du2

=>mFe=0,2 .56=11,2g

Đúng 0

Bình luận (0)

Linh Nhi

17 tháng 5 2020 lúc 9:55

PTHH:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Ta có:

nFe₂O₃=m/M=32/160=0,2 mol

Theo PTHH ta có:

nFe =nFe₂O₃=0,2 mol

⇒mFe=n.M=0,2.56=11,2 gam

Đúng 0

Bình luận (0)

Cho Tôi Hỏi

8 tháng 5 2019 lúc 11:56

1. Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy : a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng ? Ai giúp mình giải bài này với!! Giải câu a rồi mới tới câu b chứ ko phải b giải trước nha. 2. Cho 10 g CaCO3 vào dung dịch chứa 5,475 g HCl. a) Sau phản ứng, chất nào dư, dư bao nhiêu g b) Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cần phải thêm chất nào, thêm...

Đọc tiếp

1. Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy :

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng ?

Ai giúp mình giải bài này với!! Giải câu a rồi mới tới câu b chứ ko phải b giải trước nha.

2. Cho 10 g CaCO₃ vào dung dịch chứa 5,475 g HCl.

a) Sau phản ứng, chất nào dư, dư bao nhiêu g

b) Tính thể tích khí CO₂ thu được ở đktc

c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cần phải thêm chất nào, thêm bao nhiêu g

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

Minh Nhân

8 tháng 5 2019 lúc 15:00

1/ nFe= 11.2/56=0.2 mol

nHCl= 0.1*2=0.2 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Bđ: 0.2___0.2

Pư: 0.1___0.2____0.1____0.1

Kt: 0.1____0_____0.1____0.1

VH2= 0.1*22.4=2.24l

mFe (dư)= 0.1*56=5.6g

CM FeCl2= 0.1/0.1=1M

2/

nCaCO3= 10/100=0.1 mol

nHCl= 5.475/36.5=0.15 mol

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

Bd: 0.1 _____0.15

Pư: 0.075___0.15____________0.15

Kt: 0.025____0______________0.15

mCaCO3 dư= 0.025*100=2.5g

VCO2= 0.15*22.4=3.36l

Muốn phản ứng vừa đủ phải thêm vào dd HCl

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

0.025____0.05

mHCl cần thêm= 0.05*36.5=1.825g

Đúng 0

Bình luận (7)

Hoàng Trọng Tấn

4 tháng 11 2018 lúc 17:26

Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO₃0,2M. Sau một thời gian phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 5,85 g bột Zn vào Y. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 10,53 g chất rắn Z. Tính m?

Xem chi tiết

Lớp 9 Hóa học Chuyên đề mở rộng dành cho HSG

Hưng Trần Minh

7 tháng 11 2018 lúc 13:14

Dung dịch muối cuối cùng là Zn(NO₃)₂
Ta có: $n NO -3=0,4\times0,2=0,08 mol$

$n NO 3 -=0,4\times0,2=0,08 mol$
BT: $NO 3 - \tonZn(NO3)2=0,04 mol$

BTKL ba kim loại:
m + 0,4 × 0,2 × 108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04 × 65

→ m = 6,4 gam

Đúng 0

Bình luận (0)

phan quoc trung nguyen

7 tháng 10 2019 lúc 20:48

cho gà có mào hình quả hồ đào giao phối vs nhau thu dc F1 phân li theo tỉ lệ 9 gà có mào hình quả hồ đào: 3 gà có mào hình hoa hồng: 3 gà có mào hình hạt đậu: 1 gà có mào đơn. a. cho gà có mào hình hoa hồng và gà có mào hình hạt đậu của F1 nói trên giao phối vs nhau thu dc F2 phân li theo tỉ lệ 1:1:1:1. viết sơ đồ lai. b. cho gà có mào hình quả hồ đào giao phối vs gà có mào hình hoa hồng của F1 nói trên dc f2 phân li theo tỉ lệ 3:3:1:1. viết sơ đồ lai. c. làm thế nào để phân biệt dc gà có mào hì...

Đọc tiếp

cho gà có mào hình quả hồ đào giao phối vs nhau thu dc F1 phân li theo tỉ lệ 9 gà có mào hình quả hồ đào: 3 gà có mào hình hoa hồng: 3 gà có mào hình hạt đậu: 1 gà có mào đơn.
a. cho gà có mào hình hoa hồng và gà có mào hình hạt đậu của F1 nói trên giao phối vs nhau thu dc F2 phân li theo tỉ lệ 1:1:1:1. viết sơ đồ lai.
b. cho gà có mào hình quả hồ đào giao phối vs gà có mào hình hoa hồng của F1 nói trên dc f2 phân li theo tỉ lệ 3:3:1:1. viết sơ đồ lai.
c. làm thế nào để phân biệt dc gà có mào hình quả hồ đào thuần chủng và ko thuần chủng?

Xem chi tiết

Lớp 9 Sinh học Di truyền và Biến dị - Chương I. Các thí nghiệm củ...

Câu hỏi

Khoá học trên OLM (olm.vn)