có 3 lọ mất nhãn có chức dung dịch axit axetic,NaOH, Natri axetat làm cách nào để phân biệt

ta cho quyf tims :

quỳ tím chuyển đỏ: axit axetic

quỳ tím chuyển xanh :NaOH

quỳ tím ko chuyển màu là CH3COONa

Bước 1: Lấy mỗi lọ 1 ít để thử

Bước 2: Đánh số thứ tự

Bước 3: Lần lượt cho các mẫu thử qua các chất thử để phân biệt các dung dịch.

Nếu thấy đúng thì tick giùm nghen

Dựa vào tính chất vật lí, hóa học đặc trưng của từng chất để nhận biết. Tức là tính chất mà chất này có vài các chất khác thì không.

bằng dd NH₄OH vì Al³⁺ ko tan trong dd này còn Zn²⁺ tan trong dd này(có O₂ nữa)

mọi người ơi giúp em vs ạ :((((

Bài 1 : nNa2CO3 = 0,1 mol ; nBaCO3 = 0,06mol ; nH2SO4 = 0,12mol

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

0,1 0,1 0,1 (mol)

nH2SO4 dư = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol

mA = m + mNa2CO3 + mddH2SO4 - mCO2 = 18,2 + m

mB = m + mBaCO3 11,82 + m

=> mA - mB = 6,38

gọi m dd HCl = a

=> nHCl ( a x 14,6%)/ 36,5 = 0,04a

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2

0,002a 0,004a 0,002a 0,002a 0,002a (mol)

mCO2 = 0,002a x 44 = 0,088a

=> 6,38 = a-0,088a

=> a = 7

Bài 2 :
Sau khi thằng bằng lấy một nửa lượng chất trong B cho vào cốc A cân nửa thăng bằng

*1/2 lượng chất cốc B gồm :

( 0,06-0,002m)/2 = 0,023 mol BaCO3

0,007 mol BaCl2

Ta có :

BaCO₃ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + CO₂ + H₂O

0,02<-0,02->0,02 mol

BaCL₄ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaCl

m cốc A =18,2 +18,2/2 -0.02.44=26,42g

m cốc B = 9,1g

-> m H2O thêm 17,32g

a) Phải thêm bao nhiêu g nước vào cốc B để cho cân bằng

b) Nếu k dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% thì phải thêm bao nhiêu g dung dịch HCl

Làm tương tự như câu trên thôi

gọi m dd HCl =a g

-> n HCl = 0,004a mol

* giả sử HCl pư hết

BaCO₃ + 2HCl -> BaCL₂ + CO₂ + H₂O

0,002a<-0,004a->0,002a->0,002a mol

m cốc tăng = a-0,002a . 44 = 0,912a g

=> a = 18,99

mà n BaCO3 = 0,002a \(\le\) 0,023-> a\(\le\) 11,5

=> giả sử sai

=> BaCO3 pư hết

BaCO₂ + 2HCl -> BaCL₂ + CO₂ + H₂O

0,023 -> 0,026 -> 0,023

m cốc tăng = a-0,023.44=17,32->a=18,332g

- Cho dd NaOH dư vào các dd

+Tạo kết tủa xanh là CuCl2

CuCl2+2NaOH--->Cu(OH)2+2NaCl

+Tạo kết tủa màu đỏ là FeCl2

FeCl2+2NaOH--->Fe(OH)2+2NaCl

+Tạo kết tủa keo trắng rồi tan dần trong dd là AlCl3

AlCl3+3NaOH--->3NaCl+Al(OH)3

Al(OH)3+NaOHdư---->NaAlO2+2H2O

+K có ht là NaCl

nFe=11,2\56=0,2mol

nAl=m=27mol

Khi thêm Fe vào cốc đựng ddHCll có phản ứng:

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

0,2----------0,2

Khối lượng cốc đựng HCltăng thêm:

11,2−(0,2.2)=10,8g

Khi thêm AlAl vào cốc đựng ddH2SO4có phản ứng:

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

m27mol →→ 3m27.2mol

Khi cho m gamAlgam vào cốc thứ 2, cốc thứ 2 sẽ tăng thêm m−3m27.2.2

Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g.. Có: m−3m27.2.2=10,8

m=....

Chọn B

Để phân biệt hai dung dịch N a 2 C O 3 và NaCl ta có thể dùng chất HCl vì

N a 2 C O 3   + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + C O 2   còn NaCl không tác dụng nên không có hiện tượng

Bài 1

- Trích 4 mẫu thử:

-Cho quỳ tím vào 4 mẫu:

+ Quỳ tím hóa đỏ\(\rightarrow\)HCl, H₂SO₄

+ Quỳ tím không đổi màu\(\rightarrow\)Ba(NO₃)₂ và NaCl

- Lẫy một ít mẫu thử từ 2 mẫu không làm đổi màu quỳ tím lần lượt vào 2 mẫu làm quỳ tím hóa đỏ:

+ Nếu có kết tủa trắng chứng tỏ mẫu lấy là Ba(NO₃)₂ và mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO_4:

Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+2HNO₃

+ Mẫu lấy còn lại là NaCl và mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

Bài 1d:

Hòa tan 2 mẫu thử vào nước, sau đó thử bằng quỳ tím:

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là mẫu CaO:

CaO+H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

+ nếu quỳ tím hóa đỏ là mẫu P₂O₅:

P₂O₅+3H₂O\(\rightarrow\)2H₃PO₄

Bài 1b:

- Nhỏ từng giọt 4 mẫu lên quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa xanh là NaOH, Ba(OH)₂

+ Quỳ tím không đổi màu là K₂CO₃ và K₂SO₄

- Cho dung dịch H₂SO₄ thử với 2 mẫu làm quỳ tím hóa xanh:

+ Có kết tủa trắng là Ba(OH)₂:

Ba(OH)₂+H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+2H₂O

+ Không hiện tượng là NaOH

- Cho H₂SO₄ vào 2 mẫu không làm đổi màu quỳ tím:

+ Có khí bay lên là K₂CO₃

K₂CO₃+H₂SO₄\(\rightarrow\)K₂SO₄+CO₂\(\uparrow\)+H₂O

+ Không hiện tượng là K₂SO₄