Gọi thể tích nước cho thêm là \(V_1\).

\(n_{HClbanđầu}=10^{-4}V\left(mol\right)\)

\(n_{HClsau}=10^{-6}\left(V+V_1\right)\left(mol\right)\)

Sau khi thêm nước nồng độ dung dịch thay đổi nhưng số mol HCl không đổi: 

\(\Rightarrow10^{-4}V=10^{-6}\left(V+V_1\right)\)

\(\Rightarrow V_1=99V\) là lượng nước cần thêm để đc dung dịch mới có pH=6.

Câu 1 : 

Gọi thể tích dung dịch ban đầu là V(lít)

$[H^+] = 10^{-3}V(mol)$

Thể tích dung dịch lúc sau là : 

$V' = \dfrac{10^{-3}.V}{10^{-4}} = 10V$

Do đó cần pha loãng dung dịch ban đầu 10 lần thì thu được dung dịch trên

Câu 2 :

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-9} = 10^{-5}M$

$n_{OH^-} = 10^{-5}.1 = 10^{-5}(mol)$

Sau khi pha : 

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-8} = 10^{-6}M$
$V_{dd} = \dfrac{10^{-5}}{10^{-6}} = 0,1(lít) = 100(ml)$
$V_{nước\ cần\ dùng} = 1000 - 100 = 900(ml)$

$n_{HCl} = 0,01.10^{-3}(mol)$

$\Rightarrow V_{dd\ HCl\ pH = 4} = \dfrac{0,01.10^{-3}}{10^{-4}} = 0,1(lít)$

$\Rightarrow V_{H_2O} = 0,1 - 0,01 = 0,09(lít)$

Đáp án B

n_{HCl bđ} = V. C_M = 10.10^-3. 10^-pH = 10^-5

pH_sau = 4 => C_{M sau} = 10^-4 M

=> V_sau = n : C_M = 0,1 lit = 100 ml

=> V_thêm = 100 – 10 = 90 ml

Chọn B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 →  [H⁺] = 10^-3M →  nH⁺_{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 →  [H⁺] = 10^-4M →  nH⁺_{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có nH⁺_{trước khi pha loãng} = nH⁺_{sau khi pha loãng}  → 10^-3V = 10^-4V’

V ' V = 10 - 3 10 - 4 = 10

Vậy cần pha loãng axit 10 lần

Đáp án B

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 => [H⁺] = 10^-3M => nH⁺_{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 => [H⁺] = 10^-4M => nH⁺_{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có nH⁺_{trước khi pha loãng} = nH⁺_{sau khi pha loãng}=> 10^-3V = 10^-4V’ 

=> V ' V = 10 - 3 10 - 4 = 10

Vậy cần pha loãng axit 10 lần

Đáp án A

Gọi thể tích nước cần thêm là V lít

n_{H+ ban đầu} = (2.10^-1)/1000 = 2.10^-4 mol = n_{H+ sau}

[H⁺] _sau = 2.10^-4/ (V+0,002) = 10^-4 suy ra V = 1,998 lít = 1998 ml