HD:

a) Lấy 2 nguyên tố khí hiếm, ví dụ: ₂⁴He (1s²) và ₁₀²⁰Ne (1s²2s²2p⁶).

b) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm IA, ví dụ: ₁¹H (1s¹) và ₃⁷Li (1s²2s¹).

c) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm VIIA, ví dụ: ₉¹⁹F (1s²2s²2p⁵) và ₁₇³⁵Cl (1s²2s²2p⁶3s²3p⁵).

HD:

a) Lấy 2 nguyên tố khí hiếm, ví dụ: 24He (1s2) và 1020Ne (1s22s22p6).

b) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm IA, ví dụ: 11H (1s1) và 37Li (1s22s1).

c) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm VIIA, ví dụ: 919F (1s22s22p5) và 1735Cl (1s22s22p63s23p5).

q

a)  và ;               b)  và ;                  c)  và .

 

 : 1s22s22p5 ⇒ có 7e lớp ngoài cùng

và  : 1s22s22p63s23p5 ⇒ có 7e lớp ngoài cùng

 : 1s22s22p63s1 ⇒ có 1 e lớp ngoài cùng

và  : 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ có 1 e lớp ngoài cùng

a)  và ;               b)  và ;                  c)  và .

Trong những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36, chỉ có nguyên tố neon là có cấu hình electron thoả mãn 2 điều kiện của đề bài.

Ne : 1 s 2 2 s 2 2 p 6

Các nguyên tố khác :

He : bên ngoài chỉ có 2e.

Ar : 2/8/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 3 chưa đủ số e tối đa.

Kr : 2/8/18/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 4 chưa đủ số e tối đa.

Đó là brom, kí hiệu hoá học là Br, phân tử gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng 1 liên kết cộng hoá trị.

Tên nguyên tố là brom, kí hiệu là Br, công thức phân tử là Br2.

Đáp án D

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X được phân bố: 3s²3p⁵

→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.