\(Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=b\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{896:1000}{22,4}=0,04\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=2,33\\a+b=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,03.56}{2,33}.100\approx72,1\%\\ \Rightarrow\%m_{Zn}\approx27,9\%\\ \Rightarrow A\)

Chọn A.

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

= 0,04 (mol)

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe

Ta có hệ phương trình:

=> x = 0,01; y = 0,03

%m_Zn = .100% = 27,9%; %m_Fe = 72,1%

Ngân 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe

Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)

=> 56a + 65b = 2,33 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a------------------------>a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------------------------>b

=> a + b = 0,04 (2)

(1)(2) => a = 0,03 (mol); b = 0,01 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,03.56}{2,33}.100\%=72,1\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,01.65}{2,33}.100\%=27,9\%\end{matrix}\right.\)

Ta có m_Muối = m_{Kim loại} + m_Cl^–

Û m_Muối = m_{Kim loại} + n_H2 × 71 = 2,33 + 0,04 × 71mol.

⇒ m_Muối = 5,17 gam

Đáp án A

Chọn D.

5,17.

Đáp án A

Ta có m_Muối = m_{Kim loại} + m_Cl^–

Û m_Muối = m_{Kim loại} + n_H2 × 71 = 2,33 + 0,04 × 71mol.

⇒ m_Muối = 5,17 gam 

Giải thích: Đáp án A

Chọn D