Cho bán kính quỹ đạo K trong nguyên tử hiđrô là r 0 = 0 , 53 A . Tốc độ của êlectron trên quỹ đạo này là
A. 2 , 2 . 10 6 m / s
B. 1 , 1 . 10 6 m / s
C. 2 , 2 . 10 5 m / s
D. 1 , 1 . 10 5 m / s
Những câu hỏi liên quan
Cho bán kính quỹ đạo K trong nguyên tử hiđrô là r0 = 0,53 Å. Tốc độ của êlectron trên quỹ đạo này là
A. 2,2.106 m/s
B. 1,1.106 m/s
C. 2,2.105 m/s
D. 1,1.105 m/s
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là r0. Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo N về quỹ đạo L thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A.12r0.
B.4r0.
C.9r0.
D.16r0.
\(r_n=n^2r_0.\)
Bán kính quỹ đạo dừng N ứng với n = 4
\(r_N=r_4= 4^2r_0=16r_0.\)
Bán kính quỹ đạo dừng L ứng với n = 2
\(r_L=r_2= 2^2r_0=4r_0.\)
Như vậy khi electron chuyển từ quỹ đạo N về quỹ đạo L thì bán kĩnh quỹ đạo giảm
\(\Delta r= r_4-r_2= 16r_0-4r_0= 12r_0.\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là . Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt A. B. C. D.
Đọc tiếp
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là 
. Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A. 
B. 
C. 
D. 
Đáp án B
Bán kính quỹ đạo r = n2ro
bán kính quỹ đạo giảm 16ro.
Đúng 0
Bình luận (0)
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt A. 12 B. 16 C. 25 D. 9
Đọc tiếp
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là 
Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A. 12
B. 16
C. 25
D. 9
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là
r
0
. Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt A.
12
r
0
B.
16
r
0
C.
25
r
0
D.
9
r
0
Đọc tiếp
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là r 0 . Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A. 12 r 0
B. 16 r 0
C. 25 r 0
D. 9 r 0
Đáp án B
Bán kính quỹ đạo r = n 2 r 0
r M = 3 2 r o = 9 r o r O = 5 2 r o = 25 r o ⇒ bán kính quỹ đạo giảm 16 r 0
Đúng 0
Bình luận (0)
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là
r
0
. Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt A. 12
r
0
B. 16
r
0
C. 25
r
0
D. 9
r
0
Đọc tiếp
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là r 0 . Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A. 12 r 0
B. 16 r 0
C. 25 r 0
D. 9 r 0
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là
r
0
. Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt A.
12
r
0
B.
16
r
0
C.
25
r
0
D.
9
r
0
Đọc tiếp
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là r 0 . Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A. 12 r 0
B. 16 r 0
C. 25 r 0
D. 9 r 0
Chọn đáp án B
Bán kính quỹ đạo M r M = n 2 r 0 → r O − r M = 5 2 − 3 2 r 0 = 16 r 0
Đúng 0
Bình luận (0)
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là
r
0
. Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt A.
12
r
0
B.
16
r
0
C.
25
r
0
D.
9
r
0
Đọc tiếp
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là r 0 . Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A. 12 r 0
B. 16 r 0
C. 25 r 0
D. 9 r 0
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là
r
0
. Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt A.
12
r
0
B.
16
r
0
C.
25
r
0
D.
9...
Đọc tiếp
Theo mẫu nguyên tử Bo, bán kính quỹ đạo K của êlectron trong nguyên tử hiđrô là r 0 . Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
A. 12 r 0
B. 16 r 0
C. 25 r 0
D. 9 r 0
Chọn đáp án B.
Bán kính tại quỹ đạo dừng n: r n = n 2 . r 0
Khi electron chuyển từ quỹ đạo O về quỹ đạo M thì bán kính quỹ đạo giảm bớt
Đúng 0
Bình luận (0)