\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{48}{32}=1,5mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   1                                               1,5 ( mol )

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=1.122,5=122,5g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH : 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

             1                           1,5

\(m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)

ta sử dụng =đẩy không khí và đẩy nước

đẩy không khí thì ta để bình nằm ngửa vì O2 nặng hơn kk

đẩy nước = úp bị vì O2 ko tan trong nước ,ko td với nước

b, Trong các chất sau đây, các chất nào được dùng để điều chế oxi trong PTN ? H2O, K2MnO4, KClO3, CaCO3, FeO, không khí. Viết PTHH và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào

2KClO3-to->2KCl+3O2

Bạn Linh đúng rồi, thiếu xíu thôi, PTHH đó thuộc p.ứ phân hủy

Chọn đáp án A

Trong PTN cần số lượng mẫu thử ít nên người ta sẽ dùng phương pháp đơn giản. Do đó (b) không thỏa mãn.

\(M+mHCl\rightarrow MCl_m+\frac{m}{2}H_2\)

\(M+\frac{n}{2}Cl_2\rightarrow MCl_n\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}\frac{n}{2}+1,5\frac{m}{2}\\n,m=1,2,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=3\\m=2\end{matrix}\right.\)

\(M+106,5=1,2886\left(M+71\right)\)

\(\Rightarrow M=52\left(Cr\right)\)

Đáp án đúng B

a/*Điều chế Cl₂: MnO₂ + 4HCl➞ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

*Điều chế FeCl₂: Fe + 2HCl➞ FeCl₂ + H₂

*Điều chế FeCl₃: 2Fe + 3Cl₂➝ 2FeCl₃

PƯ cuối cần nhiệt độ

b/*Điều chế Cl₂: 2NaCl + H₂O -> 2NaOH + H₂+ Cl₂

(đkpư: điện phân dung dịch có màng ngăn)

*Điều chế HCl: Thu lấy khí H₂ và Cl₂ thoát ra ở trên

H₂ + Cl₂➝2HCl

đkpư: askt

*Điều chế nước javen

2NaOH + Cl₂➝ NaCl + NaClO + H₂O

Mấy cái đk ko pk ghi thông cảm!!!

a, \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2FeCl_2+Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

b, \(NaCl+H_2O\underrightarrow{^{đpmn}}NaOH+\frac{1}{2}H_2+\frac{1}{2}Cl_2\)

\(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaCl_2+H_2O\)

MnO2 + 4HClđ -to-> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

FeCl2 + 3/2Cl2 => FeCl3

NaCl + H2O -dpddcmn-> NaOH + H2 + Cl2

H2 + Cl2 -to-> 2HCl

2NaOH + Cl2 => NaCl + NaClO + H2O

Đáp án C

\(PTHH:MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+2H_2O+Cl_2\)

Đổi 250ml = 0,25l

\(n_{HCl}=4.0,25=1\left(mol\right)\)

\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\)

Tỉ lê: \(n_{MnO2}< n_{HCl}\)

Nên MnO2 hết, HCl dư ( Tính nCl2 (lý thuyết) theo nMnO2 )

Số mol MnO2: số mol Cl2= 1:1

\(n_{Cl2}=n_{MnO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Cl2\left(lt\right)}=0,2.71=14,2\left(g\right)\)

\(n_{Cl2\left(tt\right)}=\frac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cl2\left(tt\right)}=0,16.71=1,36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{11,36}{14,2}.100\%=80\%\)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a) Đặt khối lượng của ba kim loại là 1 gam

→ nFe = 1/56 mol, nZn = 1/65 mol, nAl = 1/27 mol

→ Số mol H2 do sắt tạo thành: nH2 (1) = 1/56 mol

Số mol H2 do kẽm tạo thành: nH2 (2) = 1/65 mol

Số mol H2 do nhôm tạo thành: nH2 (3) = 1/18 mol

→ Số mol H2 (2) < (1) < (3)

→ Nếu lấy cùng khối lượng mỗi kim loại trên thì nhôm có thể tạo ra nhiều khí nhất.

b) Đặt số mol khí H2 tạo thành là 1 mol

→ nFe = 1 mol → m Fe = 56 gam

nZn = 1 mol → mZn = 65 gam

nAl = 2/3 mol → mAl = 18 gam

→ Để tạo thành được 1 mol khí H2 thì dùng Al sẽ tốn ít kim loại nhất