Câu 1:

a. Phản ứng trao đổi:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

b. Phản ứng oxi-hoá khử:

3Fe2O3(s) + H2(g) → 2Fe3O4(s) + H2O(g)

c. Phản ứng thế:

2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)

d. Không có phản ứng nào xảy ra với H2O và P2O2

Câu 2:

a. Phản ứng trao đổi:

H2(g) + O2(g) → H2O(l)

b. Phản ứng oxi-hoá khử:

PbO(s) + H2(g) → Pb(s) + H2O(l)

c. Phản ứng thế:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

d. Phản ứng trao đổi:

K2O(s) + H2O(l) → 2KOH(aq)

c1

\(a,2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2H_2O\\ b,3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^0}2Fe+3H_2O\\ c,2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\\ d,3H_2O+P_2O_5\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

b và c là pư thế

vì phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

c2

\(a,2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\\ b,H_2+PbO\underrightarrow{t^0}Pb+H_2O\\ c,2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\\ d,H_2O+K_2O\xrightarrow[]{}2KOH\)

b và c là pư thế

vì phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

a. nhôm + oxi ----t^o--->nhôm oxit

b+c. \(4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

d. Tỉ lệ: \(4:3:2\)

a) Nhôm tác dụng với Oxi thua được Nhôm oxit
b) Al + O2 => Al2O3
c) 2Al + 3O2 => 2Al2O3
d) 

\(a) P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO4 \\ b) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2 \\ c) S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ d) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ e) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ f) Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ g) BaO + H_2O \to Ba(OH)_2\)

Phản ứng phân hủy : b,d

Phản ứng thế:  e,f

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,4                     0,4         0,4 ( mol )

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)

\(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4g\)

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

0,4    0,4       0,4 ( mol )

nZn=\(\dfrac{26}{65}\)=0,4mol

VH2=0,4.22,4=8,96l

mZnCl2=0,4.136=54,4g

a).Phương trình chữ:

Kali + oxi ===> kali oxit

b). Phương trình hóa học:

K + O₂ ===> K₂O

4K + O₂ ===> 2K₂O

Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử:

K : O₂ : K₂O=4 : 1 : 2

c). Công thức hóa học về khối lượng trong phản ứng:

\(m_K\) + \(m_{O_2}\) = \(m_{K_2O}\)

d). \(m_K\) + \(m_{O_2}\) = \(m_{K_2O}\)

7,8 + \(m_{O_2}\) = 9,4

=> \(m_{O_2}\) = 9,4 - 7,8 = 1,6 (g)

a/ PTHH chữ: kali + oxi ===> kali oxit

b/ PTHH: 4K + O₂ ===> 2K₂O

Tỉ lệ : 4 : 1 : 2

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_K + m_O2 = m_K2O

d/ Theo phần c, ta có

m_K + m_O2 = m_K2O

=> m_O2 = m_K2O - m_K = 9,4 - 7,8 = 1,6 gam

a) Phương trình chữ:

Kali + Khí Oxi -> Kalioxit

Chất tham gia: kali, khí oxi

Chất sản phẩm: kalioxit

1. 4P  +  5 O₂    to →              2 P2O5            (hóa hợp )    

6.2H₂  +  O₂           to→ 2H2O   (hóa hợp )    

2.Zn + 2HCl     →  ZnCl2+H2                 thế          

7.H₂  +  CuO       →           Cu+H2O      oxi hóa khử            

3. 2Al + 6HCl    →    2 AlCl3+3H2             thế            

 8.3Fe  +  2O₂         to →                      Fe3O4            (hóa hợp )    

4.Fe + H₂SO₄ l →  FeSO4+H2          thế                

9.3H₂  + Fe₂O₃     to →  2   Fe+3h2O   oxi hóa khử

5. 2KMnO₄   →  K2MnO4+MnO2+O2         phân hủy                

       10. C₂H₂ + \(\dfrac{5}{2}\)O_2tto→2CO2+H2O oxi hóa khử

\(1.4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ 2.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\\ 3.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ 4.2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ 6.2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ 7.H_2+CuO\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\\ 8.3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ 9.Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 10.2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

phản ứng hoá hợp: 1, 6, 8

phản ứng phân huỷ: 5

phản ứng thế: 2, 3, 4, 7, 9