Đáp án A

n_CO2= 6,72/22,4= 0,3 mol;

n_Ca(OH)2= 0,4.1= 0,4 mol

Sau phản ứng thu được muối trung hòa CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta có: 0,3 < 0,4 nên CO₂ phản ứng hết, Ca(OH)₂ còn dư

Ta có: n_CaCO3= n_CO2= 0,3 mol → m_CaCO3= 0,3.100= 30,0 gam 

Đáp án C.

Số mol CO2 là: 

Theo pt (1): nCO2 = nCa(OH)2 = 0,25 mol

nCO2 (dư ) = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol)

Xảy ra phản ứng:

Theo pt(2): nCaCO3 pư = nCO2 = 0,05 mol

Như vậy CaCO3 không bị hòa tan là: 0,25 – 0,05 = 0,2(mol)

Khối lượng kết tủa thu được là m = 0,2. 100 = 20(g)

\(n_{CO_2}=0,3\left(mol\right);n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\)

Lập T : \(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,33\) => Tạo 2 muối BaCO3 và Ba(HCO3)2

Gọi BaCO3 (x_mol) , Ba(HCO3)2 (y_mol)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\left(BTNT:Ba\right)\\x+2y=0,3\left(BTNT:C\right)\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,1 ;y=0,1

=> \(m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

=> Chọn A

Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam?

A. 19,7 gam.

B. 39,4 gam.

C. 59,1 gam.

D. 78,8 gam.

Đáp án D

Định hướng tư duy giải

Đáp án D

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

n_Ca(OH)2 = 0,25.1 = 0,25 mol => n_OH = 2n_Ca(OH)2 = 0,5 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_OH < 2n_CO2

=> phản ứng tạo hỗn hợp muối HCO₃ và CO₃

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol < n_Ca2+

=> n_CaCO3 = n_CO3 = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 0,2. 100 = 20g

Đáp án D

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

K + H₂O → KOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_K = x mol

n H 2 = x+ ½ x =6,72/22,4 =0,3 mol

→ x = 0,2 mol ; n O H - = 2. n H 2 = 0,6 mol

Ta thấy:

T = n O H - n C O 2 = 0 , 6 0 , 025 = 24 > 2

→ CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂+ 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,025  0,6        0,025 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2     0,025 mol   0,025 mol

m B a C O 3 = 0,025. 197 = 4,925 (gam)

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Mol:        0,3            0,3        0,3

b, \(C_{M_{ddBa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

c, \(m_{BaCO_3}=0,3.197=59,1\left(g\right)\)