Câu 1:

- thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử, quan sát:

+) Qùy tím hóa đỏ => dd HCl

+) Qùy tím hóa xanh => dd NaOH

+) Qùy tím không đổi màu => dd NaCl và dd NaNO3

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử chưa nhận biết được, quan sát:

+) Có xuất hiện kết tủa trắng => Đó là AgCl => dd ban đầu là dd NaCl

+) Không có kết tủa trắng => dd ban đầu là dd NaNO3.

PTHH: AgNO3 + NaCl -> AgCl (trắng) + NaNO3

Câu 2:

- Vì Cu không phản ứng vs dd H2SO4.

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

=> dd thu được sau phản ứng là dd CuSO4.

1.

\(C\%=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=10=\frac{m_{HCl}}{185,4}.100\%\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=18,54\left(g\right)\)

Gọi số mol HCl thêm vào = x (mol)

\(16,57\%=18,54+\frac{36,5x}{36,5x}+185,4.100\)

\(\Rightarrow x=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

2.

Ta có :

\(n_{HCl}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl_{khí}}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{HCl_{ban.dau}}=16\%.m=0,16m\)

BTKL:

\(m_{dd.khi.hoa.tan}=m+18,25\left(g\right);m_{HCl_{trong.dd}}=0,16m+18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{0,16m+18,25}{m+18,25}=21,11\%\)

\(\Rightarrow m=281,75\left(g\right)\)

3.

Gọi số mol HCl là x, số mol H2SO4 là y.

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}+2_{H2SO4}=x+2y=0,06.1=0,06\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng thu được NaCl x mol và Na2SO4 y mol.

Cô cạn thu được 3,76 gam muối khan.

\(\Rightarrow58,5x+142y=3,76\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,04}{0,04}=1M;CM_{H2SO4}=\frac{0,01}{0,04}=0,25M\)

a) HT: Al tan dần- có bọt khí k màu xuất hiện

PT: 2Al+ 6HCl ------> 2AlCl₃+ 3H₂

b) HT: Cu(OH)₂(↓) tan dần trong dd tạo ra dd màu xanh lam

( Cu(OH)₂ sao tạo ra đc dd bn nhỉ ???=> Đề: Cho Cu(OH)₂ khan vào dd H₂SO₄)

PT: Cu(OH)₂+ H₂SO₄ -----> CuSO₄+ 2H₂O

c) HT: Fe₂O₃ tan dần- dd có màu nâu nhạt

PT: Fe₂O₃+ 6HCl -----> 2FeCl₃+ 3H₂

d) HT: Na tan dần- có khí k màu xuất hiện

PT: Na+ H₂O----->NaOH+ 1/2H₂

e) K có hiện tượng

f) HT: Fe cháy sáng trong kk tạo chất rắn màu nâu đen

PT: 3Fe+ 2O₂----^to->Fe₃O₄

g) HT: Al₂O₃ tan trong dd

PT: 2KOH+ Al₂O₃-----> 2KAlO₂+ H₂O

h) K có ht

i) HT: Có chất khí k màu xuất hiện

PT: K₂CO₃+ 2HCl -----> 2KCl+ CO₂+ H₂O

k) K có ht

L) HT: Fe tan dần trong dd, màu xanh lam của dd nhạt dần, có kim loại màu đỏ xuất hiện

PT: Fe+ CuSO₄ ------> FeSO₄+ Cu

M) HT: Mg tan trong dd- có kim loại màu trắng xuất hiện

PT: Mg+ 2AgNO₃ -----> Mg(NO₃)₂+ 2Ag

Làm nhanh zùm mk!

Mai kiểm tra rồi

thank all

1D

2D

3C

4C

5B

6A

Câu 1. CO2 không phản ứng với chất nào trong các chất sau?

Câu 1. CO2 không phản ứng với chất nào trong các chất sau?

A. dung dịch NaOH B. dung dịch Ca(OH)2

C. CaO D. dung dịch HCl

Câu 2. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?

A. Al và H2SO4 loãng B. NaOH và dung dịch HCl

C. Na2SO4 và dung dịch HCl D. Na2SO3 và dung dịch HCl

Câu 3. Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit ?

A. CaO B. Ba C. SO3 D. Na2O

Câu 4. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe B. Fe2O3 C. SO2 D. Mg(OH)2

Câu 5. Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65)

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 22,4 lít

Câu 6. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế khí H2

A. Al và H2SO4 loãng B. Al và H2SO4 đặc nóng

C. Cu và dung dịch HCl D. Fe và dung dịch CuSO4

Câu 1:

Ta có:

\(m_{Cl}=m_{muoi}-m_{kl}=53,4-10,8=42,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cl2}=\frac{42,6}{71}=0,06\left(mol\right)\)

M hóa trị III nên ta có:

\(PTHH:2M+3Cl_2\rightarrow MCl_3\)

\(\Rightarrow n_M=\frac{2}{3}.n_{Cl2}=\frac{2}{3}.0,06=0,04\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow0,4.M=10,8\Rightarrow M=27\)

Vậy kim loại M là Al.

Câu 2:

Bạn xem hình

Câu 3:

Trong 100g H2SO4 98% có 98g H2SO4

Sau khi hấp thụ 18x gam nước, khối lượng dd là 100+18x gam; \(C\%=98-3,405=94,595\%\)

\(\Rightarrow\frac{98.100}{100+18x}=94,595\)

\(\Rightarrow x=0,2\left(mol\right)=n_{H2O}\)

\(H_2+O\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_O=n_{H2O}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}:n_O=0,15:0,2=3:4\)

Vậy oxit là Fe3O4

a) Ta có khối lượng dung dịch tăng =\(m_M-m_{H_2}=\) 5,4 (g)

\(\Rightarrow m_{H_2}=m_M-5,4=5,6-5,4=0,2\left(g\right)\)

b) \(\Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H\left(trongHCl\right)=n_H\left(trongH_2\right)=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Bài này chắc không giải bảo toàn khối lượng được đâu, nếu không chỉ tính được khối lượng dung dịch.

klg H2 chứ nhỉ