Chọn C

Ta có công thức electron của CS₂ là 

Vậy trong phân tử CS₂ có 4 cặp electron (lớp ngoài cùng) chưa tham gia liên kết.

Gọi phân lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p^a và 4s^b

Vì phân lớp 4s chỉ có tối đa 2 electron nên hiệu số của 2 phân lớp là hiệu số giữa phân lớp 3p của nguyên tử A với phân lớp 4s của nguyên tử B. (a<b)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=5\\a-b=3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=4\\b=1\end{matrix}\right.\)

=> Nguyên tử A có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => Z(A)= 16 

=> P(A)=E(A)=Z(A)=16

=> Nguyên tử A có số hạt mang điện là: 16+16=32(hạt)

Nguyên tử B có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ =>Z(B)=19

=> P(B)=E(B)=Z(B)=19 

=> Nguyên tử B có số hạt mang điện là: 19+19=38(hạt)

Chúc em học tốt!

A : $1s^22s^22p^63s^23p^4$

B : $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

Số hạt mang điện trong A :  16.2 = 32

Số hạt mang điện trong B : 19.2 = 38

Đáp án A

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p¹

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 5.

Đáp án  D

X có e cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).
Y có e cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).
e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20
Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).
⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (Flo) thỏa mãn.
⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)

Đáp án : D

X có e cuối thuộc phân lớp s => nhóm A(I hoặc II)

Y có e cuối thuộc phân lớp p => nhóm A (III à VIII)

, e_X + e_Y = 20 => p_X + p_Y = 20

Ta có : X chỉ có thể là : H( p =1) ; He (p =2) ; Na(p = 11) và K(p = 19)

=> Ta thấy Chỉ có Na (p = 11) => p_Y = 9 (Flo) thỏa mãn

=> X – Y : NaF ( liên kết ion )

Lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng He có 2 electron) là lớp vỏ bền vững. Vì vậy, các nguyên tử khí hiếm tồn tại độc lập trong điều kiện thường.

B

B

B. Nhận 2 electron

Đáp án D.

4.

Đáp án D