\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(đề\right)}}{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{2}\\ \Rightarrow Ba\left(OH\right)_2dư\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03-0,015=0,015\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=2.\left[Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,015}{0,3+0,2}=0,03\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,03\right]\approx12,477\)

Đáp án D

+     Ba ( OH ) 2 ⏟ 0 , 02     mol + NaHCO 3 ⏟ 0 , 03     mol → BaCO 3 ↓ ⏟ 0 , 02     mol + OH - :     0 , 01     mol CO 3 2 - :     0 , 01     mol Na + :     0 , 03     mol ⏟ dd     X +     Cho     từ   từ     HCl     vào     X     đến   khi   bắt   đầu   thoát   khí     ra     2     phản   ứng :                   H + + OH - → H 2 O                   H + + CO 3 2 - → HCO 3 - ⇒ n H + = 0 , 02 ⇒ V HCl = 0 , 02 . 1000 0 , 25 = 80     ml

Đáp án : D

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol ; n_NaHCO3 = 0,03 mol

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ à BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ à BaCO₃ + 2NaOH

Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na₂CO₃

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH^- + H⁺ à H₂O

CO₃^2- + Hà HCO₃^-

=> n_HCl = 0,25V = n_OH + n_CO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml

Chọn đáp án D.

Chọn đáp án D

Ta có

Trong dung dịch X có

Đáp án A

Có nCO₃^2- = nHCO₃^- = 0,03 mol > nBa²⁺ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO₃)

⇒ dung dịch X có 0,01 mol CO₃^2-

Và nOH^- _dư = 0,04 – 0,03  = 0,01 mol,

 Để vừa bắt đầu xuất hiện bọt khí thì

nH⁺ = nOH^- + n CO₃^2- = 0,01 + 0,01 =0,02 =0,25V

V =80 ml