Đáp án B

Hợp kim tiếp xúc với không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa, kim loại nào hoạt động hơn sẽ bị ăn mòn. Do đó số hợp kim sắt bị ăn mòn là 2, đó là Fe – Cu; Fe – C.

CR ko tan là Cu

m_Cu= 12,8 (g)

\(\Rightarrow\) m_Mg + m_Fe = 23,6 - 12,8 = 10,8 (g)

Gọi n_Mg=x , n_Fe=y trong 10,8 g

\(\Rightarrow\) 24x + 56y = 10,8 (l)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

x ----> 2x (mol)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

y ----> 2y (mol)

n_HCl = \(\frac{91,25.20\%}{36,5}\) = 0,5 (mol)

\(\Rightarrow\) 2x + 2y = 0,5 (ll)

Từ (l) và (ll) \(\Rightarrow\) \(\begin{cases}x=0,1\\y=0,15\end{cases}\)

m_Mg = 0,1 . 24 =2,4 (g)

m_Fe = 8,4 (g)

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NO_3^-}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Cu^{2+}}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{H^+}=0,5.1,8=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{NO}=\dfrac{n_{H^+}}{4}=\dfrac{0,9}{4}=0,225\left(mol\right)\)

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại \(\Rightarrow\) Cu và Fe \(\Rightarrow\) \(Fe^{2+}\)

Bảo toàn e:

\(2n_{Fe.pứ}=3n_{NO}+2n_{Cu^{2+}}\)

\(\Rightarrow n_{Fe.pứ}=0,4375\left(mol\right)\)

Có: \(a-m_{Fe.pứ}+m_{Cu}=m_{hh.kl}=0,5\)

\(\Leftrightarrow a-0,4375.56+64.0,1=0,5\\ \Rightarrow a=18,6\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:      y                                          y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=10,8\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,65\\y=-0,55\end{matrix}\right.\left(đềsai\right)\)

Đáp án B

Ta có:

Do Fe nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

n_{Fe phản ứng} = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol

0,6m (g) hỗn hợp bột kim loại sau phản ứng gồm Fe dư và Cu sinh ra:

m - m_{Fe pư} + m_Cu = 0,6m → m - 0,31.56+ 64.0,16 = 0,6m

m = 17,8 (g)

Đáp án C

 m = m_oxit - m_{kim loại} = 25,1 - 15,3 = 9,8g