Ta có sơ đồ phản ứng :

FeS₂, Cu₂S+ HNO₃ →Fe₂(SO₄)₃+ CuSO₄+ NO₂+ H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= 1/2. n_FeS2= 0,01/2= 0,005 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: n_CuSO4= 2.n_Cu2S= 2 y mol

Bảo toàn nguyên tố S có n_{S( FeS2, Cu2S)}= n_{S (trong 2 muối sunfat)}

Nên 2.0,01+ y= 3.0,005+ 2y → y=0,005 mol

QT cho e :

FeS₂ → Fe³⁺+ 2S⁺⁶+15 e

Cu₂S → 2Cu²⁺+ S⁺⁶+ 10e

Tổng số mol e cho là

n_{e cho}= 15.n_FeS2+ 10. n_Cu2S  = 15.0,01+10.0,005=0,2  mol   

QT nhận e :

N⁺⁵+   1e →   NO₂

          0,2→  0,2 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,2 mol →V= 4,48 lít

Đáp án C

Đáp án D

Fe+6HNO3- -->Fe(NO3)3   +   3NO2  + 3H2O

x     6x                                           3x          

mdds=mddt+mFe-mNO2

(126-63*6x)=0.3692*(200+56x-3x*46)

=>x==0.15=>nNO2=0.45=>V=nRT/p=9.89l

nHNO3 = 63%x200/63 = 2 mol 
Do acid dư nên Fe --> Fe3+ 
Gọi m là khối lượng Fe: --> nFe = m/56 
2H+ + NO3- + 1 e --> NO2 + H2O 
số mol e nhường = số e nhận 
--> 3m/56 = nNO2 
--> Cứ 2 mol acid tham gia phản ứng thì có 1 mol NO3- của acid tham gia tạo muối và 1 mol tạo khí NO2. 
--> lượng acid phản ứng là 3m/56 x 2 = 3m/28 
--> (2 - 3m/28)x63/( m+ 200 - 46x3m/56) = 0.3692 
-->m = 8.4 
--> số mol NO2 là 0.45 
n = pV/RT = 1,12xV/0.082x(27+273) = 0.45 --> V = 9.8839(l)\(\approx\)9,89 (l)

Đáp án C

Qui hỗn hợp A thành

=> m_rắn = mFe₂O₃ + mBaSO₄ = 0,03.160 + 0,13.233 = 35,09g

S, FeS, FeS2 + HNO3 → Fe3+ + SO42- + NO2↑

Khi cho Ba(OH)2 vào X, kết tủa là Fe(OH)3 và BaSO4

Coi hỗn hợp đầu gồm x mol Fe và y mol S

=>  56 x   + 32 y   =   7 , 52 3 x   +   6 y   =   0 , 96 → x = 0 , 06 y = 0 , 13

Bảo toàn nguyên tố =>  n Fe(OH)₃ = 0,06 mol; n BaSO₄ = 0,13 mol

 Sau khi nung, chất rắn là Fe2O3 (0,03 mol) và BaSO4 (0,13 mol)

=> mc.rắn = 35,09 g

Đáp án D

Đáp án A

 Bảo toàn electron:

Đáp án A

Đáp án C