Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Võ nguyễn Thái
Xem chi tiết
Võ Đông Anh Tuấn
6 tháng 4 2016 lúc 12:03

Khối lượng mol của Fe là MFe =  = 56 g

Khối lượng mol của S là: MS =  = 32 g

Khối lượng mol của O là: MO =  = 64 g

Gọi công thức hóa học của hợp chất là FeXSyOz, ta có:

56 . x = 56 => x = 1

32 . y = 32 => y = 1

16 . z = 64 => z = 4

Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO4


 

Trịnh Đình Thuận
6 tháng 4 2016 lúc 19:04

Khối lượng mol của Fe là \(M_{Fe}\) = (152 . 36,8)/100 = 56 g

Khối lượng mol của S là: \(M_S\)  = (152 . 21)/100 = 32 g

Khối lượng mol của O là: \(M_O\) = (152 . 42,2)/100 = 64 g

Gọi công thức hóa học của hợp chất là \(Fe_xS_yO_z\), ta có:

\(56.x=56\Rightarrow x=1\)

\(32.y=32\Rightarrow y=1\)

\(16.z=64\Rightarrow z=4\)

Vậy hợp chât có công thức hóa học là \(FeSO_4\)

Lý Minh Đạt
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
12 tháng 12 2021 lúc 20:46

Câu 2:

Trong 1 mol X: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=\dfrac{170.63,53\%}{108}=1\left(mol\right)\\n_N=\dfrac{170.8,23\%}{14}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{170\left(100\%-63,53\%-8,23\%\right)}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của X là \(AgNO_3\)

Nguyễn Hoàng Minh
12 tháng 12 2021 lúc 20:45

Câu 1:

\(a,\%_{Fe}=\dfrac{56}{180}\cdot100\%=31,11\%\\ \%_N=\dfrac{14\cdot2}{180}\cdot10\%=15,56\%\\ \%_O=100\%-31,11\%-15,56\%=53,33\%\\ b,\%_{N\left(N_2O\right)}=\dfrac{14\cdot2}{44}\cdot100\%=63,63\%\\ \%_{O\left(N_2O\right)}=100\%-63,63\%=36,37\%\\ \%_{N\left(NO\right)}=\dfrac{14}{30}\cdot100\%=46,67\%\\ \%_{O\left(NO\right)}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ \%_{O\left(NO_2\right)}=\dfrac{16\cdot2}{46}\cdot100\%=69,57\%\\ \%_{N\left(NO_2\right)}=100\%-69,57\%=30,43\%\)

Sách Giáo Khoa
Xem chi tiết
Dora Là Tớ
10 tháng 4 2017 lúc 21:58

Khối lượng mol của Fe là MFe = = 56 g

Khối lượng mol của S là: MS = = 32 g

Khối lượng mol của O là: MO = = 64 g

Gọi công thức hóa học của hợp chất là FeXSyOz, ta có:

56 . x = 56 => x = 1

32 . y = 32 => y = 1

16 . z = 64 => z = 4

Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO4



Cheewin
10 tháng 4 2017 lúc 22:36

Khối lượng mol của Fe là MFe = = 56 g

Khối lượng mol của S là: MS = = 32 g

Khối lượng mol của O là: MO = = 64 g

Gọi công thức hóa học của hợp chất là FeXSyOz, ta có:

56 . x = 56 => x = 1

32 . y = 32 => y = 1

16 . z = 64 => z = 4

Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO4

Đoàn Như Quỳnhh
2 tháng 1 2018 lúc 9:42

Trong hợp chất 1 mol có khối lượng của từng nguyên tố là :

\(m_{Fe}=\dfrac{152.36,8}{100}=56\) \(g\)

\(m_S=\dfrac{152.21}{100}=32\) \(g\)

\(m_O=\dfrac{152.42,2}{100}=64\) \(g\)

Gọi CTHH của hợp chất là \(Fe_xS_yO_z\) , ta có :

\(56.x=56\Rightarrow x=1\)

\(32.y=32\Rightarrow y=1\)

\(16.2=64\Rightarrow z=4\)

Vậy hợp chất có CTHH là \(FeSO_4\)

Minhh Anhh
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
7 tháng 12 2021 lúc 16:02

\(PTK_{KNO_3}=101\left(đvC\right)\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_K=\dfrac{39}{101}\cdot100\%=38,61\%\\\%_N=\dfrac{14}{101}\cdot100\%=13,86\%\\\%_O=100\%-38,61\%-13,86\%=47,53\%\end{matrix}\right.\)

Trong hợp chất: 

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=80\cdot80\%=64\left(g\right)\\m_O=80\cdot20\%=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{64}{64}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{16}{16}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH A là \(CuO\)

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
17 tháng 10 2019 lúc 16:15

a) MK2CO3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138 (g)

b)

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

mai trịnh bảo quốc
Xem chi tiết
Kudo Shinichi
6 tháng 1 2022 lúc 21:35

\(m_{Fe}=\%Fe.M_X=28\%.400=112\left(g\right)\\ m_S=\%S.M_X=24\%.400=96\left(g\right)\\ m_O=m_X-m_{Fe}-m_S=400-112-96=192\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

\(m_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{96}{32}=3\left(mol\right)\)

\(m_O=\dfrac{m}{M}=\dfrac{192}{16}=12\left(mol\right)\)

\(CTHH:Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

Lihnn_xj
6 tháng 1 2022 lúc 21:35

\(m_{Fe}=\dfrac{28.400}{100}=112g\\ m_S=\dfrac{24.400}{100}=96g\\ m_O=400-112-96=192g\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{112}{56}=2mol\\ n_S=\dfrac{96}{32}=3mol\\ n_O=\dfrac{192}{16}=12\\ CTHH:Fe_2S_3O_{12}\)

HaChi TV
Xem chi tiết
ILoveMath
31 tháng 12 2021 lúc 20:42

\(\%Ca=\dfrac{1.40}{100}.100\%=40\%\\\%C=\dfrac{1.12}{100}.100\%=12\%\\ \%O=100\%-\left(40\%+12\%\right)=48\% \)

44.Phương Tú
31 tháng 12 2021 lúc 21:37

MCaCO3 = 100 g/mol

%Ca = \(\dfrac{40}{100}.100\)= 40%

%C = \(\dfrac{12}{100}.100\)= 12%

%O3\(\dfrac{48}{100}.100\)=48%

Minh Lệ
Xem chi tiết
Bảo Chu Văn An
21 tháng 2 2023 lúc 19:59

Gọi CTTQ của hợp chất X là: FexOy.
Ta có:
\(M_{Fe_xO_y}=160\left(amu\right)\) 
\(\%m_{Fe}=70\%\Rightarrow\%m_O=100\%-70\%=30\%\) 
\(x=\dfrac{\%m_{Fe} . M_{Fe_xO_y}}{M_{Fe}}=\dfrac{70\% . 160}{56}=2\) 

\(y=\dfrac{\%m_O . M_{Fe_xO_y}}{M_O}=\dfrac{30\% . 160}{16}=3\) 

Vậy CTHH của hợp chất X là Fe2O3.
 

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
16 tháng 5 2017 lúc 5:00

Giải sách bài tập Hóa 8 | Giải bài tập Sách bài tập Hóa 8

   Khối lượng của nito trong 1 mol hợp chất:

Giải sách bài tập Hóa 8 | Giải bài tập Sách bài tập Hóa 8

   Khối lượng của hidro trong 1 mol hợp chất:

Giải sách bài tập Hóa 8 | Giải bài tập Sách bài tập Hóa 8

   Vậy trong hợp chất có 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

   → Công thức hóa học đơn giản của hợp chất là N H 3