Chọn đáp án C

m H F = 200 . 40 100  = 80 (gam) => n H F = 80 20 = 4 (mol)

m C a F 2 = 4 . 1 2 . 78 . 100 80 = 195 (gam)

Đáp án D

.100 = 40% => m_HF =160 (g) => n _HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

       4                                   ← 8  (mol)

Do H% = 60%=>  = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)

Đáp án B

Chọn đáp án D

m H F = 400 . 40 100  = 160 (gam) → n H F = 160 20  = 8 (mol)

Bảo toàn F có: n H F = 2. n C a F 2 → n C a F 2 = 4 mol.

m C a F 2 = 4 , 78 80 % = 390 (gam)

mHF =\(\frac{40.2,5}{100}\) = 1kg

Phương trình phản ứng hóa học:

CaF2  +  H2SO4   --->   CaSO4    +  2HF

78kg                                            40kg

X kg                                              1 kg   

mCaF2 cần dùng: \(\frac{1.78}{40}.\frac{100}{80}\)   = 2,4375 kg  

 

m_HF = = 1kg

Phương trình phản ứng hóa học:

CaF₂  +  H₂SO₄      CaSO₄    +  2HF

78kg                                            40kg

X kg                                              1 kg

  cần dùng:    = 2,4375 kg 

ở đâu ra mà bạn tính được 78kg và 40kg vậy?

\(1,n_{HF}=\dfrac{2,5.40\%}{100\%.20}=0,05(kmol)\\ PTHH:CaF_2+H_2SO_4\to CaSO_4+2HF\\ \Rightarrow n_{CaF_2}=0,025(kmol)\\ \Rightarrow m_{CaF_2}=0,025.78=1,95(kg)\\ 2,\text {Đặt }\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\ n_{Al}=y(mol) \end{cases} \Rightarrow 56x+27y=11(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,2(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\% \end{cases}\)

\(b,\Sigma n_{HCl}=2n_{Fe}+3n_{Al}=0,2+0,6=0,8(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(l)\)