Trong các hợp chất  H 2 O ;  NH 3 , nitơ có cộng hoá trị lớn hơn cộng hoá trị của oxi

a: Cấu tạo nguyên tử của A là 11 proton và 11 electron

Cấu hình: \(1s^22s^22p^63s^1\)

Vị trí: Chu kì 3, nhóm IA

b: A là kim loại vì có 1 e lớp ngoài cùng

Đáp án đúng : A

\(M_X=71.2=142\left(amu\right)\)

<=> \(2M+96=142\Rightarrow M=23\)

Kim loại M là sodium, hóa trị của M trong hợp chất là hóa trị I

\(M_X=71\cdot2=142\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow2M+32+16\cdot4=142\)

\(\Rightarrow M=23\)

M là : Na và có hóa trị I trong hợp chất X

a. Gọi hóa trị của Fe là a ta có 1 x a = 1 x II ( Theo quy tắc hóa trị )
Suy ra a = II hay hóa trị của Fe trong hợp chất là II
b. Gọi hóa trị của S là a ta có 1 x a = 3 x II ( Theo quy tắc hóa trị )
Suy ra a= IV hay hóa trị của S trong hợp chất là IV

a/ Đặt hóa trị của Fe trong hợp chất FeO là a

Vì O trong mọi hợp chất đều có hóa trị là 2

Theo qui tắc hóa trị, ta có:

\(1\times a=2\times1\Rightarrow a=2\)

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất FeO là 2

b/ Đặt hóa trị của S trong hợp chất SO₃ là x

Vì O trong mọi hợp chất đều có hóa trị là 2

Theo qui tắc hóa trị ta có:

\(1\times x=2\times3\)

=> x = 6

Vậy hóa trị của S trong hợp chất SO₃ là 6

Đặt a là hoá trị của Fe.

Ta có công thức Fe^aO^II

Áp dụng quy tắc hoá trị ax = by ta có: a.1= II.1

=> a=II.1/1=II.

Hoá trị của Fe là II

Tương tự của S sẽ là VI

\(M_X=71\cdot M_{H_2}=71\cdot2=142\)

=>\(2\cdot M+64+4\cdot16=142\)

=>\(2M=14\)

=>M=7

=>M là Li

Hóa trị của Li là I