\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(\dfrac{2}{2}\)   =    \(\dfrac{2}{2}\)                                     ( mol )

2           2                  2            2         ( mol )

( Cả 2 chất đều không dư )

\(m_{H_2}=1.2=2g\)

\(m_{NaOH}=2.40=80g\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 2                           2              1      ( mol )

\(m_{H_2}=1.2=2g\)

\(m_{NaOH}=2.40=80g\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

              3               1,5          3          ( mol )

\(m_{CO_2}=1,5.44=66g\)

\(m_{H_2O}=3.18=54g\)

Khi A tác dụng với  O 2 chỉ sinh ra, và  H 2 O , vậy A có chứa cacbon, hiđro, có thể có hoặc không có oxi.

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

m C O 2   +   m H 2 O   =   m A   +   m O 2  = 7,30 (g) (1)

Theo đầu bài: m C O 2   +   m H 2 O  = 3,70(g). (2)

Từ hệ (1) và (2), tìm được m C O 2  = 5,50 g; m H 2 O = 1,80 g.

Khối lượng C trong 5,50 g  C O 2 : 

Khối lượng H trong 1,8 g H 2 : 

Đó cũng là khối lượng c và H trong 2,50 g chất A. Vậy chất A phải chứa O.

Khối lượng O trong 2,50 g A: 2,50 - 1,50 - 0,200 = 0,80 (g)

Phần trăm khối lượng của C: 

Phần trăm khối lương của H: 

Phần trăm khối lương của O: 

\(Tacó:n=\dfrac{A}{N}\\ Sốnguyêntử:A=0,69.6.10^{23}=4,14.10^{23}\left(nguyêntử\right)\)

Trong 0,69 mol KMnO₄ có số phân tử là:

\(0,69.6.10^{23}=4,14.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

PTHH: C2H5OH+3O2→2CO2+3H20

              0,5  →      1,5         1

a) V CO2(đktc)=1x 22,4=22,4 l

b)V O2(đktc)=1,5. 22,4=33,6 l

c>m H2O=1,5 .18=27 g

nt H2)=1,5.1,6.10^-19=2,4.10^-19

\(C1:\\ KLTĐ_{H2O}=M_{H2O}.1,66.10^{-24}\\ =18.1,66.10^{-24}=29,88.10^{-24}gam\\KLtđ_{H2O}=KLTĐ.6,02.10^{23}=17,98=18gam\\ C2:\\ Kltđ_{H2O}=M_{H2O}=2.1+16.1=18gam\\ C3:\\ KlTĐ_{H2O}\\ =2m_H+m_O=2\left(1.1,6726.10^{-24}+1.9,1.10^{-28}\right)+8.1,675.10^{-24}\\ +8.9,1.10^{-28}=30,1351.10^{-24}gam\\ \Rightarrow Kltđ_{H2O}=30,1351.10^{24}.6,02.10^{23}=18\left(gam\right)\)

\(mH_2O=MH_2O.nH_2O\)

lấy H2O đi cân 

tính theo pthh có H2O

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2K+2H_2O->2KOH+H_2\) 
          0,2       0,2        0,2               0,1
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\) 
     \(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\) 

b: \(n=\dfrac{V}{22.4}=\dfrac{6.1975}{22.4}=0,28\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{CO_2}=n_{CO_2}\cdot M_{CO_2}=0.28\cdot44=12.32\left(g\right)\)

\(m_{Cl_2}=1.71=71\left(g\right)\)

\(m_{CH_4}=1.16=16\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\)

\(m_{K_2O}=1.94=94\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=1.160=160\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=1.160=160\left(g\right)\)

\(m_{NaOH}=1.40=40\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(NO_3\right)_2}=1.242=242\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=1.90=90\left(g\right)\)

\(m_{KNO_3}=1.101=101\left(g\right)\)

\(m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,15.80=12\left(g\right)\)