a) dung dịch xuất hiện kết tủa trắng ( AgCl )
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
b)
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
Tpu 0.02 0.01
Pu 0.005 0.01 0.01 0.02
Spu 0.015 0.01 0.02

n CaCl2= m/M= 2.22/ 111= 0.02 (mol)
n AgNO3= 1.7 / 170= 0.01 (mol)
Ta có: 0.02/ 1 > 0.01/ 2 => CaCl2 dư, AgNO3 hết

m AgCl = 0.02 * 143.5 = 2.87 (g) => m kết tủa = 2.87 g
c) Tổng thể tích 2 dung dịch là:
V = 0.03 + 0.07= 0.1 ( lít )
Nồng độ mol của dung dịch CaCl dư:
CM ( CaCl2 ) = 0.015/ 0.1 = 0.15 M
Nồng độ mol của dung dịch Ca(NO3) tạo thành sau phản ứng là:
CM [ Ca(NO3)2 ] = 0.01/ 0.1 = 0.1 M

Phương trình phản ứng

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ -> 2AgCl (r ) + Ca(NO₃)₂ (dd)

a) Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b) Đáp số

m_AgCl=1,435 gam

c) Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau phản ứng có chứa 0,02 – 0,05 =0,015 (mol) CaCl₂ dư và 0,005 mol Ca(NO₃)₂

Do vậy ta có

CM_CaCl2=0,15M và CM_Ca(NO3)2 = 0,05 M.

a) Phương trình phản ứng CaCl2(dd) + 2AgNO3 → 2AgCl (r) + Ca(NO3)2 (dd)

Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b) MCaCl2 = 40 + 35,5. 2 = 111g/mol ; MAgNO3 = 108 + 14 + 16.3 = 170g / mol

Tỉ lệ mol: 0,02/1 > 0,01/2 ⇒ AgNO3 phản ứng hết, CaCl2 dư.

Theo pt: nAgCl = nAgNO3 = 0,01 (mol) ⇒ mAgCl = 0,01. 143,5 = 1,435 (g)

c) Chất còn lại sau phản ứng: Ca(NO3)2 và CaCl2 dư

Theo pt:

a) Dần xuất hiện kết tủa trắng.

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgNO_3\)

\(b)n_{CaCl_2}=\dfrac{2,22}{111}=0,02mol\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,01}{2}\Rightarrow CaCl_2.dư\\ CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

0,005        0,01                0,005                  0,01

\(m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435g\\ c)C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,07}=\dfrac{1}{14}M\\ C_{M_{CaCl_2.dư}}=\dfrac{0,02-0,005}{0,07}=\dfrac{3}{14}M\)

a) CaCl2 + 2AgNO3 →Ca(NO3)2 + 2AgCl↓⇒ Xuất hiện kết tủa trắng

.b) 2n CaCl 2​ ​ = 0,02 (mol); 3n AgNO 3​ ​ = 0,01 (mol) ⇒ AgNO3 hết, CaCl2 dư.⇒ n AgCl​ = 3n AgNO 3​ ​ = 0,01 (mol) ⇒ m AgCl​ = 1,435 (g).c)

Dung dịch sau phản ứng gồm: CaCl2 dư (0,015 mol) và Ca(NO3)2 (0,005 mol).

Thể tích dung dịch sau phản ứng là 30 + 70 = 100 (ml) = 0,1 (l).⇒ Nồng độ mol của CaCl2 và Ca(NO3)2 lần lượt là 0,15 M và 0,05 M.

23

a , Xuất hiện kết tủa màu trắng

PTHH : NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl\(\downarrow\)

b , n_NaCl = 0,02 (mol) , n_AgNO3 = 0,01 (mol) => NaCl dư 0,01 (mol)

m_AgCl = 0,01 . 143,5=1,435 (g)

c , V_{dung dịch} = 0,12 (l)

C_{M (NaCl)} = 0,01/0,12=1/12(M) =C_M(NaNO3)

a) Hiện tượng: sau khi phản ứng xuất hiện kết tủa

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

b) \(n_{CaCl_2}=\dfrac{2,22}{111}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)

Theo pT: \(n_{CaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}\)

Theo bài: \(n_{CaCl_2}=2n_{AgNO_3}\)

Vì \(2>\dfrac{1}{2}\) ⇒ CaCl₂ dư

b) Theo PT: \(n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,01\times143,5=1,435\left(g\right)\)

Hiện tượng au pứ xuất hiện kết tủa: AgCl

nCaCl2=2,22/111=0,02mol

nAgNO3 = 1,7/170=0,01mol

pt : CaCl2 + 2AgNO3 ------> Ca(NO3)2 + 2AgCl

n có: 0,02 0,01

n pứ:0,005<--------0,01--------------------------->0,01

chất rắn sinh ra là AgCl

mAgCl=0,01.143,5=1,435g