2KClO3 -> 2KCl + 3O2

a.nO2 = 0.28125mol

=> nKClO3 = 0.1875mol

=> mKClO3 = 22.97g

b.nKCl = nKClO3 = 0.1875mol

=> mKCl = 13.97g

$a)PTHH:2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$n_{O_2}=\dfrac{9}{32}=0,28125(mol)$

$\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,1875(mol)$

$\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1875.122,5=22,96875(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,1875(mol)$

$\Rightarrow m_{KCl}=0,1875.74,5=13,96875(g)$

Ta có : \(n_{O_2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol) \)

Phương trình hóa học :

\(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

Theo PTHH :

\(n_{KClO_3} = n_{KCl} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(m_{KClO_3} = 0,2.122,5 = 24,5(gam)\\ m_{KCl} = 0,2.74,5 = 14,9(gam)\)

2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ: 2:2:3

=> A

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali pemanganat theo PTPƯ: KNO3 → KNO2 + O2.Tỉ lệ số phân tử của phản ứng sau cân bằng là: * 1 điểm

2,2,1

1,1,1

1,1,2

1,2,1

Hm....
KClO₃ thu đc nhiều hơn

\(Coi\ n_{O_2} = 1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2(mol) \\ m_{KMnO_4} = 2.158 =316(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}.122,5 = 81,6(gam)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} > m_{KClO_3}(316<81,6)\)

KMnO4 cần khối lượng lớn hơn

Chọn C

(d) Amophot (hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄) là phân hỗn hợp.

(e) Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng cách cho H₂SO₄ đặc vào axit fomic  và đun nóng.

\(a.2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,4.74,5=29,8\left(g\right)\)

Đáp án B