Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Hoàng Nam
Thực hiện phản ứng trong hai cốc:Cốc (1): 25 ml H 2 S O 4 0,1M và 25 ml dung dịch N a 2 S 2 O 3 0,1M;Cốc (2): 25 ml  H 2 S O 4  0,1M và 10 ml dung dịch  N a 2...
Đọc tiếp
Lớp 10 Hóa học
Những câu hỏi liên quan
Tiến Quân
Câu 4: a) Cho biết: 25 ml dung dịch H2SO4 C (M) phản ứng vừa đủ với 25 ml dung dịch NaOH 0,1M. TínhC.…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần dùng để trung hoà 10ml dung dịch HCl 0,1M.……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Bài 6. Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và ax...

Khách
 
Nguyễn Hoàng Nam
Nhỏ từ từ 50 ml dung dịch HCl vào 25 ml dung dịch hỗn hợp KHCO3 0,05M và K2CO3 0,1M. Sau các phản ứng, thu được 33,6 ml khí CO2 (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là A. 0,02M. B. 0,04M. C. 0,06M. D. 0,08M.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 0 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
Ngô Quang Sinh
7 tháng 4 2017 lúc 3:41

Bình luận (0)
Bình Trần Thị

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,2M và H2SO4 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li

Khách
 
Nguyễn Thị Anh
Nguyễn Thị Anh
15 tháng 9 2016 lúc 14:24

 

a) trong 100 ml dung dịch HCl và H2SO4

CM[H+]=[Cl-]=0,02 M

 [SO4 2-]=0,01M

[H+] =2.0,01=0,02 M

trong 100ml dung dịch KOH và Ba(OH)2

[K+]=[OH-]=0,01M

[Ba2+]=0,01M

[OH-]=0,02M

b)n(H+)=0,02+0,02=0,04mol

n(OH-)=0,01+0,02=0,03mol

khi trộn : H+ +  OH-  =>H2O

          0,03<--0,03

=> nH+ dư=0,01mol

=> [H+]=0,05M

=> pH=-lg(0,05)=1,3

 

 

Bình luận (1)
Bình Trần Thị

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,2M và H2SO4 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

c) tính khối lượng chất rắn thu được thu được sau phản ứng .

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li

Khách
 
Lan Vy
Lan Vy
15 tháng 9 2016 lúc 14:10

nH+=0,04 mol      nOH-=0,03 mol

H+              +        OH-     -------->      H20

0,04                     0,03

0,03                     0,03                       0,03

0,01

a/ [H+] du=0,01/0,2=0,05 M

[SO42-]=0,01/0,2=0,05 M

[K+]=0,01/0,2=0,05 M

[Ba2+]=0,01/0,2=0,05M

b/ nH+ du=0,01/0,2=0,05 M

pH=-log(0,05)=1,3

c/ khoi luong chat ran thu duoc sau phan ung la

mcr= mSO42-  +  mK+    +  mBa2+

      =0,01.96+0,01.39+0,01.137

       =2,72g

 

Bình luận (0)
Lê Văn Huy
Lê Văn Huy
19 tháng 8 2017 lúc 21:13

ta có : \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,01\left(mol\right)\) ; \(n_{Ba^{2+}}=0,01\left(mol\right)\)

a, PT : \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03 0,03 0,03 (mol)

\(\Rightarrow n_{H^+}dư=0,01\left(mol\right)\)

đến đây tự tính đc nha. dùng ct \(CM=\dfrac{n}{V}\)

b, \(PH=-log[H^+]=-log\left(\dfrac{0,01}{0,2}\right)\simeq1,3\)

c, \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

0,01 0,01 0,01 (mol)\(mcr=m\downarrow+m_{K^+}=m_{BaSO_4}+m_{K+}=\left(0,01\times233\right)+\left(0,01\times39\right)=2,72\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Bình Trần Thị

trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,1M với v ml chứa Ba(OH)2 0,1M . Phản ứng vừa đủ , trung hòa . Tính V , nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng , khối lượng chất rắn thu được .

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li

Khách
 
Lan Vy
Lan Vy
15 tháng 9 2016 lúc 11:34

nH+=0,15 mol

nOH-  = 0,2V mol

H+       +       OH-------->H2O

0,15              0,15

0,15=0,2V=>V=0,75 l

[H+]=0,15/1,25=0,12M

[Cl-]=(0,1.0,5)/1,25=0,04

[Oh-]=0,15/1,25=0,12

[So42-]=0,05/1,25=0,04

Khoi luong chat ran

Ba2+     +          So42---------->BaSO4

0,075 mol         0,05mol              0,05 mol

mbaso4=0,05.233=11,65g

 

Bình luận (1)
Quỳnh Quỳnh

Hòa tan hoàn toàn 0,672 g Fe bằng 26 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch X ,Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, giá trị của V là

Xem chi tiết
Lớp 12 Hóa học Chủ đề. Các phương pháp giải nhanh Bài tập hóa học

Khách
 
Trịnh Thiên San
Câu 1: Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol 4:1), trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu ( trong cùng điều kiện). Tính Hiệu suất phản ứng.Câu 2: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Để trung hòa 300ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Tính giá trị của V.Câu 3: Hòa tan hoành toàn m gam Al trong dung dịch HNO3, thấy tạo ra 4,48 lít hỗn hợp 3 khí...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Chủ đề 19. Dẫn xuất Halogen

Khách
 
Vương Thị Thảo
Vương Thị Thảo
2 tháng 8 2018 lúc 14:20

Câu 3: Gọi số mol NO là a . Có: n\(_{N_2}\) = n\(_{N_2O}\) = 2a => 5a = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2

=> a = 0,04 . Vậy: n\(HNO_3\) = a.4+2a.10+2a.12 = 1,92 (mol)

=> V\(_{HNO_3}\) = 1,92 (lít)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M phản ứng với x ml dung dịch H2SO4 0,05M thu được (200 + x) ml dung dịch có pH 13. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tối đa thu được là A. 1,32 gam B. 4,66 gam C. 2,33 gam D. 1,94 gam
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 0 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
Ngô Quang Sinh
20 tháng 6 2018 lúc 8:30

Chọn C

Bình luận (0)
Phong Lê

Cho a gam Ba vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH), 0,1M và KOH 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và V lít khí (dktc). Cho từ từ dung dịch Y vào 100 ml dung dịch A*l_{2} * (S*O_{4}) 0,25M thu được kết tủa Z. Lọc tách kết tủa Z nung đến khối lượng không đổi thu được 9,03 gam chất rắn. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra? 2. Tính a, V?

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 

Khoá học trên OLM (olm.vn)