Đáp án A

(3) propylamin: CH₃CH₂CH₂NH₂ là amin, có tính bazơ → pH > 7.

(1) α–aminopropionic: CH₃CH(NH₂)COOH là amino axit có 1 nhóm NH₂,

1 nhóm COOH ⇒ có môi trường trung tính → pH = 7.

(2) và (4) là các axit cacboxylic → pH < 7 || (2) axit propionic: C₂H₅COOH;

(4) axit malonic: CH₂(COOH)₂ ⇒ tính axit của (4) mạnh hơn (2) ⇒ pH (2) > pH (4).

⇒ Dãy sắp xếp các dung dịch theo chiều pH tăng dần là: (4), (2), (1), (3).

1) Dung dịch HCl gồm các ion H+ và Cl-

\(n_{H^+}=n_{HCl}\)

=> \(\left[H^+\right]=CM_{HCl}=0,02M\)

2)  Dung dịch NaCl gồm các ion Na+ và Cl-

\(n_{Na^+}=n_{NaCl}\)

=> \(\left[Na^+\right]=CM_{NaCl}=0,3M\)

Đáp án B

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

x M          2x M

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

x M         xM

HNO₂ ⇌H⁺+ NO₂^-

< x M

a)Phương Trình Hóa Học :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
nHCl = 0,04 (mol) = nNaOH = nNaCl
=>VddNaOH = 0,04/0,1 = 0,4 (l) = 400 (ml)
Vdd = VddNaOH + VddHCl = 0,6 (l)
=>C_M ≈ 0,067 (M)
b) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
nCa(OH)2 = nCaCl2 = (1/2)nHCl = 0,02 (mol)
(Nồng độ phần trăm = 25% ????)
mCa(OH)2 = 1,48 (g)
=>mdd(Ca(OH)2) = 5,92 (g)
mddHCl = 220 (g)
=>mdd = 225,92 (g)
mCaCl2 = 2,22 (g)
=>%mCaCl2 ≈ 0,98%

$n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol$

$=>C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M$

Chọn D.

a.    nMg =\(\dfrac{2,4}{24}\) = 0,1 mol     , nHCl = 1.0,25 = 0,25 mol

Ta có pt phản ứng :    Mg   + 2HCl    →   MgCl₂    +    H₂

Theo phương trình :    1            2                  1                  1   ( mol)

Tức cứ 1 mol Mg sẽ phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl , nên 0,1 mol Mg sẽ phản ứng hết với 0,2 mol HCl mà 

Theo đề bài :              0,1          0.25                                      (mol)

Vậy Mg phản ứng hết và HCl dư = 0,25-0,2 = 0,05  ( mol)

nH₂ = nMg = 0,1 mol .

==> V H_2(đktc) = n .22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b. Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm :\(\left\{{}\begin{matrix}HCldư=0,05mol\\MgCl2=0,1mol\end{matrix}\right.\)

Thể tích của dung dịch là 250ml = 0,25 lít

C_M HCl  = \(\dfrac{n}{v}\)= \(\dfrac{0,05}{0,25}\)= 0,2 ( mol/l)

C_M MgCl₂  = \(\dfrac{n}{v}\)=\(\dfrac{0,1}{0,25}\)= 0,4 ( mol/l)