Tính hoa trị của Mn, Al trong hợp chất MnO2 , AlO3
Những câu hỏi liên quan
Hãy tính hóa trị của nguyên tốt Mn, Cu, Fe, Al trong các hợp chất sau: MnO2, CuO, Fe2(SO4)3, Al2(SO4)3
\(MnO_2:MN\left(IV\right)\)
\(CuO\left(Cu:II\right)\)
\(Fe_2\left(SO_4\right)_3:Fe\left(III\right)\)
\(Al_2\left(SO_4\right)_3:Al\left(III\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hóa trị của Mn trong hc MnO2 là IV
Hóa trị của Cu trong hc CuO là II
Hóa trị của Fe trong hc Fe2(SO4)3 là III
Hóa trị của Al trong hc Al2(SO4)3 là III
Đúng 1
Bình luận (0)
2. Xác định hóa trị của nguyên tố trong các hợp chất sau AlO3, P2O5. CH4. NH.
\(Al_2O_3:Al\left(III\right);O\left(II\right)\\ P_2O_5:P\left(V\right);O\left(II\right)\\ CH_4:C\left(IV\right);H\left(I\right)\\ NH_3:N\left(III\right),H\left(I\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Al2O3: Al(III) và O(II)
P2O5 : P(V) và O(II)
CH4 : C (IV) và H (I)
NH3 : N(III) và H(I)
Sửa CTHH AlO3 -> Al2O3 và NH -> NH3
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 1:
Hãy tính hóa trị của nguyên tố Mn,Al,Na,Fe trong các chất tương ứng sau : MnO2,Al2O3,Na2O,FexOy
Mn hóa trị lV;
Al hóa trị lll;
Na hóa trị l;
Fe hóa trị y.
Đúng 2
Bình luận (0)
Công thức hóa học và phân tử khối của hợp chất tạo bởi Al và O là
A. AlO; 43
B. Al2O; 70
C. AlO3; 75
D. Al2O3, 102
D đúng nhá
Có: AlxOy Al hóa trị III, oxi hóa trị II=> theo quy tắc hóa trị có: x.III=y.II => x/y=II/III=2/3 =>x=2 và y=3 nên có cthh: Al2O3 và phân tư khối là 102 Đvc
Đúng 0
Bình luận (0)
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:
a. H2S, S, H2SO3, H2SO4.
b. HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4.
c. Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.
d. MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43–.
e. MgCl2 , Al , KNO3 , CuSO4 , BaCO3 , KClO3
f. Cu, HNO3 , H2 , Na2Cr2O7 , NaClO , SO32-
Tính hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử
a. Tính hóa trị của nguyên tố N trong hợp chất N2O5 biết O (II).
b. Tính hóa trị của nhóm NO3 trong hợp chất Al(NO3)3. Biết Al(III)
a. Ta có: \(\overset{\left(x\right)}{N_2}\overset{\left(II\right)}{O_5}\)
Ta lại có: \(x.2=II.5\)
\(\Leftrightarrow x=V\)
Vậy hóa trị của N trong N2O5 là (V)
b. Ta có: \(\overset{\left(III\right)}{Al}\overset{\left(a\right)}{\left(NO_3\right)_3}\)
Ta lại có: \(III.1=a.3\)
\(\Leftrightarrow a=I\)
Vậy hóa trị của nhóm NO3 trong Al(NO3)3 là (I)
Đúng 1
Bình luận (0)
a) Tính hoá của nguyên tố Fe; Al lần lượt có trong các hợp chất FeO; Al2O3
b) Tính hoá trị của nhóm (NO3) Trong hợp chất Al(NO3)3; biết nhóm Al(III); nhóm (PO4) trong hợp chất Ca3(Po4), biết ca(II)
a) Fe hóa trị II
Al hóa trị III
b) NO3 hóa trị I
PO4 hóa trị III
Đúng 1
Bình luận (0)
Clanhke xi măng Pooclăng gồm các hợp chất canxi silicat
C
a
3
S
i
O
5
,
C
a
S
i
O
4
và canxi aluminat
C
a
3
(
A
l
O
3
)
2
....
Đọc tiếp
Clanhke xi măng Pooclăng gồm các hợp chất canxi silicat C a 3 S i O 5 , C a S i O 4 và canxi aluminat C a 3 ( A l O 3 ) 2 . Hãy biểu diễn công thức của các hợp chất trên dưới dạng các oxit và tính phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất.
Công thức của hợp chất dưới dạng các oxit:
3CaO. S i O 2 , 2CaO. S i O 2 và 3CaO. A l 2 O 3 , với phân tử khối tương ứng là: 228,0; 172,0 và 270,0.
Phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất :
Trong C a 3 S i O 5 ,
Trong C a 2 S i O 4 ,
Trong C a 3 ( A l O 3 ) 2 ,
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 2: Tính hóa trị của các nguyên tố Mn, Al, C, Fe, Ca trong các hợp chất sau:
1/ Mn2O7 2/ AlCl3 3/ CO2 4/ FeSO4 5/ Ca3(PO4)2
1.Mn = VII
2. Al = III
3. C = II
4. Fe = IV
5. Ca = II
Đúng 0
Bình luận (0)
1. Gọi hóa trị của Mn trong hợp chất Mn2O7 là a
Theo quy tắc hóa trị ta có:
2.a = 7. II → a = VII
2. Gọi hóa trị của Al trong hợp chất AlCl3 là b
Theo quy tắc hóa trị ta có:
1 . b = 3. I → b = III
3. Gọi hóa trị của C trong hợp chất CO2 là c
Theo quy tắc hóa trị ta có:
1 . c = 2. II → c = IV
4. Gọi hóa trị của Fe trong hợp chất FeSO4 là d
Theo quy tắc hóa trị ta có:
1 . d = 1 .II → d = II
5. Gọi hóa trị của Ca trong hợp chất Ca3(PO4)2 là e
Theo quy tắc hóa trị ta có:
3 . e = 2 . III → e = II
Đúng 0
Bình luận (0)
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau: Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.
Tương tự số oxi hóa của Mn trong các chất:
Đúng 0
Bình luận (0)