\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: M + H₂SO₄ --> MSO₄ + H₂

_____0,02<-----------------------0,02

=> \(M_M=\dfrac{0,48}{0,02}=24\left(Mg\right)\)

Đáp án A

Các phản ứng:

Vì n M = n MO   nên   n MO = n M = n H 2 = 0 , 01  

M = 24 là Mg

Đáp án A

Gọi x là hóa trị của M

PTHH: M + xHCl ---> MCl_x + \(\dfrac{x}{2}\)H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{1}{\dfrac{x}{2}}.n_{H_2}=\dfrac{2}{x}.0,1=\dfrac{0,2}{x}\left(mol\right)\)

=> \(M_M=\dfrac{2,4}{\dfrac{0,2}{x}}=\dfrac{2,4x}{0,2}=12x\left(g\right)\)

Biện luận:

Vậy M là magie (Mg)

Chọn B

nH2 = PV/RT = 1*6.16/0.082(273 + 27.3) =0.25 mol

M + 2HCl --> MCl2 + H2

0.25_______________0.25

M = 34.25/0.25 = 137 g/mol

=> M là : Ba

=> D

M + 2HCl → MCl2 + H2

NCl- trong muối = = 0,1 (mol) => M = = 40 (g/mol)

Kim loại là Ca.

Chọn C.

#Walker

Đáp án A

Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất

n_H2 = 0,03 mol

Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại

X + 2HCl → XCl₂ +   H₂

0,03         ←              0,03  (mol)

⇒ M = 55,6

M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

Đáp án D