a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

b, \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{2,8}{160}=0,0175\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,0325\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=-0,0075\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Đáp án D

Đáp án B

Ta có: n_Ca(OH)2= 0,5.0,02= 0,01 mol;

n_CaCO3= 0,5/100= 0,005 mol

Ta có: n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 và đề hỏi giá trị tối thiểu của V nên khi đó Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Theo PT: n_CO2= n_CaCO3= 0,005 mol

→ V_CO2= 0,005.22,4= 0,112 lít

Tối thiểu => ti lệ 1:1 => V = 0,25:2 = 125 ml => Đap an C

Đáp án A

Số mol SO₂ là:  n SO 2 = 0 , 25   mol  

Lượng NaOH tối thiểu để hấp thụ khí SO₂ chính là lượng NaOH phản ứng với SO₂ để tạo muối axit:

\(n_{H_2S}=\dfrac{1,4}{22,4}=0,0625\left(mol\right)\)

PTHH: KOH + H₂S ---> KHS + H₂O

            0,0625  0,0625

\(\rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{0,0625}{0,5}=0,125\left(l\right)=125\left(ml\right)\)

Chọn C

Đáp án C

Theo giả thiết, suy ra : Khi cho V lít  CO 2  vào dung dịch chứa 0,42 mol  Ca ( OH ) 2  thì chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa. Sau khi lọc bỏ kết tủa thêm tiếp 0,6V lít  CO 2  vào thì đã có hiện tượng hòa tan một phần kết tủa (nếu không có hiện tượng hòa tan kết tủa thì lượng kết tủa thu được phải là 0,6a gam).

Xét toàn bộ quá trình phản ứng, ta có :

Kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau :

Từ đồ thị, suy ra :

Đáp án C

Sửa đề :  500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M . Nếu là 0,01M thì đề sai

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{2}{100}=0,02\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Ca : \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}+n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}\)

=> \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,05-0,02=0,03\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố C :

=> \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,02+0,03.2=0,08\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\)