\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\)

Cái khí ở dạng phân tử nên là H₂ chứ không phải H em nha!

a) Ở nhiệt độ thường:

          2KOH + Cl₂ \(\rightarrow\) KCl + KClO + H₂O

          6KOH + 3I₂ \(\rightarrow\) 5KI + KIO₃ + 3H₂O

(Trong môi trường kiềm tồn tại cân bằng : \(\text{3XO- ⇌X- + XO}_3^-\)

Ion ClO^- phân hủy rất chậm ở nhiệt độ thường và phân hủy nhanh khi đun nóng, ion IO^- phân hủy ở tất cả các nhiệt độ).

b) Các phương trình hóa học :

Ion ClO^- có tính oxi hóa rất mạnh, thể hiện trong các phương trình hóa học:

- Khi cho dung dịch FeCl₂ và HCl vào dung dịch A có khí vàng lục thoát ra và dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu :

          2FeCl₂ + 2KClO + 4HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + Cl₂  + 2KCl + 2H₂O

- Khi cho dung dịch Br₂ vào dung dịch A, dung dịch brom mất màu :

          Br₂ + 5KClO + H₂O \(\rightarrow\) 2HBrO₃ + 5KCl

- Khi cho H₂O₂ vào dung dịch A, có khí không màu, không mùi thoát ra:

         H₂O₂ + KClO \(\rightarrow\) H₂O + O₂ + KCl

-      khi cho CO₂ vào A

    CO₂  +  KClO  +  H₂O \(\rightarrow\)  KHCO₃  +  HClO                                            

_ Cho mỗi chất một ít ra các ống nghiệm riêng biệt , có đánh số làm mẫu thử .

_ Cho một ít dd NaOH đến dư vào mỗi ống nghiệm .

+ dd xuất hiện kết tủa trắng không đổi => MgCl2

MgCl2 + 2NaOH => 2NaCl + Mg(OH)2 ↓

+ dd xuất hiện kết tủa trắng xanh , để ngoài không khí hóa nâu đỏ => FeCl2

FeCl2 + 2NaOH => 2NaCl + Fe(OH)2 ↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O => 4Fe(OH)3

+ dd xuất hiện kết tủa nâu đỏ => FeCl3

FeCl3 + 3NaOH => 3NaCl + Fe(OH)3 ↓

+ dd xuất hiện kết tủa trắng , tan dần trong kiềm dư => AlCl3

AlCl3 + 3NaOH => 3NaCl + Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 + NaOH => NaAlO2 + 2H2O

Bài này t làm trên hoc24vn r nba

a) Fe có tan trong FeCl2 và CuCl2

Fe+2FeCl3----3FeCl2

Vì tính khử : Fe> Fe²⁺

Tính oxi hóa :Fe³⁺> Fe²⁺

b)nCu tan trong FeCl3 nhưng k tan trong CuCl2

Cu+2FeCl3---->CuCl2+2FeCl2

a. Fe có thể tan trong cả hai dung dịch FeCl₃ và CuCl₂ theo các phản ứng sau:

\(PTHH:Fe+2FeCl3\rightarrow3FeCl2\)

Vì tính khử : Fe > Fe²⁺

tính oxi hóa : Fe³⁺ > Fe²⁺

\(Fe+CuCL2\rightarrow FeCl2+Cu\)

Vì tính khử : Fe > Cu

tính oxi hóa : Cu²⁺ > Fe²⁺

b. Tương tự ta có:

Cu tan trong dung dịch FeCl₃ nhưng không tan được trong dung dịch FeCl₂.

Cu + 2FeCl_{3 \(\rightarrow\)} CuCl₂ + 2FeCl₂

@Cù Văn TháibuithianhthoDuong Letrần đức anhgiúp tớ vs mai tớ cần

PTHH :

Fe3O4 + 8HCl -----> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Theo đề bài ta có :

n_Fe3O4 = 5,8 : 232 = 0,025 (mol)

m_{dd (muối)} = 5,8 + 10,2 = 16 (g)

Bài này đề kỳ vậy lại còn thừa nữa

có viết đúng đề không bạn

Ta có n_Fe3O4 = \(\dfrac{5,8}{232}\) = 0,025 ( mol )

n_HCl = \(\dfrac{10,2}{36,5}\) ( mol )

Fe₃O₄ + 4HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + FeCl₂ + 2H₂O

0,025......\(\dfrac{10,2}{36,5}\)

Lập tỉ số \(\dfrac{0,025}{1}\) : \(\dfrac{\dfrac{10,2}{36,5}}{4}\) = 0,025 < \(\dfrac{51}{730}\)

=> Sau phản ứng Fe₃O₄ hết ; HCl còn dư

=> m_FeCl2 = 0,025 . 127 = 3,175 ( gam )

=> m_FeCl3 = 0,05 . 162,5 = 8,125 ( gam )

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

          1             6               2             3

         0,1         0,8            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\)

                  ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-\left(0,1.6\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=16+400=416\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{416}=7,8125\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{416}=1,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTPƯ: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

              0,1 mol -----------> 0,2 mol

n_Fe2O3=16/160 = 0,1 mol

n_HCl=400.7,3%/36,5=0,8 mol 

=> HCl dư tính theo Fe₂O₃

m_FeCl3=0,1.162,5=16,25 g

b, m_dd=16+400=416 g

C% FeCl₃ = 16,25/416 .100=3,91 %

C% HCl dư = 36,5.(0,8-0,1)/416 .100=6,14%

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH:\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

trpư:     0,1           0,8

pư:        0,1           0,6          0,2         0,3   

spư         0            0,2           0,2          0,3

a)\(m_{FeCl_3}=n.M=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b)theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{ddFeCl_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{ddHCl}\)=16+400=416(g)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{m_{ddFeCl_3}}.100\)=\(\dfrac{32,5}{416}.100\)=7,8125%

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}\)= 0,1 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có:

n_HCl= 2. n_Fe= 2.0,1=0,2(mol)

Khối lượng HCl đã phản ứng:

m_HCl = n_HCl . M_HCl= 0,2. 36,5= 7,3(g)

c) Ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

a) n_Fe = \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\)= \(\frac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Pt: 1 --> 2 ----> 1 --> 1 mol

Pư 0,1--> 0,2 ----> 0,1 ---> 0,1 mol

V_H2 = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b) m_{HCl = n . M = 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 g}

c) m_FeCl2 = n . M = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7 g

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a. n_Fe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol)

Theo phương trình, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,1 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được là: V_H2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

b. Theo phương trình, n_HCl = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng HCl phản ứng là: m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 (gam)

c. Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,1 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂ tạo thành là: m_FeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 (gam)