\(n_{BaSO_4}=\dfrac{356,49}{233}=1,53\left(mol\right)\)

=> \(n_{KHSO_4}=1,53\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{216,55-1,53.136}{242}=0,035\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,016.4}{9.22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{N_2O}=\dfrac{1.2,016}{9.22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{1.2,016}{9.22,4}=0,01\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}+n_{NO}=\dfrac{2,016}{22,4}-0,04-0,01-0,01=0,03\left(mol\right)\\m_{N_2}+m_{NO}=1,84-2.0,04-44.0,01-46.0,01=0,86\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn N: \(n_{NH_4^+}=0,025\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=\dfrac{1,53-0,04.2-0,025.4}{2}=0,675\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(4.n_{KHSO_4}+9.n_{Fe\left(NO_3\right)_3}+n_{O\left(B\right)}=n_{H_2O}+n_{NO}+2n_{NO_2}+n_{N_2O}+4.n_{BaSO_4}\)

=> n_O(B) = 0,4 (mol)

=> \(m_B=\dfrac{0,4.16.205}{64}=20,5\left(g\right)\)

=> B

Đáp án B

n_T = 0,09 mol => n_H2 = 0,04 mol

m_O = 1,84.8/23 = 0,64 (g) => n_O = 0,04 mol

m_N = 1,84 – m_H – m_O = 1,84 – 0,04.2 – 0,64 = 1,12 (g) => n_N = 0,08 mol

n_N :n_O = 0,08 :0,04 = 2 :1 => Coi như khí còn lại là N₂O

Hỗn hợp khí D gồm 0,04 mol H₂ 

m_O/D = 0,64 gam Û n_O/D = 0,04 mol

⇒ n_N/D =  1 , 84 - 0 , 04 . 2 - 0 , 64 14  = 0,08 mol

Kết tủa là BaSO₄ với 1,53 mol → ban đầu có 1,53 mol KHSO₄ → Fe(NO₃)₃ là 0,035 mol.

Bảo toàn N → trong Z có 0,025 mol NH₄⁺; bảo toàn H → n_H2O = 0,675 mol.

Bảo toàn O → ∑n_{O trong Y} = 0,4 mol → m = 0,4 × 16 × 205 ÷ 64 = 20,5 gam.

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

n_KHSO4 = n_BaSO4 = 1,53 mol => n_Fe(NO3)3  = ( 216,55 – 1,53.136) : 242  = 0,035 mol

n_T = 0,09 mol

n_H2 = 4/9. 0,09 = 0,04 mol ; n_O = 8/23. 1,84 : 16 = 0,04 mol => n_N = ( 1,84 – 0,04.2 – 0,04.16) = 0,08 mol

Do có H₂ thoát ra nên NO₃^- phản ứng hết.

Bảo toàn nguyên tố N: n_NH4+ = 3n_Fe(NO3)3 - n_N(T) = 3.0,035 – 0,08 = 0,025 (mol)

Bảo toàn H: n_H2O = (n_KHSO4 - 4n_NH4+ - 2n_H2 )/2 = (1,53 - 2.0,025 - 0,04 )/2 = 0,675 mol

Bảo toàn O: 4n_KHSO4 + 9n_Fe(NO3)3 + n_{O (Y)} = n_H2O + n_O(T) + 4n_{SO4 2-}

=> n_O(Y) = ( 0,675 + 0,04 + 4.1,53) – ( 4.1,53 – 9. 0,035) = 0,4

a, \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\) (1)

\(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\) (2)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\) (3)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\) (4)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (5)

b, - K là Fe₃O₄ dư. → m_{Fe3O4 (dư)} = 0,4 (g)

- B gồm: CuSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Gọi: số mol Cu, Fe₃O₄ pư với H₂SO₄ loãng lần lượt là: x, y (mol)

⇒ 64x + 232y = 8 - 0,4 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4\left(1\right)}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(1\right)}=n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(2\right)}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{FeSO_4\left(2\right)}=2n_{Cu}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

→ Trong B có: CuSO₄: x (mol), FeSO₄: y + 2x (mol) và Fe₂(SO₄)₃: y - x (mol)

⇒ 160x + 152(y+2x) + 400(y-x) = 17,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_CuSO4 = 0,01.160 =1,6 (g)

m_FeSO4 = (0,03+2.0,01).152 = 7,6 (g)

m_Fe2(SO4)3 = (0,03-0,01).400 = 8 (g) 

c, Trong 8 (g) hh có Cu: 0,01 (mol) và Fe₃O₄: 0,03 + 0,4/232 = 23/725 (mol)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Cu}+\dfrac{1}{2}n_{Fe_3O_4}\approx0,026\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=0,04.1=0,04\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,026}{5}< \dfrac{0,04}{2}\), ta được KMnO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4\left(pư\right)}=n_{MnSO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,0104\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{5}n_{SO_2}=0,0052\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{KMnO_4\left(dư\right)}=0,04-0,0104=0,0296\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{KMnO_4}\left(dư\right)}=\dfrac{0,0296}{0,04}=0,74\left(M\right)\\C_{M_{MnSO_4}}=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,0104}{0,04}=0,26\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,0052}{0,04}=0,13\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

B3:

Bài 3 người ta cho các kim loại sau đây là những kim loại nào thế?

B2:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\\ MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+H_2O\\ Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)MgO+H_2O\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10\\40b=6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{32}{135}\\b=0,15\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{10}.100\%=36\%\)

1.  Gọi chung cho hai kim loại Na và K là R

* m(g) hh X + HCl : 

BTNT Cl : \(\rightarrow\)\(n_{HCl_{pứ}}=n_{Cl_{muoi}}=\dfrac{\left(m+28,4\right)-m}{35,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(2R+2HCl\rightarrow2RCl+H_2\) (1)

(1) \(\rightarrow n_R=n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

 * 2m(g) hh X + H2O -> ddZ

\(2R+2H2O\rightarrow2ROH+H2\) (2)

(2) \(\rightarrow n_{ROH}=n_R=1,6\left(mol\right)\)

\(n_{AlCl_3}=0,4.1,25=0,5\left(mol\right)\)

                  \(3ROH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3RCl\)

Trước pứ : 1,6           0,5                                       (mol)

Pứ :            1,5      <- 0,5 ->      0,5              1,5      (mol)

Sau pứ :      0.1          0             0,5              1,5       (mol)

Do ROH dư : \(ROH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow RAlO_2+2H_2O\)

 Trước pứ : 0,1           0,5                                       (mol)

Pứ :            0,1 ->       0,1                0,1                   (mol)

Sau pứ :     0               0,4                                       (mol)

\(\rightarrow m_{kettua}=0,4.78=31,2\left(g\right)\)

\(\)

n(KHSO₄) = n(BaSO₄) = 1,53 mol ⇒ n(Fe(NO₃)₃) = 0,035 mol
nT = 0,09 mol
Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N₂ với số mol lần lượt là x; y
Từ n(H₂) : n(N₂O) : n(NO₂) = 4/9 : 1/9 : 1/9
⇒n(H₂) = 0,04 mol; n(N₂O) = 0,01 mol; n(NO₂) = 0,01 mol

⇒mT = 30x + 28y + 0,04×2 + 0,01×44 + 0,01×46 = 1,84 g
Lại có: x + y = 0,09 − 0,04 − 0,01 − 0,01 = 0,03 mol
⇒ x = 0,01; y = 0,02 mol
Bảo toàn N: Giả sử trong muối có NH₄₊
n(NH₄+) = 3n(Fe(NO₃)₃) – nN(T) = 0,025 mol
Bảo toàn H:

n(H₂O) = 1/2n(KHSO₄) − 2n(H₂) −  4n(NH₄₊) = 0,675 mol
Bảo toàn O: 

4n(KHSO₄) + 9n(Fe(NO₃)₃) + nO(Y) = nH₂O + nO(T) + 4nSO₄

⇒ nO(Y) = 0,4 mol ⇒ mY = 0,4×16:⁶⁴/205 = 20,5 g

→ Đáp án B

Đáp án B

n(KHSO₄) = n(BaSO₄) = 1,53 mol ⇒ n(Fe(NO₃)₃) = 0,035 mol
nT = 0,09 mol
Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N₂ với số mol lần lượt là x; y
Từ n(H₂) : n(N₂O) : n(NO₂) = 4/9 : 1/9 : 1/9
⇒n(H₂) = 0,04 mol; n(N₂O) = 0,01 mol; n(NO₂) = 0,01 mol

⇒mT = 30x + 28y + 0,04×2 + 0,01×44 + 0,01×46 = 1,84 g
Lại có: x + y = 0,09 − 0,04 − 0,01 − 0,01 = 0,03 mol
⇒ x = 0,01; y = 0,02 mol
Bảo toàn N: Giả sử trong muối có NH₄₊
n(NH₄+) = 3n(Fe(NO₃)₃) – nN(T) = 0,025 mol
Bảo toàn H:

n(H₂O) = 1/2n(KHSO₄) − 2n(H₂) −  4n(NH₄₊) = 0,675 mol
Bảo toàn O: 

4n(KHSO₄) + 9n(Fe(NO₃)₃) + nO(Y) = nH₂O + nO(T) + 4nSO₄

⇒ nO(Y) = 0,4 mol ⇒ mY = 0,4×16:⁶⁴/205 = 20,5 g