\(a,PTHH:CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^0}CuO+H_2O\\ b,n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\\ c,n_{NaCl}=2n_{CuCl_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{23,4}{200}\cdot100\%=11,7\%\)

n Al=0,25 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,25---0,75------0,25------0,375 mol

=>VH2=0,375.22,4=8,4l

=>m AlCl3=0,25.133,5=33,375g

=>CM HCl=\(\dfrac{0,75}{2}\)=0,375M

nCuO=0.2(mol)

CuO+2HCl->CuCl2+H2O

0.2 0.4 0.2

m muối=0.2*(64+71)=27(g)

m HCl=14.6(g)

CM=0.4/0.2=2(M)

\(a)Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ b)n_{NaOH}=0,2.1=0,2mol\\ n_{Fe}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,2:2=0,1mol\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

                                    Số mol của đồng (II) clorua

                               n_CuCl2 = \(\dfrac{m_{CuCl2}}{M_{CuCl2}}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH  = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                       CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl\(|\) 

                                   1            2                   1             1

                                  0,2        0,15              0,075

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{2}\)

                    ⇒ CuCl₂ dư , NaOH phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol NaOH

                              Số mol của đồng (II) hidroxit

                            n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,15.1}{2}=0,075\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                             m_Cu(OH)2= n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                            = 0,075 . 98

                                            = 7,35 (g)

b)                   Số mol dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,2 - (\(\dfrac{0,15.1}{2}\))

                                        = 0,125 (g)

                   Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                          m_dư = n_dư. M_CuCl2 

                                                  = 0,125 . 135

                                                  = 16,875 (g)

                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng}= m_CuCl2 + m_NaOH - m_Cu(OH)2

                                                    = 250 + 150 - 7,35

                                                    = 392,65 (g)

                                 Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,35.100}{392,65}=1,87\)⁰/₀

                              Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                              C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{16,875.100}{392,65}=4,3\)⁰/₀

c) Pt :                       AgNO₃ + NaOH → AgOH + NaNO₃\(|\)

                                    1              1             1            1

                                   0,15        0,15

                                               Số mol của bạc nitrat

                                          n_AgNO3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                    Thể tích của dung dịch bạc nitrat cần dùng

                                  C_MAgNO3 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a)2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\\ b)n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1:2=0,05mol\\ m_{ddCuCl_2}=\dfrac{0,05.135}{10}\cdot100=67,5g\\ c)n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{0,1.58,5}{\dfrac{4}{10}\cdot100+67,5-0,05.98}\cdot100=14,0625\%\)

bạn xem lại xem 13.5(g) hay 13.8g nhé ^^ ,cho tròn số ý mà

CuCl2+2NaOH->Cu(OH)2+2NaCl

nCuCl2=13.5:138=0.1(mol)

nNaOH=20:40=0.5(mol)

theo pthh:nNaOH=2nCuCl2

theo bài ra,nNaOH=5 nCuCl2->NaOH dư tính theo CuCl2

theo pthh,nCu(OH)2=nCuCl2->nCu(OH)2=0.1(mol)

mCu(OH)2=0.1*98=9.8(g)

b)PTHH:Cu(OH)2+2HCl->CuCl2+2H2O

theo pthh:nHCl=2nCu(OH)2->nHCl=0.1*2=0.2(mol)

mHCl=0.2*36.5=7.3(g)

mDD HCl=7.3*100:10=73(g) 

\(a,PTHH:CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^o}CuO+H_2O\)

Hiện tượng: Dung dịch màu xanh nhạt dần, xuất hiện kết tủa màu xanh lơ

Phản ứng phân hủy Cu(OH)₂ sinh ra chất rắn CuO màu đen và nước

\(b,n_{CuCl_2}=\dfrac{13,5}{135}=0,1\left(mol\right)\\ m_{NaOH}=\dfrac{200\cdot2,5\%}{100\%}=5\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{5}{40}=0,125\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{CuCl_2}}{1}>\dfrac{n_{NaOH}}{2}\) nên CuCl₂ dư

\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=0,0625\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{CuO}=0,0625\cdot80=5\left(g\right)\)

\(c,n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,125\cdot58,5=7,3125\left(g\right)\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,0625\cdot98=6,125\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{Cu\left(OH\right)_2}}=13,5+200-7,3125=206,1875\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{6,125}{206,1875}\cdot100\%\approx2,97\%\)

a, Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu (1)
2NaOH + FeSO₄ -> Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (2)
b, 400ml = 0,4 lít
n_NaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol
Từ (2), ta có n_FeSO4 = 1/2 n_NaOH = 0,1 mol
Từ (1), ta có n_FeSO4 = n _Fe = 0,1 mol
m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 g