Theo ĐLBTKL: 

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{NaOH}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{Na_2SO_4}\)

=> \(m_{NaOH}=10,7+21,3-20=12\left(g\right)=>n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

=> D

a) \(n_{CuSO_4}=\dfrac{100.3,2\%}{160}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: CuSO₄ + Fe ---> FeSO₄ + Cu

             0,02---->0,02--->0,02----->0,02

=> m_{Fe (pư)} = 0,02.56 = 1,12 (g)

b) m_{dd sau pư} = 100 + 1,12 - 0,02.64 = 99,84 (g)

=> \(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,02.152}{99,84}.100\%=3,045\%\)

\(CTHH:Fe_2O_3\)

\(M_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\)

Đáp án C

Đáp án C

YTHH 02: Natri đi về đâu để xử lí dung dịch Z sau phản ứng

Có 0,28 mol  K 2 S O 4 => 0,28 mol  N a S O 4 => còn 0,01 mol  N a A l O 2

Gọi x, y như sơ đồ, ta có 180x + 27y = 10,17 gam

Bảo toàn nguyên tố có:

Cuối tùng thu được 

=> 160.(0,5x + 0,02) + 102.(0,5y + 0,005) = 11,5 gam

Giải hệ được: x = 0,04 mol; y = 0,11 mol

Về mặt nguyên tố, trong muối Z:

=> thay số có  n N H 4   =   0 , 02   m o l

=> bảo toàn nguyên tố H có n H 2 O  trong sơ đồ = 0,23 mol

=> bảo toàn khối lượng có

m T = 10,17 + 4,64 + 0,56.136 - 83,41 - 0,23.18 = 3,42 gam

a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\\%O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15,79\%\\\%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28,07\%\\\%O=\dfrac{16.12}{342}.100\%=56,14\%\end{matrix}\right.\)

Bài 1:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,3}\approx0,67\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,3}=0,75\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

                   a______2a                                (mol)

           \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

                  b______2b                                 (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}40a+80b=14\\2a+2b=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)\\m_{MgO}=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Theo gt ta có: $n_{Fe}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)\Rightarrow V_{H_2}=5,6(l)$

c, Sau phản ứng còn dư $n_{Fe}=0,4-0,25=0,15(mol)\Rightarrow m_{Fe}=8,4(g)$

(Các trường hợp nào bạn nhỉ?)

\(n_{Fe}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(1............1\)

\(0.4.........0.25\)

\(LTL:\dfrac{0.4}{1}>\dfrac{0.25}{1}\Rightarrow Fedư\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.4-0.25\right)\cdot56=8.4\left(g\right)\)