Gọi CTHH của hợp chất X là \(H_xS_y\)

\(\%m_H=100\%-\%m_S\)

\(\%m_H=100\%-94,118\%\)

\(\%m_H=5,882\%\)

Ta có:

\(x:y=\frac{\%m_H}{M_H}:\frac{\%m_S}{M_S}\)

\(x:y=\frac{5,882}{1}:\frac{94,118}{32}\)

\(x:y=5,882:2,941\)

\(x:y=2:1\)

Vậy tỉ lệ nguyên tử S:H trong hợp chất X là 1:2

Theo đề : %S = 94,118%

=> %H = 100% - 94,118% = 5,882%

Công thức tổng quát có dạng : HxSy

Lập tỉ lệ : x : y = 5,82/1 : 94,118/32 = 2 : 1

CTHH: H_xS_y

%m_H = 100% - 94,118 = 5,882 %

x : y = \(\frac{5,882}{1}:\frac{94,118}{32}\) = 2 : 1

Vậy..............

Gọi CTTQ của X là SxOy

Ta có M (X) = 32 . 2 = 64 ( g/mol )

=> 32x + 16y  = 64

Mà X chứa 50% S và 50% O => 32x = 16y

Nên x = 1 ;  y = 2

=> CT : SO2

=> Trong 1mol SO2 có 1 mol S và 2 mol O

gọi CT là : HxSy

ta có%H=100-94,118=5,882%

ta có tỉ lệ:x:y=\(\frac{5,882}{1}:\frac{94,118}{32}=2:1\)

=> CTHH: H2S

Chọn đáp án C.

Chọn đáp án C

Bài 5)  Gọi công thức hoá học của hợp chất là: Al_xO_y...

Theo đề bài ra ta có:

M_Al : M_O = 27x : 16y = 4,5 : 4

<=> 72y = 108x => x : y = 2 : 3 ( Chọn x = 2 , y = 3 )

Vậy công thức hoá học của hợp chất là : Al₂O₃ 

1) Gọi công thức hóa học của hợp chất là: Fe_xS_yO_z

Theo đề bài ra ta có: 

Khối lượng của Fe trong hợp chất là: 56 . 2 = 112 (g)

Khối lượng của hợp chất là: \(\frac{112.100\%}{28\%}\) = 400 (g)

Khối lượng của nguyên tử S trong hợp chất là: \(\frac{400.24\%}{100\%}\) = 96 (g)

Số nguyên tử S trong hợp chất là: 96 : 32 = 3 (nguyên tử)

Khối lượng của nguyên tử O trong hợp chất là: 400 - 112 - 96 = 192 (g)

Số nguyên tử O trong hợp chất là: 192 : 16 = 12 (nguyên tử)

\(\Rightarrow\) Công thức hóa học của hợp chất là: Fe₂(SO₄)₃

Bạn nên hỏi từng bài để tiện trao đổi ^_^

\(\%H = 100\% - 75\% = 25\%\)

Gọi CTHH của A là C_xH_y

Ta có :

\(\dfrac{12x}{75\%} = \dfrac{y}{25\%}\\ \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{75}{12.25} = \dfrac{1}{4}\)

Vậy tỉ lệ số nguyên tử Cacbon : số nguyên tử Hidro là 1 : 4