3.

bạn vô trang hóa này đi sẽ có nhiều người giúp bạn https://www.facebook.com/groups/1515719195121273/

1

Hòa tan 14,36 gam NaCl vào 40 gam nước thu được dung dịch bão hòa

=> mct = 14,36 gam và mdm = 40 gam

Áp dụng công thức tính độ tan:

Độ tan của một chất là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước.

Ở 20 độ C thì 50 gam đường glucozo tan được trong 250 gam nước.

Suy ra 100 gam nước hòa tan được đường.

Vậy độ tan của đường là 20 gam.

a) mNaCl = 20×30\100=6(g)

mdd sau khi pha thêm nước = 30 + 20 = 50 (g)

C% = 6\50.100%=12%

B) Nồng độ khi cô cạn còn là 25g

C% = 6\25.100%=24%

Bài 3. a, Trong 225ml nước có hoà tan 25g KCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên.

225ml H₂O = 225g H₂O

=>\(C\%_{KCl}=\frac{25}{225}.100=11,11\%\)

b, Hoà tan 6,2g Na2O vào nước được 2 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của dung dịch A.

\(n_{Na_2O}=\frac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O +H₂O ----->2 NaOH

Dung dịch A là NaOH

Theo PT: n_NaOH = 2n_Na2O=0,2(mol)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\frac{0,2}{2}=0,1\left(M\right)\)

c, Hoà tan 12g SO3 vào nước để được 100ml dung dịch H2SO4. Tính nồng độ của dung dịch H2SO4 .

\(n_{SO_3}=\frac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

Theo PT : n_H2SO4=n_SO3=0,15(mol)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\frac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

Câu 3:

Theo đề bài ta có :

nZn=\(\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(mHCl=\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200.7,3\%}{100\%}=14,6\left(g\right)\)

=> nHCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có pthh

-----Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

0,15mol...0,3mol....0,15mol..0,15mol

Theo pthh ta có tỉ lệ :

nZn=\(\dfrac{0,15}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,4}{2}mol\)

=> số mol của HCl dư ( tính theo số mol của Zn)

Dung dịch thu được sau phản ứng bao gồm ddHCl(dư) và ddZnCl2

=> mct=mZnCl2=0,15.136=20,4 g

mHCl(dư)=(0,4-0,3).36,5=3,65 g

mddZnCl2=mZn + mddHCl - mH2 = 9,75+200-(0,15.2)=209,45 g

=> C%\(_{ZnCl2}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{20,4}{209,45}.100\%\approx9,74\%\)

C%\(_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{3,65}{209,45}.100\%\approx1,743\%\)

Câu 1:

Theo đề bài ta có:

nK2O=\(\dfrac{12,4}{94}\approx0,13\left(mol\right)\)

mKOH(bđ)=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{120.5\%}{100\%}=6\left(g\right)\)

=> nKOH(bđ)=\(\dfrac{6}{56}\approx0,107\left(mol\right)\)

ta có pthh

K2O + H2O \(\rightarrow\) 2KOH

0,13mol...........0,26mol

=> mdd(thu-được)=12,4+120=132,4(g)

Dung dịch thu được sau phản ứng là KOH

Ta có

nKOH(thu-được)= 0,26+0,107 = 0,367 mol

=> mct=mKOH(thu-được)=0,367.56=20,552(g)

=> C%\(_{\left(dung-d\text{ịch}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{20,552}{132,4}.100\%\approx15,523\%\)

Câu 2:

Theo đề bài ta có :

nK2O=\(\dfrac{12,4}{94}\approx0,13\left(mol\right)\)

nH2SO4=\(\dfrac{120.10}{100.98}\approx0,1224\left(mol\right)\)

Ta có pthh

K2O + H2SO4 \(\rightarrow\) K2SO4 + H2O

Theo pthh ta có tỉ lệ :

nK2O=\(\dfrac{0,13}{1}mol>nH2SO4=\dfrac{0,1224}{1}mol\)

=> số mol của K2O dư ( tính theo số mol của H2SO4)

Theo pthh

nK2SO4=nH2SO4=0,1224 mol

=> mct=mK2SO4=0,1224.174 = 21,2976 g

mddK2SO4= mK2O + mddH2SO4=12,4 + 120 = 132,4 (g)

=> C%ddK2SO4=\(\dfrac{mct}{m\text{d}d}.100\%=\dfrac{21,2976}{132,4}.100\%\approx16,09\%\)

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,1 -> 0,1 -> 0,1 -> 0,1 /mol

nCuO = \(\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

mCuSO4 = 0,1.160 = 16 (g)

mddH2SO4 = \(\frac{0,1.98.100}{9,8}=100\left(g\right)\)

-> mdd sau p/ứ = mCuO + mH2SO4 = 100 + 8 = 108 (g)

Gọi khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O bị tách ra là : x (g)

Khi đó, mCuSO4 tách ra = \(\frac{x.160}{150}=0,64x\left(g\right)\)

mCuSO4 còn lại = 16 - 0,64x (g)

mdd còn lại = 108 - x (g)

Độ tan của CuSO4 ở 10\(^o\)C là 10g hay ở 10\(^o\)C , 10g CuSO4 tan trong 100g nước tạo thành dung dịch bão hòa

=> C%ddCuSO4 ở 10\(^o\)C là : \(\frac{10}{100+10}.100\%=\frac{100}{11}\%\)

=> \(\frac{16-0,64x}{108-x}=\frac{100}{11}\%=\frac{1}{11}\)

=> x = 11,258 g

Ở 10 độ C

Cứ 100g nước hoàn tan hết 33,5g Al2(SO4)3 trong 133,5 g dd

-> Trong 1000g dd có x g nước hòa tan hết y g Al2(SO4)3

-> x = 749 g

y = 251g

Ở 10oC ,100 g H2O hoà tan 33,5 g Al2(SO4)3
=> 649 g H2O hoà tan 217,415 g Al2(SO4)3

=> Khối lượng kết tinh = 251 - 217,415 =33,585 g

\(1.m_{CuSO_4.10\%}=\frac{150.10}{100}=15\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4.20\%}=\frac{a.20}{100}=0,2a\left(g\right)\)

\(C\%=\frac{15+0,2a}{a+150}.100\%=15\%\\ \Leftrightarrow a=150\left(g\right)\)

\(2.m_{KOH.12\%}=\frac{1200.12}{100}=144\left(g\right)\)

\(C\%=\frac{a+144}{a+1200}.100\%=20\%\Leftrightarrow a=120\left(g\right)\)

Câu 1 :

mCuSO4 ( 10%) = 15 g

mdd = a + 150 (g)

mCuSO4 = 0.2a + 15 (g)

C%= (0.2a+15)/(a+150) *100% = 15%

=> a = 150

Câu 2 :

mKOH ( 12%) = 144 g

mdd = 1200 + x (g)

mKOH = x + 144 (g)

C% = (x+144)/(x+1200)*100% = 20%

=> x = 120

Ở 10 độ C, 100g nước hoà tan đc 170g chất tan tạo 270g dd

\(\rightarrow C\%=\frac{170.100}{270}=62,96\%\)

\(\rightarrow\)540g dd bão hoà ở 10 độ C có 540.62,96%= 339,984g chất tan và 540-339,984= 200,016g nước

Ở 60 độ C, 100g nước hoà tan đc 525g chất tan tạo 625g dd

\(\rightarrow C\%=\frac{525.100}{625}=84\%\)

Gọi x là lượng R thêm vào dd ở 60 độ C để đạt bão hoà.

Tổng chất tan sau khi thêm là 339,984+x gam

Dung dịch sau khi pha có m= 339,984+x+ 200,016 gam (nước bay hơi ko đáng kể)= 540+x gam

Ta có pt:\(\frac{\text{(339,984+x)100}}{\text{540+x}}=84\)

\(\Leftrightarrow\)100( 339,984+x)= 84(540+x)

\(\Leftrightarrow\)33 984,4+ 100x= 45 360+ 84x

\(\Leftrightarrow\)16x= 11 375,6

\(\Leftrightarrow\)x= 710,975g

Vậy cần thêm vào 710,975g R.