nếu HCl dư=> chỉ có 3 chất tan

Nếu HCl đủ=> chỉ có 2 chất tan

=> HCl thiếu => 2 muối và 2 dd kiềm

thay vào để giải nghiệm thì chỉ có Li và K thỏa mãn=> 2 kim loại cần tìm là Liti vs Kali

Đáp án D

TH1: HCl hết

TH2: HCl dư: a mol

HD:

Câu 1.

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Fe_xO_y + 2yHCl ---> xFeCl_2y/x + yH₂O (2)

Gọi a, b tương ứng là số mol của Fe và FexOy trong hh. Theo pt (1) số mol a = số mol H2 = 0,1 mol. Số mol HCl đã p.ứ ở pt (1) = 0,2 mol.

Số mol HCl ban đầu = 14,6.200/100.36,5 = 0,8 mol.

Khối lượng dd A = 200 + 17,2 - 2.1 = 215,2 g. Khối lượng dd B = 215,2 + 33 = 248,2 g.

Số mol HCl còn dư sau phản ứng = 2,92.248,2/100.36,5 = 0,19856 mol \(\approx\) 0,2 mol. Như vậy số mol HCl đã tham gia p.ứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol.

Mà HCl đã p.ứ ở pt (1) là 0,2 mol nên số mol HCl đã p.ứ ở pt(2) là 0,4 mol.

Theo pt(2) số mol FexOy = 0,4/2y = 0,2/y mol. Mà khối lượng FexOy = 17,2 - 5,6 = 11,6 g. Ta có: (56x + 16y).0,2/y = 11,6. Suy ra: 56x + 16y = 58y hay x:y = 3:4

Oxit cần tìm là: Fe3O4.

còn câu 2 ạ. giúp e nốt đi

Đáp án : D

Dung dịch X chỉ chứa 1 chất tan duy nhất

=> kim loại hóa trị 2 tan trong kiềm

Gọi kim loại kiềm là X và kim loại hóa trị 2 là Y

=> X + H₂O -> XOH + ½ H₂

2XOH + YO -> X₂YO₂ + H₂O

=> 2n_H2 = n_X = n_XOH = 0,4 mol

=> n_X2YO2 = ½ n_X = 0,2 mol

=> C_M = 0,4M

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

Bài 3

n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4} = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%

Bài 1: Gọi công thức oxit kim loại R là : R₂O₃

ⁿHCl= 10,95 : 36,5 = 0,3 mol

Có pt : R₂O₃ +6 HCl →2 RCl₃ + 3H₂O

0,05mol <-- 0,3 mol

→^MR₂O₃=^mR₂O₃ : n = 8:0,05=160 (g/mol)

hay 2R+16.3=160↔^mR=56 g/mol→R là sắt (Fe)

Bài 2:ⁿH₂=6,72 : 22,4=0,3 mol

2 X + 2n HCl→2XCl_n+n H₂

0,6/n <--------------------- 0,3 (mol)

^MX= m:n=5,4:0,6/n=9n

xét bảng :

→ X là Al (nhôm)

Tham khảo

Gọi n có hóa trị là n -> oxit của R là R2On.

Vì R tác dụng được với H2O nên n=1 hoặc 2.

Phản ứng:

\(2R+2nH_2O\) → 2\(R\)(\(OH\))\(_n\)+\(nH_2\)

\(R_2O_n+_{ }nH_2O\)→\(2R\left(OH\right)_n\)

Ta có:

\(^nH2=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(^nR=\dfrac{2nH2}{n}=\dfrac{0,1}{n}\)

Chất tan là R(OH)n

\(^nR\left(OH\right)n0,25.0,5=0,125\left(mol\right)=^nR+^{2n}R2On=\dfrac{0,125-\dfrac{0,1}{n}}{2}=0,0625-\dfrac{0,05}{n}\)

⇒\(\dfrac{0,1}{n}.R+\left(0,0625-\dfrac{0,05}{n}\right).\left(2R+16n\right)=18,325\)

Thay \(n\) bằng 1 và 2 thì thỏa mãn \(n\)= 2 thì \(R\) = 137 thỏa mãn \(R\) là \(Ba\).

giúp mình vs mình cần gấp ngay bây giờ

bn tự làm đi nhá (có làm thì mới có ăn)

Đáp án C

M : x mol ; M₂O_n : y mol

M + H₂O  → M(OH)_n + n/2 H₂

 x                          x          n 2 x    

=>  n 2 x = 0,01 => nx = 0,02

M₂O_n + nH₂O →2M(OH)_n

y                              2y

⇒ n M(OH)_n =  x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒x = 0,02 ; y = 0 ⇒ B. loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01 , y = 0,05

⇒ m_hh =  0,01.M + 0,05.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba