2 câu bạn đăng cơ bản là giống nhau, khác mỗi thông số :v

Dạng này thì bạn cứ tìm số mol của H+ và OH- ra rồi xem cái nào dư thì lấy log của dư là được.

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.0,8=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

=> OH dư \(\Rightarrow pOH=1,4\Rightarrow pH=14-1,4=12,6\)

Đáp án D

► Xử lý dữ kiện 200 ml dung dịch Y: n_H⁺ = 0,2 × (0,2 + 0,15 × 2) = 0,1 mol.

pH = 13 ⇒ OH^– dư ⇒ [OH^–] = 10^{13 – 14} = 0,1M ⇒ n_OH^– dư = 0,4 × 0,1 = 0,04 mol.

||⇒ n_OH^–/Y = 0,04 + 0,1 = 0,14 mol ⇒ 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH^–.

► Dễ thấy n_OH^– = 2n_H2 + 2n_O/oxit ⇒ n_O/oxit = (0,28 – 2 × 0,07) ÷ 2 = 0,07 mol.

||⇒ m = 0,07 × 16 ÷ 0,0875 = 12,8(g)

a) ta có : \(\dfrac{NaOH}{\dfrac{0,2}{\dfrac{0,2}{0}}}\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2SO_4}{\dfrac{0,12}{\dfrac{0,1}{0,02}}}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na_2SO_4}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\)

\(\Rightarrow\dfrac{H_2SO_4}{0,02}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{0,04}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\) \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1\)

ta có : \(pH_B=-\log_{10}0,1=1\)

vậy \(pH\) của dung dịch \(B\) là \(1\)

b) ta có : \(\dfrac{NaOH}{0,2}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,2}\)

\(\dfrac{H_2SO_4}{0,12}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{0,24}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\)

\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,4}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ba^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2OH^-}{0,8}\)

\(\Rightarrow\dfrac{H^+}{\dfrac{1}{\dfrac{0,24}{0,76}}}\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{\dfrac{0,24}{\dfrac{0,24}{0}}}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H_2O}{ }\)

\(\Rightarrow CM_{OH^-}=\left[OH^-\right]=\dfrac{0,76}{0,6}\simeq1,267\left(M\right)\)

vậy .......................................................................................................

Đáp án B.

Hướng dẫn :

Đáp án A.

Hướng dẫn :

⇒ 0,01 - 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V à 0,26.V = 0,01 - 0,01.0,05

⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ

\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}\)

Theo đề ta có PTHH:

KOH + HCl \(\xrightarrow[]{}\) KCl + H₂O

Đổi 200ml = 0,2 lít

Theo đề: n_KOH= 0,2.0,5= 0,1 (mol)

Theo PTHH:

n_HCl= n_KOH= 0,1 (mol)

=> m_HCl= 0,1. 36,5= 3,65 (g)

=> C% = a%= \(\dfrac{3,65}{200}\times100\%=1,825\%\)

Vậy nồng độ % của dd HCl (a%) là 1,825%