9

nSO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) ; nNaOH = 16: 40 = 0,4 (mol)

Ta thấy nNaOH/ nSO2 = 2 => chỉ tạo muối Na2SO3

=> mNa2SO3 = 0,2. 126 = 25, 2(g) =>D

10

nBa(OH) = 0,15.1 = 0,15mol; nBaCO3 = 19,7 : 197 = 0,1mol

Vì nBaCO3 < nBa(OH)2 → xét 2 trường hợp

Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư, CO2 hết, phản ứng chỉ tạo muối cacbonat

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

  0,1                        0,1

Vậy V = VCO2 = 0,1.22,4 =2,24 

Trường hợp 2: Phản ứng sinh ra 2 muối cacbonat và hiđrocacbonat

CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O  (1)

  0,1         0,1                   0,1

2CO2+Ba(OH)2→Ba(HCO3)2

  0,1            0,05

Theo phương trình (1): nBa(OH)2(1) = nBaCO3=0,1mol

Mà nBa(OH)2= 0,15mol →nBa(OH)2 (2) = 0,15−0,1 = 0,05mol

Theo (1) và (2): nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(OH)2 (2) = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol

Vậy V = VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

=>A

Bài 7:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo 2 muối

PTHH: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

                 a_______2a__________a              (mol)

            \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

                 b_______b__________b       (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\2a+b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{CO_2}+m_{ddNaOH}=0,15\cdot44+200\cdot1,25=256,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,05\cdot106}{256,6}\cdot100\%\approx2,1\%\\C\%_{NaHCO_3}=\dfrac{0,1\cdot72}{256,6}\cdot100\%\approx2,8\%\end{matrix}\right.\)

Bài 8:

PTHH: \(RCO_3+2HNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

Giả sử \(n_{RCO_3}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=2\left(mol\right)\\n_{R\left(NO_3\right)_2}=1\left(mol\right)=n_{CO_2}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHNO_3}=\dfrac{2\cdot63}{20\%}=630\left(g\right)\\m_{R\left(NO_3\right)_2}=R+124\left(g\right)\\m_{CO_2}=44\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{R\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{124+R}{R+60+630-44}=0,26582\)

\(\Leftrightarrow R=65\) (Kẽm) \(\Rightarrow\) CTHH của muối cacbonat là ZnCO₃

Bài 3:

n_KOH = 1.0,05 = 0,05 (mol);n_HCl=0,5.0,5=0,25 (mol)

PTHH:   Fe      +      2HCl    →    FeCl₂    +    H₂

Mol:    0,0125                                 0,0125

PTHH: 2KOH + FeCl₂ → 2KCl + Fe(OH)₂

Mol:      0,05      0,025

Ta có:\(\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,0125}{1}\) ⇒ HCl dư, FeCl₃ pứ hết

⇒ m=0,0125.56 = 0,7 (g)

Bài 4:

a,Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì màu của giấy quỳ tím sẽ không thay đổi màu sắc 

b,\(n_{NaOH}=0,5.0,15=0,075\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:      0,075    0,075    0,075

Ta có:\(\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ NaOH pứ hết , HCl dư

m_NaCl = 0,075.58,5 = 4,3875 (g)

c, V_{dd sau pứ} = 0,15 + 0,15 = 0,3 (l)

\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,075}{0,3}=0,25M;C_{M_{ddHCldư}}=\dfrac{0,15-0,075}{0,3}=0,25M\)

Bài 5:

a,\(n_{BaCl_2}=\dfrac{100.20,8\%}{208}=0,1\left(mol\right);n_{Na_2SO_4}=\dfrac{150.14,2\%}{142}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Mol:      0,1             0,1                0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)⇒ BaCl₂ pứ hết, Na₂SO₄ dư

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

b,m_{dd sau pứ} = 100+150 = 250 (g)

\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,2.58,5.100\%}{250}=4,68\%\)

 \(C\%_{ddNa_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).142.100\%}{250}=2,84\%\)

Bài 2:

a,\(n_{CaCO_3}=\dfrac{35}{100}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol:       0,35           0,7                            0,35

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

b,\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4M\)

 TH1 :nBa(OH)2 = 0,04 mol

                     SO2     + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

Tỉ lệ                 1                   1

Phản ứng       ?mol          0,04 mol

Từ phương trình => nSO2= n Ba(OH)2 = 0,04 mol

=> VSO2 = nCO2 . 22,4 = 0,04 . 22,4 = 0,896 lít

TH2:

Ba(OH)₂+2SO₂->Ba(HSO₄)₂

0,04-------0,08 mol

=>VSO2=0,08.22,4=1,792l

Gọi số mol CO₂ và SO₂ là a, b (mol)

= >\(\left\{{}\begin{matrix}n_{khí}=a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\\dfrac{44a+64b}{a+b}=29,5.2=59\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + CO₂ --> NaHCO₃

________0,1<----0,1------->0,1_______(mol)

NaOH + SO₂ --> NaHSO3

_0,3<----0,3-------->0,3_____________(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaHCO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75M\end{matrix}\right.\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2.688}{22.4}=0.12\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.12}{0.1}=1.2\)

=> Tạo 2 muối

\(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right),n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\)

Ta có : 

\(a+b=0.1\)

\(a+2b=0.12\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.08\\b=0.02\end{matrix}\right.\)

\(m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0.02\cdot162=3.24\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{5.04}{22.4}=0.225\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.25\cdot0.5=0.125\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.225}{0.125}=1.8\)

=> Tạo ra 2 muối

\(n_{BaCO_3}=a\left(mol\right),n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\)

Ta có : 

\(a+b=0.125\)

\(a+2b=0.225\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.025\\b=0.1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Muối}=0.025\cdot197+0.1\cdot259=30.825\left(g\right)\)

a.b.

\(n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15mol\)

\(2Al+6H_2SO_4\left(đ\right)\rightarrow\left(t^o\right)Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,15                                                        0,225                 ( mol )

\(V_{SO_2}=0,225.22,4=5,04l\)

c.

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2SO_2\rightarrow Ba\left(HSO_3\right)_2\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_3}=x\\n_{Ba\left(HSO_3\right)_2}=y\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}217x+299y=38,7\\x+2y=0,225\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,075\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,075+0,075=0,15mol\)

\(V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,15}{1}=0,15l\)

a.b.

VBa(OH)2=0,151=0,15l